山西省長治市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市第十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O參考答案：B略2.25℃時，在由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的離子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-參考答案：D3.（6分）下列敘述正確的是A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染參考答案：ADA中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。4.下列敘述正確的是

（

）A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C．強電解質(zhì)一定為離子化合物，共價化合物一定為弱電解質(zhì)D．通常狀態(tài)下，若測得純水的PH小于7，其測定溫度一定高于25℃參考答案：D略5.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+參考答案：D【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解，則不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．6.常溫下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（）A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D．④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離；B、③點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）來比較判斷；C、由圖象知②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計算酸HA溶液的濃度；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、③點溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1，故C正確；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D錯誤．故選D．7.某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為sg，該飽和溶液密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于

B.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

C.該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量百數(shù)為：

D.最終所得溶液PH不變

參考答案：B略8.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③對應(yīng)的含氧酸都是強酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤參考答案：A9.(08宣城三摸)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液參考答案：答案;A10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為統(tǒng)一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④電解質(zhì)⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質(zhì)分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，故錯誤；③5種物質(zhì)都可溶于水，正確；④5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類，理解基本概念即可解答。11.（2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（）A．莽草酸的相對分子質(zhì)量為174B．分子中含有兩種含氧官能團C．可發(fā)生取代、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：該有機物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答．解答：解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質(zhì)量為174，故A正確；B．分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，故B正確；C．分子中羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．羥基不能電離出氫離子，故D錯誤．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力．12.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是(

)A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子能透過濾紙C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D.此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：A13.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略14.某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9參考答案：D略15.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是()。A．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B．1,3-戊二烯和2-丁炔C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、3%H2O2、0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉

（B）濃硫酸、灼熱氧化銅

（C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體部分溶解。步驟2：

步驟3：

（4）若假設(shè)1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）CO和CO2

（2）利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質(zhì)(1分)；全部為FeO(1分)；同時存在鐵單質(zhì)和FeO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)1成立。（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立。②證明假設(shè)1成立

證明假設(shè)2成立證明假設(shè)3成立

其他合理答案也可（4）2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2FeO+4CO2+5CO或2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2Fe+6CO2+3CO或4K3[Fe(C2O4)3]6K2CO3+2Fe+10CO2+8CO+2FeO其它合理答案也給分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

參考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)據(jù)題意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]18.（2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶