山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學2023年高二化學期末試卷含解析

山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）A．在AsCl5分子中，各原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構B．砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子C．砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑D．Na3AsO4溶液的pH大于7參考答案：D解：A、As最外層有5個電子，AsCl5分子中砷原子成5對共用電子對，As外圍達到10個電子，故A錯誤；B、砷元素的相對原子質量為74.92是平均計算值，不能確定某一Se原子的質量數，不能確定某一As原子的質量數，故B錯誤；C、AsH3中As為﹣3價，為最低價，易失去電子，它是一種強還原劑，故C錯誤；D、非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫酸是強酸，而磷酸為中強酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，所以Na3AsO4溶液是強堿弱酸鹽，水解導致溶液呈堿性，故D正確；故選：D．2.某原電池裝置如下圖所示。下列有關敘述中，正確的是

A.作正極，發(fā)生氧化反應B.負極反應：C.工作一段時間后，兩燒杯中溶解均不變D.工作一段時間后，溶液中增大參考答案：D略3.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

參考答案：B略4.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol參考答案：D考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應熱．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故選D．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用，易錯點為B，注意反應熱的正負．5.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C]+C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C6.3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是（）A．比4He少一個質子B．與4He互為同位素C．與4He都是氦元素的同素異形體D．比4He多一個中子參考答案：A7.下列有機物命名正確的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷參考答案：A略8.水的電離過程為

，在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是（）A、c(H+)隨著溫度升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的電離過程是吸熱反應參考答案：D略9.有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有

（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．8種參考答案：A略10.下列是摘取學生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸餾方法除去乙醇中的水D．洗滌沉淀時，應用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質溶于水中參考答案：AA項正確。粥湯只能檢驗碘單質的存在，而不能檢驗KIO3的存在；B項，制溴苯需要用液溴而不是濃溴水；C項中需加入氧化鈣后，再進行蒸餾方可除去水，否則會形成乙醇、水二元恒沸體系；洗滌沉淀不能攪拌，否則會戳破濾紙，D項錯誤，正確操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次。11.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．

分析：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應．解答：解：無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，Fe3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．12.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,nn=0.01mol,下列敘述錯誤的是

A.它們與NaOH完全中和時,醋酸所消耗的NaOH多

B.它們分別與足量反應時,放出的一樣多

C.兩種溶液的pH相同

D.分別用水稀釋相同倍數后,nn

參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.1NAC．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數目為NA參考答案：B略14.（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①.它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大.②.E元素的電離能數據見下表（kJ·mol-1）:I1I2I3I4…496456269129540…③.B與F分別同主族.④.A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式

_____._____________.(2)B2A2分子結構式______________中存在____個σ鍵,_____個兀鍵.（3）下列四種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c、d表示)：

.

a.F與B形成的化合物

b.B與D形成的穩(wěn)定化合物

c.F的單質

d.E與D形成的化合物參考答案：(每空1分,共6分)⑴.

H

C

N

O

Na

Si(3分)

NaHCO3

CH3COONa

(或其它有機酸的鹽)

(2).H-C≡C-H

3,2

(3).acdb略15.

建設“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會必須大力實行節(jié)能減排，下列有關排放的說法中正確的是A．開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B．煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染D．“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：⑴此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷卻結晶。⑵用托盤天平（指針向上的）稱量樣品，若指針偏右邊，則表示

。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重⑶在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于

。⑷在進行第④步操作時，有時要有玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止

。⑸所得產物中主要鉀鹽有

、

、

（填化學式）。參考答案：⑴過濾

蒸發(fā)

⑵B

⑶濾液渾濁

⑷液體飛濺⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性，化學式為C7H7NO2的有機物中其分子結構中有一個苯環(huán)，兩個側鏈(間位)，符合下列條件的結構簡式為：(A)既有酸性又有堿性__________________________；(B)只有酸性_____________________________；(C)只有堿性_____________________________；(D)顯中性______________________________。由于-COOH能跟-NH2形成，所以可用乙二醇、對苯二甲酸跟上述既顯酸性又顯堿性的物質發(fā)生反應，生成高分子化合物［(C17H13NO5)n］。該化合物為高強度纖維材料，其結構簡式為___________________________________。參考答案：18.（11分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應方程式表示）

。（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是

。（3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）向NaClO飽和溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是

。（5）若將V1mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當產生沉淀物質的量最多時，V1:V2=

。參考答案：

（1）ClO-+H2OHClO+OH-

(2分)

（2）漂白紙漿(2分)（3）c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

(2分)（4）Al3++3ClO-+3H2O＝3HClO+Al(OH)3↓(2分)

（5）2:3

(3分)19.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原