山西省長治市天脊集團教育中心子弟中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

山西省長治市天脊集團教育中心子弟中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

（

）A．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

B．O2的能量一定高于SO2的能量C．SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略2.有三組：①CCl4和氯化鈉溶液②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、過濾、蒸餾

B.過濾、結晶、分液

C.蒸餾、分液、萃取

D.分液、結晶、萃取參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應，反應中轉移電子數(shù)一定為0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA參考答案：D解：A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．鐵和硝酸反應后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故5.6g鐵粉反應后轉移的電子數(shù)可能為0.3NA個，還可能為0.2NA個，故C錯誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，故D正確；

4.下列關于鋁及其化合物的說法中，不正確的是A.鋁制餐具適宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物B.鋁是地殼中儲量最豐富的金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在C.由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬，鋁制品在生活中被廣泛使用D.在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，上層液體變澄清參考答案：AA、鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、堿反應，在食鹽電解質溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，選項A不正確；B、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬元素，鋁的化學性質比較活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在在，選項B正確；C、由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬，冶煉容易，抗腐蝕性強，鋁制品在生活中被廣泛使用，選項C正確；D、在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，使上層液體變澄清，選項D正確。答案選A。5.下列說法中，不正確的是(

)A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D．共價化合物在液態(tài)時不能導電參考答案：A6.下列反應屬于吸熱反應的是(

)A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A7.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學鍵D.分子間作用力比化學鍵強，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯誤；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學鍵不變，C錯誤；D.分子間作用力比化學鍵、氫鍵均弱，D錯誤，答案選B。

8.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④參考答案：D略9.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（）A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略10.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L?1、0.2mol·L?1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L?1)是（

）A.0.15

B.0.225

C.0.3

D.0.45參考答案：C反應實質為:,銅粉物質的量為,混合溶液中,HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.4mol·L?1、0.2mol·L?1,所含氫離子物質的量,依據(jù)反應離子方程式可知銅剩余,根據(jù)參加反應的氫離子物質的量與生成銅離子物質的量關系為8H+---3Cu2+,得到銅離子物質的量為0.0225mol,所得溶液中物質的量濃度為0.225mol·L?1;故選:C。點睛：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應實質為硫酸提供氫離子，硝酸根離子具有強氧化性繼續(xù)反應,根據(jù)反應的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量,生成銅離子的物質的量分析判斷。11.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗，從實驗可以判斷：A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3參考答案：B試題分析：最終得到的都是無色溶液一定不含有硫酸銅，白色沉淀完全溶與鹽酸說明不含硫酸根離子，即無硫酸鈉，可能含有氯化鋇，所以答案選B。12.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是A.1

mol／L

B.0。1

mol／L

C.0。001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：B13.在下列反應中，水作氧化劑的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4參考答案：A略14.下列關于苯的敘述正確的是A.反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為B.反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應③為加成反應，產(chǎn)物是硝基苯D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B．苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正確；C．反應③為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C錯誤；D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但是苯分子不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

15.下列反應中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應B.Na與H2O的反應C.NaOH與鹽酸的反應D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D【詳解】A、Al和鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項A錯誤；B、Na和H2O的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項B錯誤；C、NaOH與鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項C錯誤；D、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，選項D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中明顯的兩處錯誤是①_________________________________________②_________________________________________(2)A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。(3)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量__________，其作用是________________。參考答案：（1）溫度計水銀球位置應在側支管口附近；冷凝管進水方向應是下進上出（2）蒸餾燒瓶，冷凝管（3）沸石（碎瓷片），防止暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_______、_______。（2）反應①的化學方程式為_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。參考答案：(1)NH3

NO

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)有藍色沉淀生成解析：已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應①為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應②為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍色沉淀生成。18.（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為______________．參考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【詳解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質的量2:1反應,氫離子與氫氧根離子恰好反應,反應的離子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na與FeCl3溶液的反應是先和水反應，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應，生成氫氧化鐵，所以離子反應方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）當通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I﹣還有剩余,即氯氣只與I﹣反應:Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中數(shù)據(jù)可以知道:Br-初始物質的量是3mol,當通入Cl222.4L即1mol時,被氧化的Br﹣物質的量為:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反應Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+2I﹣=I2+2Cl-中