山西省朔州市山陰下喇叭鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省朔州市山陰下喇叭鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．pH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D

略3.三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（）

A．N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)

B．在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl

C．在NCl3分子中N為—3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2參考答案：答案：AC4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B5.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)．【解答】解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)，則混合液中c（H+）不變，故D錯(cuò)誤；故選C．6.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，據(jù)此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價(jià)鍵，則生成物中只有極性共價(jià)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則生成物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．KOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵斷裂和極性鍵的斷裂，而生成物中無(wú)非極性共價(jià)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型是解答本題的關(guān)鍵，注意非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵．7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤。答案選B。

8.化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法正確的是A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變參考答案：C略9.下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A．CO2、SO2、CO（品紅溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀鹽酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸鈉溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊試液）參考答案：A略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC．硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥劑B．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性參考答案：A略12.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是（

）

A．橫軸0~1：Fe+NO—3+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1~2：Fe+2Fe3+===3Fe2+C．橫軸2~3：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

D．橫軸0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+==5Fe2++2Cu參考答案：略13.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．用油脂和燒堿制肥皂過(guò)程中有水解反應(yīng)

B．用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)

C．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)

D．用飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略14.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過(guò)濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)．.專(zhuān)題：鹵族元素．分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序?yàn)棰讴仮荸仮侃仮郓仮?，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．15.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說(shuō)法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些

。（4）此方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由

。參考答案：(1)不能，會(huì)引入NO3-雜質(zhì)

(2)取少量上層澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明SO4已除盡；反之則有。（3）除去過(guò)量的Ba2+（4）不嚴(yán)密；在②、③處加過(guò)量溶液，在⑤處加過(guò)量的鹽酸

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如圖：（1）寫(xiě)出過(guò)程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：①

②

③

（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是（填寫(xiě)字母）．A、對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用C、所用細(xì)菌來(lái)源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過(guò)程中，粗銅接電源

極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為

．（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個(gè)電子帶電量為eC）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為

A（用代數(shù)式表示）．

參考答案：（1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）C；（4）正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）2bNe．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解原理；金屬冶煉的一般原理．

【分析】（1）在細(xì)菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸；（2）硫化亞銅和鐵離子在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；（3）A、細(xì)菌冶金對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采很有價(jià)值；B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，能被空氣中氧氣氧化；C、細(xì)菌冶煉使用的是具有特殊功能的細(xì)菌；D、細(xì)菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對(duì)環(huán)境污染較??；（4）粗銅冶煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2bN，每個(gè)電子的電量是e，每秒通過(guò)電子電量Q=2bNe，電流強(qiáng)度I=．【解答】解：（1）在細(xì)菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸，反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案為：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亞銅和鐵離子在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，涉及的離子方程式為Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42﹣、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）A、細(xì)菌冶金不需要富集礦物，所以對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采很有價(jià)值，故正確；B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循環(huán)使用，故正確；C、細(xì)菌冶煉使用的是具有特殊功能的細(xì)菌，并不是所有的細(xì)菌都有該功能，故錯(cuò)誤；D、細(xì)菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對(duì)環(huán)境污染較小，所以能大大降低能源消耗，有利于減少污染，故正確；故選C；（4）粗銅冶煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以粗銅連接電源正極，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：正；Cu2++2e﹣=Cu；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)bmol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2bN，每個(gè)電子的電量是e，每秒通過(guò)電子電量Q=2bNe，電流強(qiáng)度I==A=2bNeA，故答案為：2bNe．【點(diǎn)評(píng)】本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及電解原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電流強(qiáng)度的計(jì)算．18.有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)__________，A所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。參考答案：(1)C9H10

碳碳雙鍵

消去反應(yīng)

(2)(3)

(4)

(5)解析：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即E→F的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對(duì)位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為：。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來(lái)分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。19.（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O