山西省運城市祁家河高級中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

山西省運城市祁家河高級中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．O2與S2－的具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同參考答案：略2.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電鋸質的是

A．KNO3晶體

B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫

D．烙融的KOH參考答案：D3.已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（

）A．生成物的產量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反應物的濃度一定降低

D．每種反應物的轉化率一定增大參考答案：A略4.下列反應屬于吸熱反應的是（）A、生石灰和水的反應B、石灰石在高溫下的分解反應C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、食物因氧化而腐敗參考答案：B略5.可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①混合物各物質的量的濃度相等

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥參考答案：B略6.下列物質，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．A．②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質應既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④敞口放置的久置氯水是鹽酸，鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；故選C．7.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

XYZA液氯非電解質純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略8.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略9.下列敘述錯誤的是(

)A．通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水D．甲烷在光照條件下與氧氣反應參考答案：D略10.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性參考答案：A略11.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列說法錯誤的是（）A.硫元素既被氧化，又被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1C.相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，則轉移0.8mol電子參考答案：D【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答?！驹斀狻緼.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，不選B；C.根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就會放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2，不選C；D.溫度壓強未知，無法計算2.24LCO2的物質的量，無法知道轉移多少電子，選D；答案：D?！军c睛】本題易錯點D，氣體摩爾體積的運用必須在標準狀況下。12.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2參考答案：D略13.X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的

前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是

A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素，參考答案：C14.下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是（

）

A．2gH2和16gO2

B．150℃、1.01х105Pa時，1LCO2和1LH2O[來

C．1molHCl和22.4LAr

D．28gCO和6.02х1022個O3參考答案：B略15.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計如圖系列實驗：Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C

的現(xiàn)象，即可證明．（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．（5）有同學認為用該裝置做（4）的驗證，裝置設計有缺陷，你認為怎么改進？

．

參考答案：（1）鉀；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）變藍；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II．（3）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；（4）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故答案為：鉀；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；故答案為：變藍；（4）最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據(jù)硝酸與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)一定溫度下，在密閉容器內進行某化學反應，氣體X、Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應的化學方程式_____________________。②在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1________v2(填“>”、“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是________(填“t1”、“t2”或“t3”)。(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有_______。A.容器內的壓強不變

B.容器內氣體的密度不變C.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3

的質量分數(shù)不再改變②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內N2表示的反應速率為________；此時H2的轉化率為__________。參考答案：(1)①3Y(g)2X(g)

②＞

③t3

(2)①AE

②0.075mol·L-1·min-1

15%

點睛：本題的易錯點是（2）①中C的選項，用不同物質表示反應達到平衡，應一個是向正反應進行，另一個向逆反應方向進行，且比值應為化學計量數(shù)之比，如本題斷裂H－H，說明反應方向正反應方向進行，生成N－H，說明反應向正反應方向進行，不符合要求。18.（12分）短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結構示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中的位置：

。(4)D的最高價氧化物對應的水化物化學式為：

。（5）C的單質與熱水的化學反應方程式為：

。（6）用電子式表示A、D兩元素形成化合物AD2的形成過程

參考答案：（12分）（1）碳

(2)略

(3)第三周期第ⅡA主族

(4)

H2SO4

(5)略略19.（6分）比