山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）A．在AsCl5分子中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子C．砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑D．Na3AsO4溶液的pH大于7參考答案：D解：A、As最外層有5個(gè)電子，AsCl5分子中砷原子成5對共用電子對，As外圍達(dá)到10個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、砷元素的相對原子質(zhì)量為74.92是平均計(jì)算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、AsH3中As為﹣3價(jià)，為最低價(jià)，易失去電子，它是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，所以Na3AsO4溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；故選：D．2.某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解均不變D.工作一段時(shí)間后，溶液中增大參考答案：D略3.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

參考答案：B略4.肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol參考答案：D考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故選D．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)熱的正負(fù)．5.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C]+C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C6.3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）A．比4He少一個(gè)質(zhì)子B．與4He互為同位素C．與4He都是氦元素的同素異形體D．比4He多一個(gè)中子參考答案：A7.下列有機(jī)物命名正確的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷參考答案：A略8.水的電離過程為

，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是（）A、c(H+)隨著溫度升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的電離過程是吸熱反應(yīng)參考答案：D略9.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有

（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．8種參考答案：A略10.下列是摘取學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告單中的語句，其中說法正確的是A．日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸餾方法除去乙醇中的水D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中參考答案：AA項(xiàng)正確。粥湯只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗(yàn)KIO3的存在；B項(xiàng)，制溴苯需要用液溴而不是濃溴水；C項(xiàng)中需加入氧化鈣后，再進(jìn)行蒸餾方可除去水，否則會(huì)形成乙醇、水二元恒沸體系；洗滌沉淀不能攪拌，否則會(huì)戳破濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次。11.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．

分析：溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：無色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．12.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,nn=0.01mol,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多

B.它們分別與足量反應(yīng)時(shí),放出的一樣多

C.兩種溶液的pH相同

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,nn

參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：B略14.（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①.它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）:I1I2I3I4…496456269129540…③.B與F分別同主族.④.A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號(hào)分別為___________________________________,只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式

_____._____________.(2)B2A2分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個(gè)σ鍵,_____個(gè)兀鍵.（3）下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c、d表示)：

.

a.F與B形成的化合物

b.B與D形成的穩(wěn)定化合物

c.F的單質(zhì)

d.E與D形成的化合物參考答案：(每空1分,共6分)⑴.

H

C

N

O

Na

Si(3分)

NaHCO3

CH3COONa

(或其它有機(jī)酸的鹽)

(2).H-C≡C-H

3,2

(3).acdb略15.

建設(shè)“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會(huì)必須大力實(shí)行節(jié)能減排，下列有關(guān)排放的說法中正確的是A．開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B．煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染D．“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：⑴此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。⑵用托盤天平（指針向上的）稱量樣品，若指針偏右邊，則表示

。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重⑶在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于

。⑷在進(jìn)行第④步操作時(shí)，有時(shí)要有玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止

。⑸所得產(chǎn)物中主要鉀鹽有

、

、

（填化學(xué)式）。參考答案：⑴過濾

蒸發(fā)

⑵B

⑶濾液渾濁

⑷液體飛濺⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性，化學(xué)式為C7H7NO2的有機(jī)物中其分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)側(cè)鏈(間位)，符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為：(A)既有酸性又有堿性__________________________；(B)只有酸性_____________________________；(C)只有堿性_____________________________；(D)顯中性______________________________。由于-COOH能跟-NH2形成，所以可用乙二醇、對苯二甲酸跟上述既顯酸性又顯堿性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成高分子化合物［(C17H13NO5)n］。該化合物為高強(qiáng)度纖維材料，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。參考答案：18.（11分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）

。（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是

。（3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）向NaClO飽和溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是

。（5）若將V1mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，V1:V2=

。參考答案：

（1）ClO-+H2OHClO+OH-

(2分)

（2）漂白紙漿(2分)（3）c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

(2分)（4）Al3++3ClO-+3H2O＝3HClO+Al(OH)3↓(2分)

（5）2:3

(3分)19.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原