山西省長治市郊區(qū)堠北莊中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省長治市郊區(qū)堠北莊中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上（保持濕潤）．另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）．過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（）

ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸參考答案：B解析：從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質不是石蕊，而是酚酞試液；濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液沒有揮發(fā)性，不能使蝴蝶變紅．故選B．2.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A、該反應中NO2-被還原

B、反應過程中溶液的pH變小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D、中的粒子是OH-參考答案：C略3.常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（

）

A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

B．c（NH4+）>c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）

C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）參考答案：答案：C4.通過閱讀材料獲取信息時，深度挖掘內(nèi)涵對分析和理解至關重要。對下面材料中劃線部分的理解正確的是

材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反應后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為4．2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色(④)。

A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，

因此Fe已經(jīng)鈍化

B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2

C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余

D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+

參考答案：D略5.Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是(

)

參考答案：略6.A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。A為一種金屬單質，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關說法不正確的是（）A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)參考答案：C【Ks5u解析】若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，根據(jù)轉化關系可確定A為變價金屬，應為Fe，B為FeCl3，反應①加入氯氣能實現(xiàn)，A正確；C為FeCl2，反應③是由+2價升高到+3價，需要加具有氧化性的試劑，B正確；過量的鐵與硝酸反應，生成硝酸亞鐵，C錯誤；鐵離子能將I-氧化成碘單質，自身還原成亞鐵離子，D正確；選C。7.25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是

AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯誤；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯誤；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯誤。8.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略9.圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學生對圖表的使用情況，其中不正確的是A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩元素形成的含氧酸酸性的強弱D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生參考答案：BC10.下列離子方程式正確的是（

）A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：D11.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．

體積分數(shù)%

壓強/MPa溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是：A．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：C略13.在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為（

）A．0．5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L參考答案：D略14.鎂、鋅等金屬與H2O2

可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是A.電流從Zn

電極沿導線流向Pt

電極B.Pt為正極，電極反應為:

H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，將反應0.05mol

H2O2D.食鹽水中Cl-向Pt

電極移動參考答案：BA.電子從Zn

電極沿導線流向Pt

電極，電流方向與電子的運動方向相反，A不正確；B.Pt為正極，電極反應為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C.每消耗6.5gZn，將轉移0.2mol電子，將反應0.1mol

H2O2，C不正確；D.原電池中的陰離子通常向負極定向移動，故食鹽水中Cl-向Zn

電極移動，D不正確。本題選B。15.下列有關物質性質的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結合質子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對弱酸來說，酸性越強，結合質子的能力越弱，它們對應的酸酸性由強到弱的順序為H2CO3>HClO>H2SiO3結合質子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置：

品紅溶液

NaOH溶液品紅溶液

A

B

C

D

E

⑴實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質__________________

⑵反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B

D____________________

⑶裝置C的作用是________________________________________

⑷該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

濃硫酸

品紅溶液

NaOH溶液通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：

。②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

。（結合離子方程式說明）③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。參考答案：答案：（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復紅色（1分），

D溶液仍無色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物質的量之比1︰1進氣（1分），二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁、戊五種物質存在如下轉化關系（反應條件已略去），請回答下列問題：（1）已知甲為黑色固體，乙為常見濃溶液。①若乙是常用液體干燥劑，丙和丁通常是氣體，丙大量排放會導致溫室效應。丙的電子式是

，鑒別丙和丁的實驗試劑是

。②若丙是一種黃綠色氣體，寫出反應的離子方程式

，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。（2）已知甲為黑色固體，丙為紅色金屬單質。①若乙是一種常見氣態(tài)氫化物，其水溶液呈堿性，寫出上述反應的化學方程式

。②若乙是一種常見有機物，其75%的水溶液常用作醫(yī)療消毒液，寫出該有機物的結構簡式

。（3）已知該轉化為氯堿工業(yè)的主要反應。①電解過程中應使用飽和的電解液，其理由是

。②電解1L-電解液，若在陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L（標準狀況下），且V1＞V2，假定氣體溶解和溶液體積變化忽略，則電解所得溶液的c(OH－)為

mol·L－1。參考答案：（1）①（2分）品紅溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）1:2（1分）（2）①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）②CH3CH2OH（2分）（3）①增強溶液導電能力，降低氯氣的溶解度（2分）②（2V2－V1）/11.2（2分）

18.（20分）有6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可簽別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是______；被檢出的物質的化學式（分子式）是

（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是1支試管中有白色沉淀生成

2支試管中有藍色沉生成

被檢出的物質的化學式（分子式）是

。（3）鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現(xiàn)象是：（i）

；（ii）

。參考答案：答案：（1）6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液，CuSO4

（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；

（3）（i）分別?。?）中能產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。

（ii）分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液19.海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%。（1）海水中含有許多化學物質，不能直接飲用，所以將海水轉化為淡水是一項重大科研課題。電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

。（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法。鹽田分為貯水池、

池和結晶池，建鹽田必須在

處建立（填寫序號）。A.選在離江河入?？诒容^近的地方 B.多風少雨C.潮汐落差大且又平坦空曠的海灘（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3①檢測Fe3+是否除盡的方法是__________________________________________。②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因_______________。工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3

的化學方程式__________________________________________________________。（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________；②樣品中NaCl質量分數(shù)的數(shù)學表達式為_____________________。參考答案：（1）氫氣

氫氧