山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省陽泉市平定縣第二中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是：A．不飽和時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，水解平衡均正向移動B．其他條件相同時，越濃的氯化鐵溶液Fe3＋的水解程度越小C．同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，高溫時Fe3＋的水解程度較低溫時小D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸參考答案：C略2.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為：它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是A．能與NaOH溶液反應(yīng)

B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略3.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)參考答案：D略4.我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是（

）①檸檬酸 ②山梨酸鉀

③甜味素④菠蘿香精

⑤檸檬黃 ⑥日落黃A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．③④參考答案：C略5.化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略6.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合能放出H2，反應(yīng)剛開始時化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

A．0.1mol·L－1的鹽酸15mL

B．0.2mol·L－1的鹽酸5mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL

D．18mol·L－1的濃硫酸15mL參考答案：C略7.關(guān)于SO2的敘述，正確的是A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色參考答案：D8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為A.

B.C.

D.參考答案：D9.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去參考答案：A略10.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：則下列說法正確的是(

)A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.維生素C的分子式為C6H7O6C.滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶促進(jìn)反應(yīng)

D.滴定時可用淀粉溶液作指示劑參考答案：D略11.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四種基團(tuán)，兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中，水溶液具有酸性的有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略12.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘參考答案：A略13.7．下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是A．籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了美觀B．回收金屬飲料罐，只是為了減少環(huán)境污染C．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以常用銀作電線而不用銅D．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制醫(yī)療器械、炊具等參考答案：D試題分析：A．籃球架的表面噴涂油漆能隔絕空氣和水，主要是為了防止金屬生銹，故A錯誤；B．回收金屬飲料罐，可以再利用金屬，節(jié)約金屬資源，故B錯誤；C．銀的導(dǎo)電性比銅好，但是銀的價格較高，所以銀一般不用作導(dǎo)線．故C錯誤；D．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳制成的，具有強(qiáng)的抗腐蝕性能，常用于制醫(yī)療器械、炊具等，故D正確；故選D．14.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．間二甲苯和乙苯

B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷

D．三氯甲烷和氯仿參考答案：D15.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，下列變化中不屬于化學(xué)變化的是()A．白磷在260℃轉(zhuǎn)化成紅磷

B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C．干冰轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體

D．固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于

▲

mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10m3CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）

▲

kg。參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?1)用D表示的平均反應(yīng)速率為____________A的轉(zhuǎn)化率為____________。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____________molB物質(zhì)。(4)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。參考答案：(2)0.2mol·L－1·min－160%(2)增大(3)4/3(4)右移18.（9分）長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。⑴以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是

。A、H—O—F

B、H—F—O⑵次氟酸中氧元素的化合價為

，次氟酸的電子式為

，次氟酸分子中共價鍵的鍵角

180°（填“<”或“=”）。⑶下面給出了幾個分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：

H2O2F2OHOFHFE/(kJ/mol)432494155424220566

請計算反應(yīng)2HOF(g)

=

2HF(g)

+O2（g）的反應(yīng)熱(△H)，近似為

kJ/mol。從計算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：

。⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質(zhì)M，M是18e-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（9分，除最后一空及反應(yīng)熱2分，其余每空1分）⑴A；⑵0、HOF的電子式（略）、＜；⑶－338、具有強(qiáng)氧化性；⑷HOF+H2O=△=HF+H2O2略19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動．（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=．（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（選填選項(xiàng)字母）．A．氫氣的濃度減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：1.；減??；逆反應(yīng)

2.mol?（L?min）﹣13.BC

4.Cu2O+CO2Cu+CO2考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響；（2）先根據(jù)圖象依據(jù)υ=求出求出υ（CH3OH），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出υ（H2）；（2）縮小容器的體積相當(dāng)于減壓，然后根據(jù)壓強(qiáng)對濃度、速率和化學(xué)平衡的影響來解答；（4）根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．解答：解：（1）因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：；減??；逆反應(yīng)；（2）由圖象可知，在500℃時，時間達(dá)到tB時，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ（CH3OH）==mol?（L?min）﹣1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=﹣mol?（L?min）﹣1=mol?（L