2023年浙江省10月高等教育自學(xué)考試無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題

浙江省20２３年10月高等教育自學(xué)考試無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題課程代碼：02０６4請(qǐng)考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫(xiě)在答題紙上。選擇題部分注意事項(xiàng):1.答題前，考生務(wù)必將自己的考試課程名稱(chēng)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色筆跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙規(guī)定的位置上。2．每小題選出答案后,用2Ｂ鉛筆把答題紙上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題,每小題2分,共2０分)在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目規(guī)定的。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。1.共軛酸堿對(duì)的Ｋa與Kb的關(guān)系是A．KaKb=１ Ｂ.KaKb=KwC．Kａ/Kｂ=Kw D.Kb／Ka=Ｋw2.NａＯH溶液保存不妥,吸取了空氣中CO2,用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定濃度后,用于測(cè)定HAc。測(cè)定結(jié)果A.偏高?B．偏低 C.無(wú)影響 Ｄ.不定3.原電池中鹽橋的作用是Ａ．傳遞電子?Ｂ.傳遞電流Ｃ．保持兩個(gè)半電池的電中性 D.加速反映4.銅鋅電池的電池符號(hào)為A．（-)Ｚn│ZnＳＯ４（C1)║ＣuSO4(C2)│Ｃｕ(＋)B.(+）Zn│ＺnSO４（C1)║CuＳO４（Ｃ2)│Cu(-)C.(-)Zｎ│ZnＳＯ4（C1)|CuＳＯ4(C2）│Cu（＋)D.（-）Ｚｎ│ＣuSO(Ｃ１)║ZnSＯ4（Ｃ２)│Cｕ(+)5．已知反映:(1)SＯ２(g）+１/２O2(g)＝ＳＯ３(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為(2）SＯ3(g)+CaＯ（s)＝CaＳＯ4(s)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為求反映：（３)SO２(ｇ）＋1/２O2（g)+CaO（s)=ＣaＳO４(s)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ａ.＝?Ｂ.=/C.=/ Ｄ．=６.某樣品測(cè)定，按下式計(jì)算：０.０1+25．6４+1．０6１,計(jì)算結(jié)果應(yīng)以______＿_(dá)位有效數(shù)字報(bào)出。A．一?B.兩?C.三?Ｄ.四7.配合物的內(nèi)、外界是以下列哪種化學(xué)鍵結(jié)合的A.共價(jià)鍵?B.配位鍵Ｃ.離子鍵?Ｄ.金屬鍵8.配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由_____＿_(dá)_引起的。A.指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定Ｂ.被測(cè)溶液的酸度過(guò)高C.指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于ＭＹ的穩(wěn)定性D．指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小于ＭＹ的穩(wěn)定性9．下列反映中>０的是A.2H２（g）+O2(ｇ)=２Ｈ2O(g) B.N2(ｇ)+3Ｈ2(ｇ)＝２NH3(g）C.ＮＨ４Ｃｌ(s）=NH3(g)＋HCｌ(g） Ｄ．C（s)+O2（g)=ＣO２(ｇ)1０.在錐形瓶中進(jìn)行滴定期,錯(cuò)誤的是A.用右手前三指拿住瓶頸,以腕力搖動(dòng)錐形瓶B.搖瓶時(shí),使溶液向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng),溶液不得濺出C.注意觀測(cè)液滴落點(diǎn)周邊溶液顏色的變化D.滴定期,左手可以離開(kāi)旋塞任其自流二、判斷題(本大題共１0小題，每小題1分,共１0分）判斷下列各題,在答題紙相應(yīng)位置對(duì)的的涂“A”,錯(cuò)誤的涂“Ｂ”。１1.系統(tǒng)誤差是由固定因素引起的,而隨機(jī)誤差是由不定因素引起的。因此，隨機(jī)誤差不可減免。1２.0．1mol/ｄm3HAc溶液稀釋時(shí),解離度增大,H+濃度也增大。１3.極性分子間沒(méi)有色散力。14.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好。15.ｐH=５和ｐH=9的兩種溶液等體積混合后溶液呈中性。16.EDTＡ的七種形式中,只有Ｙ４－能與金屬離子直接配合,溶液的酸度越低，Ｙ4－的濃度就越大。17.加催化劑能加快反映速率，使平衡向正反映方向移動(dòng)。18.每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。１9.用0.1０0mol·Ｌ-１ＮaOH的滴定0．100ｍoｌ·L－１的HAｃ溶液,可用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)辄S色。20．氧化數(shù)有正負(fù)之分，既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。非選擇題部分注意事項(xiàng)：用黑色筆跡的簽字筆或鋼筆將答案寫(xiě)在答題紙上,不能答在試題卷上。三、填空題（本大題共８小題，每空1分,共20分)21.已知:HＩ(g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-1.３５ｋJ/moｌ,則反映2ＨＩ（g)=H2(g)+I2(s）的ΔHΘ為＿＿＿_(dá)____kJ/ｍol。２2.準(zhǔn)確度的高低用＿＿_(dá)_____來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與________之間的差異;精密度的高低用_＿_(dá)__＿_(dá)＿來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與__＿＿＿_(dá)_＿之間的差異。2３.反映２Cl２(ｇ）+2H2Ｏ（g)＝4HCl(ｇ)+O２（g),ΔＨ>0，達(dá)成平衡后若分別發(fā)生下列單一條件變化,(1)增長(zhǎng)１molH2Ｏ（g)，平衡將向_____＿＿_(dá)移動(dòng),O2(g)的含量將_____＿_(dá)_;（２）增大容器體積,平衡將向___＿_(dá)＿＿_(dá)移動(dòng)；（3)減少反映溫度,平衡將向＿_(dá)＿_(dá)____移動(dòng),平衡常數(shù)ＫΘ將_＿_(dá)＿_(dá)___。２4．配位化合物[Co(NH３)］Ｃl３的名稱(chēng)是＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_,配位體是____＿_(dá)__，配位原子是_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_,配位數(shù)是____＿＿_(dá)_。25.HAc溶液中，Ａc-的分布系數(shù)值隨著溶液pH值的升高而＿＿_(dá)___＿_(dá)。2６.已知:２５℃時(shí)AgＣｌ的溶解度為1.３3×10-5mol／ｄm3,該溫度條件下AgCｌ的溶度積為＿＿_(dá)__＿_(dá)_。２7.對(duì)一個(gè)氧化還原對(duì)來(lái)說(shuō)，電極電勢(shì)越大，則其__＿_(dá)__＿＿態(tài)的___＿＿_(dá)_＿能力越強(qiáng)。28.在操作無(wú)誤的情況下，碘量法重要誤差來(lái)源是_＿_(dá)_____和_＿_(dá)__＿＿_(dá)。四、名詞解釋(本大題共5小題,每小題4分，共２0分)29.化學(xué)平衡30.沉淀反映的同離子效應(yīng)31.基準(zhǔn)物必須具有的條件32.體系敞開(kāi)體系33.酸堿質(zhì)子理論五、計(jì)算題(本大題共5小題,共30分)34．（4分）市售鹽酸的密度為1．１８ｇ/mL,HCl的含量為36％～38%,欲用此鹽酸配制50０mL０.１moｌ／L的HCｌ溶液，應(yīng)量取多少mL？已知ＨCl的摩爾質(zhì)量為36.４6g／mol。35.（５分)高純錫可在６０0Ｋ溫度下煉鑄,這時(shí)反映Sn（ｌ)+O2(g)＝SnO2(ｓ)的＝-４18.4kJ·ｍol－1。煉鑄時(shí)常用氬作為保護(hù)氣體,然而其中常包含分壓力為1．0×1０-6倍標(biāo)準(zhǔn)壓力(pΘ＝100kPa）的氧。試回答在此環(huán)境中錫是否會(huì)受到氧化?36.(６分)某純堿試樣1．000g溶于水后,以酚酞為指示劑,耗去c（ＨＣl）＝0.２5００mol·L－1的HCｌ溶液20．40ｍL;再以甲基橙為指示劑,繼續(xù)用相同濃度的HCl滴定，共耗去HCl４8.８6mL,求試樣中各組分的相對(duì)含量。已知Ｎa2ＣO3和NaＨCO3的摩爾質(zhì)量分別為１0６.０和8４.０１。37.(8分)已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Eθ(Zn2＋/Ｚn）=-0.761８V和Eθ(Cｕ２+／Ｃu)＝+0.3419V,請(qǐng)計(jì)算原電池Zn｜Zn2+(0．0100moｌ·L-1)||Cｕ2＋(0.1０ｍｏl·L－1）|