山西省運(yùn)城市胡張高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市胡張高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.U(鈾)常見化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價(jià)是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略2.

現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中

c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL參考答案：D略3.

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是:

A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略4.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L－1的FeCl3溶液參考答案：C略5.有4種有機(jī)物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為的高分子材料的正確組合為

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略6.常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是

（

）A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．0．1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）參考答案：A試題解析：

A、KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，KW為定值，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)物料守恒有：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3-）+2c（CO32—），結(jié)合兩式可得：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3），故B正確；

C、pH=-lgc（H+），兩溶液的pH相等，則其c（H+）相等，故C正確；

D、0．1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈堿性，離子濃度大小為:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），故D正確。7.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動(dòng)D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故說法錯(cuò)誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說法正確。8.下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A9.夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）

H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D解析：在25攝氏度,101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此A錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯(cuò)誤；根據(jù)D項(xiàng)知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，D正確。11.下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

C．H2O2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化參考答案：C略12.已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A、N

P

Cl

B、P

O

S

C、N

O

S

D、O

P

Cl參考答案：C13.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯(cuò)誤的是A.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴.裝置中的隔膜為陰離子交換膜C.電解的過程中陰極附近溶液pH變大D.陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：BA、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42一（黃色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?；故A正確；B、裝置中的隔膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、電解的過程中陰極附近溶液pH變大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正確；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確；故選B。14.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3參考答案：A【考點(diǎn)】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．15.能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時(shí)與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是

。（2）推測(cè)A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。

假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是

。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（填寫字母序號(hào)）。a.可能有Fe2+

b.可能無Fe2+

c.一定有Fe2+

根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：

。參考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因?yàn)檫€原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系平均摩爾質(zhì)量不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2e．體系壓強(qiáng)保持不變

f．每生成1molSO2的同時(shí)消耗1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

。參考答案：【14分，每空2分】（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；67.2

（2）－41.8；b,f；8/3；（3）<

在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。略18.將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。（3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______（填“A”或“B”）通入。（4）取一定量的X加熱分解，若生成1molE，則必定同時(shí)生成mol（填物質(zhì)化學(xué)式）。（5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學(xué)式為。若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為。參考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族（3）B（4）3

SO2（5）NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，

（3）D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/（6-4）=3mol（5）由上分析，X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反