山西省陽泉市立壁中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山西省陽泉市立壁中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應為：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列關(guān)于方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是（）A．a(chǎn)＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4參考答案：答案：D2.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略3.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B4.對溶液中的氧化還原反應存在下列幾種說法，其中不正確的是

A．有可能屬于化合反應

B．有可能屬于復分解反應

C．有可能屬于置換反應

D．有可能屬于離子反應參考答案：B略5.一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是A.Al(OH)3

B.H2SiO3

C.FeCl2

D.CH3C1參考答案：C6.分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略7.實驗中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：過量的試劑不能放回原瓶，會污染試劑，A錯誤；廢液應該倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B錯誤；蒸發(fā)時有大量固體析出后，用余熱蒸干，不能直接蒸干，會引起液滴飛濺，C錯誤；濃硫酸溶于水后，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制硫酸的體積偏小，濃度偏大，D正確，答案選D.考點：化學實驗基本操作

8.下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是()選項實驗目的實驗設(shè)計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中參考答案：D略9.下列熱化學方程式正確的是（的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C解析：A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應是放熱反應，△H應小于0，B項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質(zhì)在反應時的狀態(tài)，D項錯誤；答案C正確。10.氫氣、一氧化碳和烯烴在催化劑作用下生成醛的反應叫烯烴的醛化反應，由乙烯制丙醛的反應為：CH2＝CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化學式為C4H8的烯烴進行醛化反應，得到的醛的同分異構(gòu)體可能有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略11.強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無法確定參考答案：答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數(shù)為2NAB．標準狀況下，11．2LCCl4中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC．1．7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NAD．用100mL18．4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0．92NA參考答案：C略13.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。14.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實組成。相關(guān)知識點：①通常認為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學式表示的陰陽離子的最簡個數(shù)比，并不表示他的真實組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點高，其化學式也不能表示分子的真實組成。③金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學式也不能表示該微粒的真實組成。④不能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：離子晶體的化學式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學式（金屬元素符號）。⑤能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗室檢驗氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為________________.(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是________________。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

計算斷裂1molN≡N鍵需要能量

kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化

學鍵鍵

（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是

。

反應大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全D．K越大說明合成氨反應的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應：

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①

判斷乙容器中反應進行的方向

。（填“正向”或“逆向”）②

達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為

。

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式

。參考答案：（1）946kJ/mol

（2分）

強（1分）（2）BC（2分，少選得1分，多選錯選不得分）

（3）①逆向（1分）

②丙>甲=乙（1分）（4）4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904.4kJ/mol（2分）

（化學反應書寫正確得1分，ΔH正確得1分）18.（2010·江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有

（填字母）。A．增大氨水濃度

B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是

（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：

與反應生成的熱化學方程式為