山西省陽泉市三郊中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

山西省陽泉市三郊中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C2.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①參考答案：C略3.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍

B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C.增大碳酸鈉粉末的用量

D.使反應在較高溫度下進行參考答案：BD4.實驗室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D5.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干C．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：B略6.下列各類物質(zhì)中，碳、氫元素的質(zhì)量比為一定值的是A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴參考答案：B7.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB.1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NAC.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NAD.28gN2中所含的原子數(shù)目是NA參考答案：A試題分析：A．標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B．過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成的，所以1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目為3NA，B錯誤；C．沒有告訴體積，所以無法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目，C錯誤；D．一個氮氣分子由兩個氮原子構(gòu)成，28gN2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯誤，答案選A。8.下列各微粒半徑之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-參考答案：B9.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液的順序正確的是()A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH參考答案：CA．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤；C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；D．氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應。10.可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是

A．銅與稀硝酸反應制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣C．鋅和稀硫酸反應制氫氣D．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫參考答案：D略11.反應一:

將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣反應二：

將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣兩者相比（

）A．前者產(chǎn)生的氯氣多

B．一樣多

C．后者產(chǎn)生的氯氣多

D．無法判斷參考答案：C略12.下列說法正確的是A.SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因為升華C.鐵分別與氯氣、硫反應都生成含三價鐵的化合物D.OH－與Mg2+、Cu2+均因為生成難溶物而不能在溶液中大量共存參考答案：D【詳解】A.SO2不能使品紅溶液永久性褪色，氯氣將品紅氧化，過程不可逆，故A錯誤；B.固體碘受熱能變成氣體是因為升華，NH4HCO3是化學變化，故B錯誤；C.鐵與硫反應生成含二價鐵的化合物，鐵與氯氣反應生成含三價鐵的化合物，故C錯誤；D.OH－與Mg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物，不能在溶液中大量共存，故D正確。故選D。13.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部參考答案：C本題考查了元素及化合物的性質(zhì)。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應，生成CO2，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故①對。Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2－，故②對。Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2－，故③對。金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2－和氫氣，故④對。氯化銨不能與硫酸反應，可與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和一水合氨，故⑤錯。NH4HS與硫酸反應可生成硫酸銨和硫化氫，與氫氧化鈉反應可生成硫化鈉和一水合氨，故⑥對。故該題選C。14.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學家找到。假設第116號元素的元素符號為R，則下列有關敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸

⑤R元素的最高價氧化物的化學式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略15.相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別充滿NH3、HCl、NO2三種氣體，將其倒置于水槽中，充分反應，用塞子塞好燒瓶的瓶口（設燒瓶內(nèi)液體未擴散），則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1：1：1

B.3：3：2

C.2：2：3

D.5：5：4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；B、定容時加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點，可以根據(jù)操作對cB=產(chǎn)生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為

，若要取出含1molCl﹣的該混合物，應稱取該混合物的質(zhì)量為

g．（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時重106克，充滿CO2時重112克，充滿某氣體時重98克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為

．（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol電子，生成

LSO2（標準狀況）氣體．參考答案：（1）2：1；64.5g；（2）16；（3）1；11.2．

【考點】物質(zhì)的量的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】（1）由化學式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），據(jù)此判斷KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計算x的值，進而計算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，進而計算總質(zhì)量；（2）同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值，根據(jù)M=可計算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體X的相對分子質(zhì)量；（3）根據(jù)n=計算Cu的物質(zhì)的量，結(jié)合銅元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化硫的體積．【解答】解：（1）由化學式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；故答案為：2：1；64.5g；（2）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充滿氣體X后的質(zhì)量為98g，所以氣體X的質(zhì)量為98g﹣90g=8g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為=16g/mol，所以氣體X的相對分子質(zhì)量為16，故答案為：16；（3）32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，反應中Cu元素化合價由0價升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫為0.5mol，故標況下二氧化硫的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：1；11.2．【點評】本題考查混合計算、化學方程式計算，側(cè)重對物質(zhì)的量計算的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．18.現(xiàn)有5.1gNH3，則該氣體的物質(zhì)的量為____mol，該氣體所含分子數(shù)為____個，該氣體在標準狀況下的體積為____L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。參考答案：0.3

1.806×1023(或0.3NA)

6.72

0.15mol/L試題分析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算和物質(zhì)的量濃度的計算。n（NH3）==0.3mol；所含分子的個數(shù)N（NH3）=0.3mol6.