學渣12月完結-講義12-2化學平衡_第1頁
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文檔簡介

20MPa~50MPa 加入少量W，逆反應速率增大 D．平衡后加入X，上述反應的△H增大 2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol 當反應進行到4min時，測得SO2為 若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量為 已知在一密閉容器中充入1molCO2和3molH2CO2+H2=CO+H2O 衡時生成0.75molCO，則當H2改為9mol時，在上述條件下重新 X、Y、Z三種氣體，取X和Y1：1 在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入amo1N2和bmo1H2,使它們在同溫度下反應,并 溫度一定時，在密閉容器中（容積固定），可逆反應N2O4=2NO2 平衡時NO2/N2O4與原平衡比較，其比值（ 減 cC（氣達到化學平衡后，C的物質的量濃度為amol·L-1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質的量濃度為2amol·L-1，且始終不變。則b、c關系是（ A．b+2= B．b= C．b+2> H2(g)Br2(g)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。平衡時Br2(g)aBr2(g)b。a與b的關系是（） 2X+Y==aW（全為氣體 某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g) 的量分別為4mol、2mol、4mol。在溫度和壓強不變時，下列說法正確的是（ （He充入A、B、C1mol某溫度下2L密閉容器中充入2molX、1molY。反應：2X（g）+ 2Z（g，衡，此時Y的物質的量為0.2mol。下列說法的是 衡時，Z的物質的量為1.4mol 反應的△H< 1的等量的SO2和O2,使之和發(fā)生反應2SO2＋O2 平衡時，在兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向 反應方向移動，B容器中化學反應速率 A CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K (c)v正(H2)＝v逆 ℃H2(g)I2(g)0.1mol10L[H2]=0.0080mol/L，求其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol, 衡時各物質的平衡濃度在體積一定的密閉容器中充入，CO和H2O(g)發(fā)生反應： )若想使CO的轉化率為60%，則CO和H2O(g),按 H2(g)+I2(g)； 。加H2：平 20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) 衡常數可表示為

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