山西省陽泉市南婁中學2023年高二化學模擬試題含解析

山西省陽泉市南婁中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B2.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水．則這兩種氣體可能是（

）A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6參考答案：B考點：有關有機物分子式確定的計算．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，利用平均值法判斷．解答：解：2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量==0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，水的物質(zhì)的量==0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A不符合；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，故B符合；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D不符合；故選B．點評：本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法3.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的是（

）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動性：B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛龋篋錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：

類比對象結(jié)論A高溫

高溫

BCD參考答案：A略4.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的催化反應室(見下圖),下列有關說法中錯誤的是()A.采用熱交換裝置,能充分利用“廢熱”,降低生產(chǎn)成本B.預熱含有二氧化硫的混合氣體,有利于催化氧化C.A處流出的氣體為SO2和O2D.預熱SO3,有利于被濃硫酸吸收參考答案：D原料SO2、O2從裝置左側(cè)中間進入熱交換器,吸收熱量后由A處流出再進入催化反應室發(fā)生反應,并放出大量的熱,而熱交換器的作用是把一部分熱量交換給剛進入熱交換器的原料氣,然后由下端流入下一個裝置,SO3溫度過高不易被吸收,所以下端出來的氣體溫度較低,這也是熱交換器的作用之一。5.關于結(jié)構如右圖所示的有機物的敘述中正確的是

A．1mol此有機物與足量Na發(fā)生反應，有3molH2生成B．分子中有3個手性碳原子C．分子中sp2、sp3雜化的原子個數(shù)比為1∶1D．1mol此有機物與足量H2發(fā)生加成反應，有2mol鍵斷裂

參考答案：D略6.下列推斷正確的是A．由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)

H=-57.3kJ/mol可知，含1molHCOOH的溶液與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJB．由C（石墨，s）C（金剛石，s）

H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92.4kJ·mol-1可知，將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應后放出的熱量為92.4kJD．由G=H-TS可知，所有放熱反應都能自發(fā)進行參考答案：B略7.X和Y屬短周期元素，X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且基態(tài)原子最外層只有1個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為

A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A8.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式不正確的是

(

)

A.

Na2CO3：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B.

NH4Cl：NH4++2H2O

NH3·H2O+H3O+C.

NaF：

F-+H2OHF+OH-

D.CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

參考答案：A略9.下列有機物中含有醇羥基的是

(

)A．苯甲酸

B．纖維素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚參考答案：B略10.在某溫度時將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol,C的反應速率為0.45mol·(L·min)-1。下列各項能表明該反應達到平衡的是A.vA正∶vB逆=2∶1

B.混合氣體密度不再變化C.混合氣體壓強不再變化

D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化參考答案：AD11.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：C本題考查了電化學原理的應用中電鍍的知識點。A選項，電鍍前，Zn與Fe構成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，錯；B選項，根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，錯；C選項，電流恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構成原電池，其中Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，錯。12.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應方向移動

B．該反應的熵變△S<0C．Z的體積分數(shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：B略13.反應C(固)+H2O(氣)

CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半C.升溫D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：A略14.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C15.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內(nèi)能大于2molSO3(g)所具有的內(nèi)能B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D.如將一定量SO2(g)和O2(g)于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：①

實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學們提出以下猜想:

甲同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認為最不可能的是②

同學的猜想,理由是③

。

(3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④

。

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實驗現(xiàn)象：⑥

。

結(jié)論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）計算：（1）pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鋇溶液按體積比11：100混合后，pH＝_____________（2）在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：CH4（g）＋2O2（g）＝2H2O（l）＋CO2（g）

△H＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262．9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀?；旌蠚怏w中CH4和CO的體積比為___________。（3）NH3加熱分解為N2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為____________參考答案：（6分）（1）12（2）2：3（3）50％略18.目前世界上有一種動向，即用天然氣的主要成分，在催化劑和強熱條件下充分作用，制取一種混合氣體（成分與水煤氣相同），然后用來合成多種有機物。以下是一種合成路線的流程圖。其中C是B在少量及的條件下生成的三聚物；E是一種能使血紅蛋白中毒的氣體；F是D的鈉鹽；G是兩分子F脫去一分子氫的縮合產(chǎn)物?；卮鹨韵聠栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：天然氣（主要成分）__________；混合氣__________，E___________。結(jié)構簡式：A___________，D___________，F(xiàn)___________。（2）寫出下列反應的化學方程式：BC______________________；A與H按物質(zhì)的量比為2:1完全反應：______________________。參考答案：

19.某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關系：（無機物略去）（1）A物質(zhì)的結(jié)構簡式為：________________。寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構體_____________、____________、___________________。（不包括A，寫結(jié)構簡式）（2）J中所含的含氧官能團的名稱為_____________________________________。（3）F

H反應的化學方程是

；反應類型是