山西省朔州市新杰中學2022年高二化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市新杰中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：D略2.為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是（

）A．滴加濃硝酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．點火灼燒參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素，則鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是點火灼燒，濃硝酸只能使部分蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，不能鑒別，答案選D。3.

參考答案：C4.下列說法中，不正確的是（）A．氯氣可用于消毒和制造漂白粉B．氨氣可用于制造氮肥C．乙烯可用于制造塑料D．鋁制容器可用于盛放稀硫酸參考答案：D考點：氯氣的化學性質(zhì)；氨的用途；鋁的化學性質(zhì)．分析：A．氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，次氯酸能殺菌消毒，氯氣和氫氧化鈣反應制取漂白粉；B．氨氣和酸反應生成銨鹽；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應；D．在金屬活動性順序表中，鋁位于H之前，所以鋁和稀硫酸能反應．解答：解：A．氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，次氯酸能殺菌消毒，氯氣和氫氧化鈣反應制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故A正確；B．氨氣屬于堿性氣體，能和酸反應生成銨鹽而制造氮肥，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯屬于塑料，故C正確；D．在金屬活動性順序表中，鋁位于H之前，所以鋁和稀硫酸能反應，則鋁制容器不能用于盛放稀硫酸，故D錯誤；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，題目難度不大．5.下列離子在水溶液中能大量共存的一組是A．Na＋、CO32－、SO42－

B．Fe2＋、NO3－、H＋C．NH4＋、Cl－、OH－

D．K＋、H＋、HCO3－參考答案：略6.下列說法或表示方法正確的是A.氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol-1，則氨氣燃燒的熱化學方程式可表示為：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D7.

如下圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（

）A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C．甲池pH減小，乙池pH不變D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應參考答案：D略8.將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（

）A.1×10-3mol·L-1

B.1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1

D.1×10-13mol·L-1參考答案：B略9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol·L－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是 A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大D．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是：A.在標準狀況下：22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下：32gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：AA、標準狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的H2分子數(shù)應為NA，A錯誤；B、24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA，B正確；C、O2和O3均只含有O原子，32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為32/16mol=2mol，所以氧原子的個數(shù)為2NA，C正確；D、1L1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的Na+個數(shù)為NA，D正確。正確答案為A。11.下列離子方程式表達不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+參考答案：C略12.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是()A．金屬鋁與鹽酸反應：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．氯化鐵溶液中加入濃氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓參考答案：C略13.“克隆”技術(shù)備受世界關(guān)注?！翱寺⊙颉钡年P(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通細胞使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。有關(guān)酶的敘述錯誤的是A．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)

B．酶的催化作用具有選擇性和專一性C．高溫或重金屬鹽能使酶失去活性

D．酶只有在強酸或強堿條件下才能發(fā)揮作用參考答案：D略14.關(guān)于下列裝置說法正確的是

(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：B略15.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是：()A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性參考答案：CA 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)試回答下列問題：(1)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉E.量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也是10.0mLF.100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也必為100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，應選用的儀器是_________________。(3)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行___________次。(4)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：(1)BDE

(全對給2分)

(2)堿式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方式

．②已知在101kPa時，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=

kJ/mol．（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是．A．2mo1CO和4molH2B．2mo1CO、4molH2和1molCH3OH（g）C．4mo1CO和4molH2

D．4mo1CO和6molH2②將1molCO和2molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1molCH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．參考答案：（1）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol；②+205KJ/mol；（2）①D；②吸收；72.8．考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；有關(guān)反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）①根據(jù)已知反應方程式，利用蓋斯定律解答；②根據(jù)CO、H2和CH4的燃燒熱寫出化學方程式，再據(jù)蓋斯定律解答；（2）①由反應方程式可知生成1mol的CH3OH時放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；②已知反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1，則有CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol﹣1，保持恒溫恒壓，將1molCO和2molH2充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入1molCH3OH（g），為等效平衡狀態(tài)，平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計算．解答：（1）①已知：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol據(jù)蓋斯定律，②﹣①得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol，故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol；②CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol，其熱化學方程式為：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣892kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律，②﹣①﹣③×3得：CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H=+205KJ/mol，故答案為：+205KJ/mol；（2）①由反應方程式可知生成1mol的CH3OH時放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol，故答案為：D；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1起始量

1

2

0

轉(zhuǎn)化量0.2

0.4

0.2平衡量0.8

1.6

0.2

CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol﹣1，起始量

1

0

0轉(zhuǎn)化量

0.8

0.8

1.6轉(zhuǎn)化量

0.2

0.8

1.6生成1molCH3OH放熱91KJ，分解1molCH3OH吸熱91KJ，分解0.8mol甲醇，吸熱72.8KJ，故答案為：吸收；72.8．點評：本題考查了蓋斯定律的應用、燃燒熱、逆反應的反應熱，題目難度中等．18.（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍