山西省朔州市張莊鄉(xiāng)中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市張莊鄉(xiāng)中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B2.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤

參考答案：A略3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B.

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol參考答案：答案：A4.已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍．下列判斷不正確的是(

)A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B、由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實驗②中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯誤；D、由③中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-＞I2，故D正確；故選C。5.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯誤；B、只能計算稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)，故B錯誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯誤。故答案選C6.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強電解質(zhì)C．SO3和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)參考答案：B略7.下列實驗所對應的離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓參考答案：D【分析】A．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．【解答】解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C錯誤；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）6]3﹣離子帶有3個單位負電荷，正確的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應離子方程式書寫的考查．8.在化學學習和研究中經(jīng)常采用類推的思維方法，但也會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此還是要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定類推結(jié)論的正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A．將CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；將SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B．溴水可以將Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以將Fe2+氧化至Fe3+C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3D．不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂參考答案：B略9.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A.過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：BA.過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，故B正確；C.滴定接近終點時，滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶內(nèi)壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶內(nèi)壁，但必須伸到刻度線下，故D錯誤。答案選B。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：(

)A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略12.鈉、鋁、銅都是重要的金屬元素。下列說法不正確的是A．三者的單質(zhì)放置在空氣中都能生成含氧化合物B．三者對應的最高價氧化物都可與酸反應生成鹽和水C．從NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液獲得各自的溶質(zhì)均不能采用將溶液蒸發(fā)的方法D．惰性電極分別電解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，陽極上一定有氯氣生成參考答案：C13.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是

（

）

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A略14.對下列事實的解釋錯誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應D．向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略15.有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強漂白性D.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性參考答案：A工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯誤；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯誤；Cl2與水反應生成次氯酸，具有強氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒有漂白作用；D錯誤；正確選項A。點睛：干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因為氯氣與水反應生成了次氯酸所致。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：⑴實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。⑷經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑸若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為________。參考答案：⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑷如圖

⑸56.7℃＜t＜64℃本題主要考查物質(zhì)制備中應注意的問題及有關(guān)溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不純，故②不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO4·4H2O的溫度范圍為高于56.7℃而低于64℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子（1）該融雪劑的化學式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

.（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是

.（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價?。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是

.（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為

.參考答案：標準答案：（1）CaCl2;

（2）

S=C=S(2分)；H2S

(3)Si3N4

(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O

試題分析：（1）前20號中存在XY2的且陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)有MgF2和CaCl2,又1molXY2含有54mol電子，則只

能是CaCl2。X的氫化物為CaH2，為離子化合物，含有氫負離子；（2）最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素為C和S。D與Y相鄰，

則D為硫。D與E能形成一種非極性分子，為CS2；D（硫元素）所在族元素的氫化物中，由于H2O中含有氫鍵，沸點最高，其他的氫化物

的沸點，接照分子量進行遞增，所以H2S是最小的。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則應為Si；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3

個共價健，則應為N，兩者結(jié)合的化合物，可根據(jù)Si為+4，N為-3，與出其化學式為Si3N4。