山西省陽泉市平定縣鎖簧第二中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

山西省陽泉市平定縣鎖簧第二中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A

B

C

D參考答案：D略2.某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略3.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，但不能由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl參考答案：B略4.下圖所表示的一些物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（

）

XYZA碳在氧氣中燃燒氧化反應(yīng)化合反應(yīng)B冰水混合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D干冰氧化物純凈物

參考答案：A試題分析：A．碳在氧氣中燃燒是氧化反應(yīng)中的化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．冰水混合物實(shí)質(zhì)是水為純凈物，是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關(guān)系，故B正確；C．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關(guān)系，故C正確；D．干冰是二氧化碳屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關(guān)系正確，故D正確；故選A。【名師點(diǎn)晴】應(yīng)能識(shí)別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。5.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為A．b+4

B．b–5

C．b+6

D．b+8參考答案：A略6.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.在豆?jié){里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，A符合；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，B不符合；C．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，D不符合；答案選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B.光線透過膠體時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略9.除去乙烷中乙烯的方法是A．點(diǎn)燃

B．通過溴水

C．催化加氫

D．通過石灰水參考答案：B略10.下列各組離子能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D試題分析：A．無色溶液中不可能存在Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．H+與OH-不可能在溶液中大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+與SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液顯酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正確，答案為D。11.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

B．“四中子”不顯電性

C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：A略12.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點(diǎn)：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略14.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選：C．15.下列做法正確的是(

)

A、用手接觸藥品

B、用嘴吹熄酒精燈火焰

C、實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品一般不能放回原瓶，也不能隨便丟棄

D、將帶有溶液的膠頭滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．（1）現(xiàn)需要配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸

mL．需用

mL容量瓶．（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是

．（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，應(yīng)該

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，．②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

．③定容時(shí)觀察液面俯視，

．參考答案：（1）27.2；500；（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）膠頭滴管；重新配制；（4）①偏低；②偏高；③偏高．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算，根據(jù)所配制溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；（4）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．【解答】解：（1）濃硫酸的濃度據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀==18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案為：27.2；500；（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序?yàn)椋孩茛堍冖蔻撷啖幔蚀鸢笧椋孩茛堍冖蔻撷啖?；?）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；如果不小心加多，應(yīng)該重新配制，故答案為：膠頭滴管；重新配制；（4）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；③定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把放置在空氣中一段時(shí)間的2.0g鋁片投入盛有250mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________，有關(guān)的離子方程式是____________________________。(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。參考答案：(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降18.（10分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1