山西省朔州市花圪坨中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市花圪坨中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH參考答案：D2.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）,下列圖像正確的是：（

）參考答案：B略3.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是A、硝石和金剛石

B、晶體硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽參考答案：B4.2010年下半年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是

A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

B．甲烷分子是一種呈正四面體型的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

D．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子參考答案：略5.用水稀釋0.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A．

B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積

D．OH－的物質(zhì)的量參考答案：B6.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略7.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是

（

）

A、△S＜0B、常溫下，可利用原電池，將該反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C、該反應(yīng)在高溫下可為自發(fā)過程

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略8.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是

A．鋅片是正極

B．電流從鋅片流向銅片

C．氫氣在鋅片上析出

D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純參考答案：D9.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略10.要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（）A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色B．加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：檢驗溴乙烷中的溴元素，先將Br原子變?yōu)殇咫x子，再加酸至酸性，加硝酸銀生成淺黃色沉淀，以此來解答．解答：解：A．溴乙烷、氯氣均溶于CCl4，觀察下層顏色不能檢驗，故A不選；B．不存在溴離子，加硝酸銀溶液不反應(yīng)，故B不選；C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，可能NaOH與硝酸銀反應(yīng)干擾檢驗，應(yīng)先加酸至酸性，故C不選；D．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，可檢驗，故D選；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握有機物水解實驗及溴離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大11.下列有機物命名正確的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH(CH3)CH3

2－甲基丙烷C．

3―丁醇

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略12.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀(jì)90年代新法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點是A．原料都是無毒物質(zhì)B．原料無爆炸危險C．原料都是氣體D．沒有副產(chǎn)物，原料利用率高參考答案：D通過后兩個反應(yīng)方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質(zhì)CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點。優(yōu)點是產(chǎn)物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。13.以下能級符號不正確的是(

)A．2d

B．3s

C．4p

D．5f參考答案：A略14.用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會A.偏大

B.偏小

C.不變

D.無法判斷參考答案：B15.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．間二甲苯和乙苯

B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷

D．三氯甲烷和氯仿參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定①

用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖

表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

0.30、

325.006.0031.5525.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：a

fyhi

b

e

j

c

d[d

g

l

[

（1）請寫出h元素的價電子排布圖

；（2）ya3分子的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型是

，分子中y原子的雜化軌道類型是

，g2+可以與ya3以

鍵形成[g(ya3)4]2+離子；（3）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式

，實驗室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗該離子，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序

（寫元素符號），其原因是

參考答案：（11分）（1）

2s

2p↑

↑↓

↑

↑↓

（1分）

（2）；三角錐形；sp3雜化；配位（每空1分）（3）ls22s22p63s23p63d5（1分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理均給分）（4）Cl＞Mg＞Al（1分）；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但鎂元素的最外層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于鋁元素。(2分)略18.在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達(dá)到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡移動（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應(yīng)混合物的顏色（變深、變淺、不變）．（2）升高溫度平衡移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量（增大、減小、不變），原因是．參考答案：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，減小壓強對平衡移動沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減?。唬?）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑不影響平衡移動，只能加快反應(yīng)速率．解答：解：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：不；減小；變淺；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，NO2的物質(zhì)的量不變，催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，故答案為：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答