山西省長治市路堡中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市路堡中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如下圖是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，則pH=7時(shí)的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：C略2.(2011上海化學(xué),14)某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是

(

)A.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種參考答案：C略3.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C4.下列說法正確的是

（

）

A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略5.某溶液中存在XO3―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是A．Na+、H+、SO42―、I―

B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42―、Cl―、CO32―參考答案：D6.微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應(yīng)用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用B.負(fù)極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量C.當(dāng)電路中通過3mole-時(shí)，內(nèi)電路中有3molH+透過質(zhì)子交換膜D.電池工作時(shí)，H+向陰極催化層遷移參考答案：B交換膜為質(zhì)子交換膜，所以電解質(zhì)溶液呈酸性，燃料電池中負(fù)極上加入燃料、正極上通入氧化劑，所以該燃料電池中，a為負(fù)極、b為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋、正極反應(yīng)式為O2+4e－+4H＋=2H2O，陽離子向正極移動(dòng)。A、多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用，H＋陽離子向正極移動(dòng)，故A正確；B.單位質(zhì)量的甲醇氧化放出的能量是一定的，負(fù)極上直接通入無水甲醇，比能量不變，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋，當(dāng)電路中通過3mole-時(shí)，內(nèi)電路中有3molH+透過質(zhì)子交換膜，故C正確；D.電池工作時(shí)，H+向陰極催化層遷移，進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，解題關(guān)鍵：明確原電池原理，知道正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子及電子移動(dòng)方向，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，單位質(zhì)量的甲醇氧化放出的能量是一定的。7.有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是A.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B.1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑參考答案：D略8.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．過氧化氫電子式：

D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：參考答案：D略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：CA答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。10.短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：QR+T+H2O，下列說法正確的是（）A．Q一定含三種元素

B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿

D．R與T中一定有一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．.專題：元素及其化合物．分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少，一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等．解答：解：在高中階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯(cuò)誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯(cuò)誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C．點(diǎn)評：本題難度不大，但對于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高．11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞bD．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A考點(diǎn)：中和熱；燃燒熱；熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；D、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．解答：解：A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故A正確；B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯(cuò)誤；D、P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識(shí)，注意教材知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．12.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu→Cu2++2e-D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe→Fe2++2e-參考答案：B略13.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略14.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B.

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol參考答案：答案：A15.能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．實(shí)驗(yàn)測知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為（）A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．無法確定參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液。回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實(shí)驗(yàn)中的作用有_____。(3)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________；②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。⑴計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：⑴實(shí)驗(yàn)①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

實(shí)驗(yàn)②所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)則n(Fe2+)＝＝0.06mol

鋁熱劑中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g）⑵根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

實(shí)驗(yàn)②中所得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計(jì)算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得電子0.06mol2nmolH+→nmolH2

得電子0.3mol－0.06mol＝0.24mol算出n(H2)＝0.12mol

V(H2)＝2.688L略18.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。