山西省朔州市第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.經(jīng)分析可知某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A.化合物

B.純凈物

C.混合物

D.單質(zhì)參考答案：D2.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線參考答案：B解析：過濾操作中，為防止液體流下時飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，B錯誤；蒸餾完畢后，應(yīng)先熄滅酒精燈停止加熱，由于此時裝置內(nèi)還有一定量的蒸氣，因此要繼續(xù)通冷卻水，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線(一般1～2cm)時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，以防止將水加多而超過刻度線，D正確。3.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為個C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質(zhì)量為17g/mol

B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量為22g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略5.衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源。反應(yīng)溫度高達2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。對于該反應(yīng)的說法正確的是()A.聯(lián)氨是氧化劑

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶2C.屬于置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)的優(yōu)點有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應(yīng)2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中N2H4中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯誤；B．N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，B錯誤；C．只有單質(zhì)生成，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D．生成物是氮氣和水，沒有污染，反應(yīng)放出大量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點，D正確。故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用能力，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。6.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是A.通入氧氣的電極為正極B.放電時，溶液中的OH-由正極移向負極C.負極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.02mol參考答案：DA.鎂一空氣電池中，鎂為負極，氧氣為正極，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以溶液中的OH-由正極移向負極，B正確；C.鎂為負極，負極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正確；D.氧氣為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)電極反應(yīng)可知：當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.01mol，D錯誤。答案選C.點睛：燃料電池中，燃料一定作負極，而氧氣一定作正極。7.完成下列變化須加入還原劑的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋參考答案：B8.海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C分析：A項，灼燒時選用的儀器是坩堝；B項，酒精與水互溶；C項，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分；D項，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。詳解：A項，灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；B項，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；C項，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項正確；D項，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價由-1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。點睛：本題以從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程為載體，考查基本的實驗操作、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。9.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.生活中可用HF來刻蝕玻璃C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al參考答案：B【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，反之不是，以此來解答?！驹斀狻緼．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．生活中可用HF來刻蝕玻璃，為二氧化硅與HF發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，選項B選；C．利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，將氮氣和氫氣化合生成氨氣，N、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選B。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略11.下列關(guān)于有機物說法正確的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B略12.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新微粒O4，對于這種新微粒，下列說法不正確的是（） A． 它是氧的一種新的同素異形體 B． 它是氧的一種新的同位素 C． 它的摩爾質(zhì)量是64g?mol﹣1 D． 它的氧化性比O3強參考答案：B考點：同素異形體．專題：氧族元素．分析：A．由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體；B．同一元素的不同原子互稱同位素；C．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；D．O4有強氧化性．解答：解：A．O2、O3、O4是氧的三種同素異形體，故A正確；B．O4是分子不是原子，同位素必須是原子，故B錯誤；C．O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故C正確；D．O4的氧化性比O3強，故D正確．故選B．點評：本題考查了同位素、同素異形體、摩爾質(zhì)量的概念，難度不大，注意同位素、同素異形體概念的區(qū)別．13.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略14.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略15.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．濃硝酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)用NaCl固體配制，按下列操作步驟填空，以使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需要稱取NaCl固體______________g。（3）稱量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移后應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液的正確處理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定廢液缸

C.轉(zhuǎn)移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分別是_______________、______________。（7）配制過程中，若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液的濃度影響是（填“偏高”、“偏低”或“不影響”①定容時仰視______________。②稱量時藥品和砝碼放反了__________________。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準確性

(6)攪拌，加快溶解速度

引流，防止液體濺出

(7)偏低

偏低解析：（1）沒有480mL容量瓶，因此完成本實驗所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）配制該溶液需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷卻到室溫后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）為減少溶質(zhì)損失，洗滌液的正確處理方法是轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準確性。（6）溶解和轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速度和引流，防止液體濺出。（7）①定容時仰視，溶液體積增加，濃度偏低。②稱量時藥品和砝碼放反了導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為__________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為__________。參考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略18.

(1)

0.5molO2中含有的分子數(shù)是

個，原子數(shù)是

個。(2)

3.01×1022個H2SO4分子的物質(zhì)的量是

，質(zhì)量是

(3)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為

L，它與標準狀況下

L的硫化氫（H2S）氣體含有相同數(shù)目的氫原子（4）100mL0.25mol.L-1BaCl2溶液中，Cl-