山西省長治市黎城中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市黎城中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是(

)A．在A、B間某一點，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C為B、D間某一點，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D點溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略2.下列解釋不科學(xué)的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaC03長期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的緣故B．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故C．嚴格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)參考答案：B略3.下列實驗裝置及操作正確的是A．制備乙酸乙酯

B．構(gòu)成原電池

C．檢驗有無乙烯生成

D．檢查裝置氣密性參考答案：D略4.測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如表1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0參考答案：A5.難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D．CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

參考答案：AC6.下列說法正確的是（）A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂

B．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

C．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

D．僅由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物參考答案：答案：C7.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略8.下列化學(xué)與生活知識中敘述正確的是（）A．硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維B．目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起D．在空氣質(zhì)量日報中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)參考答案：B考點：硅和二氧化硅；常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)．解答：解：A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，硅不能作光導(dǎo)纖維，二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收，所以目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3，故B正確；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因為溶解有二氧化碳也顯酸性，故C錯誤；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量日報中SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了硅與二氧化硅的用途、碘酸鉀的用途、酸雨、環(huán)境保護等方面的知識，側(cè)重于考查化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大．9.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略10.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進行的是

（

）

A．2FeC12+C12

2FeC13

B．Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

C．C12+2NaOH

NaC1+NaC1O+H2O

D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C略11.已知1mol白磷變成紅磷放出73.56的熱量,下列兩個反應(yīng)白磷

H4P(紅磷

HH和H的關(guān)系正確的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH參考答案：C略12.下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是（）A．是一種無色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣參考答案：A【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，具有吸水性、脫水性、強的氧化性、酸性等，據(jù)此解答．【解答】解：A．濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，故A正確；B．濃硫酸具有強的氧化性，加熱能夠氧化銅生成硫酸銅，常溫下與銅不反應(yīng)，故B錯誤；C．濃硫酸是蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，但是濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選：A．13.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B略14.對的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B略15.下列反應(yīng)所得到的有機產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是

。（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

參考答案：（1）生成的氧氣的體積③偏低（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結(jié)果偏大產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤．③及導(dǎo)管中沒有完全被②吸收使結(jié)果偏?。?）⑩①③②⑨略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol﹣1．則Cl﹣Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1．參考答案：

考點：反應(yīng)熱和焓變．分析：依據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)方程式求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）的反應(yīng)熱，再依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和計算分析．解答：解：已知：①P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1；②P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1；利用“蓋斯定律”，（②﹣①）×得：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1，由Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得：E（Cl﹣Cl）=kJ?mol﹣1=1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1；故答案為：1.4c+0.25b﹣0.25a．點評：本題考查了化學(xué)鍵與焓變定量計算關(guān)系、蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查．18.（15分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱

▲

，C→D的反應(yīng)類型為

▲

。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式

▲

。（5）已知

,請結(jié)合題中所給信息,寫出由CH3CH2COOH、為原料合成

單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

。參考答案：略19.某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：

．②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”時應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是

．（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）

．（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是

、

和水．參考答案：：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）堿；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2．：（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏鋁酸根離子是強堿弱酸鹽，在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，在中性溶液中會