山西省運城市河津樊村中學2022年高三化學期末試卷含解析

山西省運城市河津樊村中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯誤的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)

B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C．水電離出的c(H+)＞10-7mol/L

D．加20mL水稀釋后，比值c(NH4+)／c(NH3·H20)將增大參考答案：D2.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．06mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋不可能存在

B．100mL溶液中含0．01mol

C．可能同時存在K＋、Cl－

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是

ks5u

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O參考答案：D4.某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（

）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負極，b點是正極參考答案：D【Ks5u解析】鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成。a、b點分別是負極和正極，選D。5.已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生參考答案：C6.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質(zhì)量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2︰3參考答案：B略7.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.標準狀況下，若有6.72LSO2參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應②中，每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強弱，判斷反應的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應,轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點睛】氧化還原反應由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。8.能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

參考答案：答案：D

解析：離子方程式正誤判斷（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正確。（3）看是否漏掉離子反應。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO的離子反應，又要寫Cu2+與OH－的離子反應。（4）看電荷是否守恒。（5）看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應不能寫成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

應寫成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A選項中應產(chǎn)生CaCO3沉淀；B選項中CH3COONa是易溶的強電解質(zhì)，應改為離子形式；C選項中電荷不守恒。

9.具有平面結(jié)構(gòu)的有機物（如右圖）的一氯代物數(shù)目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4參考答案：C略10.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答．11.下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D12.關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是

A．圖①表示反應CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．圖②內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大參考答案：C略13.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同B.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molD.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快參考答案：C略14.主鏈為4個碳原子的己烯共有幾種結(jié)構(gòu)

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略15.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質(zhì)⑴A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是

，使用該儀器前必須進行的一步操作是

；⑵若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有

性；⑶若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的

；A．濃硫酸

B．溴水

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．氫氧化鋇溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。（3）該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程)。參考答案：略18.（2008·上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4