山西省朔州市山陰北周莊中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省朔州市山陰北周莊中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略2.下列說法正確的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)③鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中④做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④參考答案：A略3.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D4.科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料﹣．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Mg17Al12是離子化合物B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護氣C．732g的合金能吸收380.8L氫氣D．該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低參考答案：D【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時易氧化，可以通入氬氣來保護；C、氫氣所處的狀況未知，不能計算；D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點低．【解答】解：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時易和氮氣發(fā)生反應(yīng)，可以通入氬氣來防止金屬被氧化，不可以通氮氣做保護氣，故B錯誤；C、氫氣所處的狀況未知，不能計算出氫氣的具體體積，故C錯誤；D、合金的熔點比各成分的熔點低，該合金的熔點低于金屬鎂、金屬鋁的熔點，故D正確；故選：D．【點評】本題以新型鎂鋁合金為題材，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，題目難度中等，注意和已有知識的聯(lián)系、遷移．5.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是

()A．酸性

B．脫水性C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

參考答案：B略7.參考答案：D8.(雙選題)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論A對某固體進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色，說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO42﹣C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)

參考答案：BD考點：常見陰離子的檢驗；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．分析：A．含Na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影響；C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；D．鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，加熱促進鹽類的水解．解答：解：A．含Na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色，則該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)、鈉鹽或NaOH、氧化物等，也可能含有鉀，黃色能掩蓋紫色，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影響，可說明樣品溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類的水解是吸熱過程，所以加熱促進碳酸鈉的水解，堿性增強，故D正確；故選：BD．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．9.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子參考答案：B略10.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用敘述不正確的是

A．將形成酸雨的SO2氧化成SO3

B．將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO2和水

C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO2及水

D．將電鍍廢水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2參考答案：A11.科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I﹣等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（）A.Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B.Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似C.Al13、Al14互為同素異形體D.Al13原子中存在離子鍵參考答案：DA．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；故選D。12.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略13.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是

A．為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2參考答案：A14.X、Y、Z三種元素。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是A.離子半徑：X+＞Y－

B.原子序數(shù)Y＞X＞ZC.X、Y、Z均屬于短周期元素

D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水電離的H+濃度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤

B．②③C．②④

D．①④⑤參考答案：C解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有強氧化性，與C2O42﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的電離收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）。（2）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O320.0ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

參考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8mol

2mol

0.10mol

0.02mol∴n（H+，過量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol生