山西省運城市杜莊中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

山西省運城市杜莊中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.

2mol

B.

1

mol

C.

0.5mol

D.

0.25mol

參考答案：答案：D

解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。

2.有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過水后，變?yōu)?5mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計)，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4參考答案：略3.關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

（

）

A．裝置①可用于分離苯和溴的混合物

B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體

C．裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3

D．裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體

參考答案：A略4.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯參考答案：D【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結構，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D。

5.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D.電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變參考答案：C略6.已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分。下列說法正確的是()。＋H3PO4H2O＋M磷酸吡醛A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1molM能與金屬鈉反應，消耗3molNaC．1mol磷酸吡醛分子與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．M的分子式為C8H10O3N參考答案：A略7.向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A.氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-參考答案：C8.下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質(zhì)屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．9.關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

參考答案：答案：B解析：鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。

10.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B11.利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性

參考答案：C12.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①沸水中滴入飽和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化鈉溶液⑤雞蛋白溶液⑥肥皂水

（

）

A、②

B、④

C、①③

D、⑤⑥參考答案：B略13.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L﹣1?min﹣1）來表示，則正確關系是（

）A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O） C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）參考答案：D考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．

專題：化學反應速率專題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算解答．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，對于反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A錯誤；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B錯誤；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C錯誤；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正確，故選D．點評：本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)關系，比較基礎，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律14.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個原子共平面C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略15.表示下列變化的化學用語正確的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明礬溶液中加入過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關實驗【實驗一】收集NO氣體．（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號）．a(chǎn)．從①口進氣，用排水法集氣

b．從①口進氣，用排氣法集氣c．從②口進氣，用排水法集氣

d．從②口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標．（2）選用B和（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是．（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標．實驗同樣使用儀器C．（7）從實驗誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．參考答案：

考點：氣體的收集；化學方程式的有關計算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；計算題；實驗設計題；化學實驗常用儀器．分析：（1）從NO的性質(zhì)考慮收集方法；（2）從實驗目的和D裝置可以量取氣體的體積來選擇；（3）根據(jù)氫氣和金屬鋅的物質(zhì)的量的關系進行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量與體積之間的關系思考；（5）比較兩種漏斗的優(yōu)劣進行判斷；（6）判斷減少的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量之間的關系進行計算；（7）根據(jù)導致的誤差大小進行評價．解答：解：（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集．排水時應用短進長出，故答案為：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應方程式即可算出Zn的質(zhì)量分數(shù)．所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置．故答案為：D；（3）Zn與H2之間量為1：1，則n（Zn）=，w（Zn）==．故答案為：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案為：金屬鋅的密度（或其他合理答案）；（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏大．故答案為：偏大；（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量．減少的質(zhì)量為m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案為：（或其他合理答案）（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計算偏差大．故答案為：劣于．點評：本題考查實驗的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計算等，注意氣體的收集與氣體性質(zhì)的關系．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反應為2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。請回答下列問題(1)圖10中支管的作用是

▲

。(2)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

圖10(3)檢驗濾液X中含較多陰離子的方法是

▲

。(4)步驟③中選用

▲

（填結構簡式）洗滌產(chǎn)品效果理想，步驟④應在

▲

溫度下干燥。(5)下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉變質(zhì)的有

▲

。

A．MnO2

B．Fe2(SO4)3

C．Na2SO3

D．Na2SiO3

(6)準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：略18.(1999·廣東卷)某工業(yè)反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙