山西省陽泉市盂縣上社鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市盂縣上社鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．22.4LO2的分子數(shù)約為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略2.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A、銅片、石墨棒，硫酸溶液

B、鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸

D、銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A3.根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀D．與新制氫氧化銅反應(yīng)參考答案：C解：A．該物質(zhì)中含有羧基，所以和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不選；B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不選；C．該物質(zhì)中不含醛基，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C選；D．該物質(zhì)中含有羧基，能和新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，故D不選；故選C．4.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2會產(chǎn)生大量的NO2氣體，既浪費原料，也污染空氣，錯誤；B．Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2會產(chǎn)生大量的NO氣體，既浪費原料，也污染空氣，錯誤；C．CuCuOCu(NO3)2不會產(chǎn)生大氣污染物，而且經(jīng)濟，正確；D．CuCuSO4時會產(chǎn)生大氣污染物SO2,既浪費原料，也污染環(huán)境，錯誤。5.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A試題分析：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，因為22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6．4g：3．6g=16：9．故選A．6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略7.日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是(

)A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I核內(nèi)有78個中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族參考答案：C略8.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊K放入水中產(chǎn)生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：A9.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[鹽酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[熾熱的炭]

D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]參考答案：B略10.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D11.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B12.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是（

）A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3

B.由圖示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A試題分析：A、FeO很易被空氣氧化，氧化產(chǎn)物是四氧化三鐵，A錯誤；B、煤油可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，B正確；C、鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反應(yīng)制取，C正確；D、Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，D正確；答案選A?！久麕燑c晴】實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。（2）將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。（4）用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。13.等物質(zhì)的量的下列金屬與對應(yīng)物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（

）參考答案：C略14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．HF的電子式：H+C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略15.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水Ks5u參考答案：12.5g；

250ml；天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學(xué)式為

。（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化劑是

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_______。（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

。

（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。參考答案：略18.寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①碳與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式:

.②實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:

.③過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

.參考答案：略19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z兩種元素形成的化合物是______________。（3）四種元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失6.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量F．生成淡黃色沉淀

填寫下列空格﹕①實驗?zāi)康模篲___________________________。②與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：實驗方案2對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________（填上表中的符號A—F）；實驗方案3對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________________________。③得出規(guī)律：同周期元素從左到右_________________________________。參考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

②F

A

③金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬度大的寶石則為C元素，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大則為鈉元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生。故X為氧元素、Z為硫元素。（1）Y為鈉元素，位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；（2）Z元素是硫（S），由X和