山西省運城市三鳳中學2022年高二化學期末試題含解析

山西省運城市三鳳中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應：3A（g）＋B(g)

xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C略2.下列有機物命名正確的是(

)A．

1，4－二甲基丁烷

B．

3－甲基丁烯C．

2－甲基丁烷

D．CH2Cl—CH2Cl

二氯乙烷參考答案：C3.1mol下列物質與足量的銀氨溶液作用，可還原出4molAg的是

A．丙醛

B．乙二醛

C．甲醛

D．乙醛參考答案：BC4.正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質

B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構

D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D略5.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是（

）A．蛋白質

B．油脂 C．葡萄糖

D．蔗糖參考答案：A略6.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加少量CH3COONa晶體，都會引起（

）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH電離程度變大C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A略7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCl是氧化產物A．①③⑤

B．①②④⑤C．①②③④

D．①③參考答案：A略8.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略9.某弱堿ROH的分子量為125，在298K時取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb值是A.

2.70×10-5

B.

6.00×10-5

C，

5.50×10-5

D.

4.98×10-5參考答案：D10.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

參考答案：D略11.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B12.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系不正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：B略13.對于相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯誤的是（）A.它們起始時溶液中的c(H+)不相同B.各用水稀釋100倍后，pH比較：鹽酸>醋酸C.分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積相同D.各與足量的鋅粒充分反應，產生H2的量相同參考答案：C略14.若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法正確的是A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸參考答案：C略15.下列化學用語書寫正確的是（

）A、氯原子的結構示意圖

B、氨的電子式

C、乙烯的結構簡式C2H4

D、硫酸的電離方程式

H2SO4==2H++SO42－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為_______________。據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）

C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知0.1mol某直鏈氨基酸完全燃燒后，可生成CO217.6g，此氨基酸1mol/L的水溶液50mL恰好能被2mol/L的NaOH溶液50mL所中和，已知此氨基酸分子中只有一個氨基，試推斷此氨基酸的結構簡式。參考答案：

18.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質的量為多少?參考答案：12.3g，

0.1mol

19.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?

(2)通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3