山西省陽泉市第三中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市第三中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物。據(jù)此推測其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：B略2.如下圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的是（

）A．濃鹽酸 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．NaOH溶液參考答案：DABC中均會有多余的氯所進入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中為氫氧化鈉溶液中和氯氣，沒有氯氣通入C中，才能使其不褪色。故選D。3.下列檢驗的方法一定可以達到目的的是

A．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含SO42+

B．向溶液中滴入鹽酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液可檢驗溶液中是否含有Cl-

C．向白色固體中滴入稀鹽酸可檢驗白色固體是否是碳酸鹽

D．用濃鹽酸檢查氨氣管道是否泄漏參考答案：D4.下列試劑中，能與Cl2反應制備漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來制備漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D．5.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A.鹽酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：A6.下列各組內物質的轉化，只通過一步反應不能完成的是（

）A、Zn→H2

B、CaO→CaSO4

C、CO2→CaCO3

D、Cu→Cu(OH)2參考答案：D略7.下列物質中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（

）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl參考答案：C【分析】一般來說，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答?！驹斀狻緼．MgBr2中只存在離子鍵，選項A不選；B．H2O2中存在H-O極性鍵、O-O非極性鍵，選項B不選；C．Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，選項C選；D．NH4Cl中存在離子鍵和N-H極性鍵，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵（如氯化鋁、銨鹽），注重基礎知識的考查，選項D中的配位鍵一般不考慮，題目難度不大。

8.關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：CA.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯誤；B.常溫下，相同物質的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質差異是解答的關鍵，關于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學生只能通過實驗現(xiàn)象記住結論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學完水解原理后才能解釋。9.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

參考答案：AD10.對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)參考答案：D【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，對于反應4NH3+5O24NO+6H2O則有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【詳解】A項、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項、v（O2）：v（H2O）=5：6，則6v（O2）=5v（H2O），故B錯誤；C項、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2v（H2O）=3v（NH3），故C錯誤；D項、v（NO）：v（O2）=4：5，則5v（NO）=4v（O2），故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的有關計算，注意同一反應不同的物質來表示化學反應速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解答關鍵。

11.

有下列溶質組：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。

實驗室要配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，則其所選的溶質組可以是

A．只有①或③

B．只有①或②

C．只有①

D．①或③或④參考答案：A12.可逆反應達到平衡的重要特征是

()A．反應停止了

B．正逆反應的速率均為零C．正逆反應都還在繼續(xù)進行

D．正逆反應的速率相等參考答案：D略13.下列組合不能實現(xiàn)噴泉實驗的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液參考答案：A【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應，以此來解答?！驹斀狻緼．一氧化氮不溶于水，不能形成壓強差，不能形成噴泉，A符合題意；B．擠壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液反應，使容器內氣體減少，外界壓強大于容器內氣體壓強，可以形成噴泉，B不符合題意；C．擠壓膠頭滴管，氯化氫易溶于水，使氣體減少，容器內氣體減少，外界壓強大于容器內氣體壓強，可以形成噴泉，C不符合題意；D．擠壓膠頭滴管，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氣體減少，容器內氣體減少，外界壓強大于容器內氣體壓強，可以形成噴泉，D不符合題意；故合理選項是A。14.下列敘述中，甲金屬的活潑性肯定比乙金屬的活潑性強的是A．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少B．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多C．1mol甲從酸中置換出的H2比1mol乙從酸中置換出的H2多D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D15.某魚雷采用Al-Ag2O動力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液,電池反應為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法正確的是(

)A.Ag2O為電池的負極B.Al在電池反應中被氧化C.該電池將電能轉化為化學能D.工作一段時間后溶液的pH增大參考答案：B【分析】根據(jù)題中“電池反應”可以推斷出，該題考察的內容是原電池的概念與應用。在反應中，Al失去電子，化合價升高，發(fā)生的是氧化反應，則Al是電池的負極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價降低，發(fā)生的事還原反應，則Ag2O是電池的正極?！驹斀狻緼.Ag2O為電池的正極，A錯誤；B.Al在該反應中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯誤；D.從方程式來看，KOH參與了化學反應，隨著反應的進行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，化合價升高；正極發(fā)生還原反應，對應的物質是氧化劑，得到電子，化合價降低。通過化學反應中的化合價的變化，判斷出正負極的主要物質。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①________________________________________________，②________________________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，可能觀察到的現(xiàn)象是______________。A．有氣體生成

B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應的離子方程式為______________________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移電子的物質的量為________。(4)根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應放出熱量

鈉的熔點低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.7分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應的化學方程式：

；（2）反應開始至2min末，X、Y、Z的反應速率分別為多少?（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比參考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1mol/(L.min),0.33mol/(L.min),0.067mol/(L.min)（3分）(3)1:1（2分）略18.在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3起始時充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成NH3的物質的量是2.4mol．已知容器的容積為5.0L，試求：（1）H2的轉化率．（2）平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)．參考答案：（1）H2的轉化率為60%；（2）平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)為27.3%．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：起始時充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成NH3的物質的量是2.4mol，則

N2+3H2?2NH3開始3.06.0

0轉化1.23.6

2.4平衡1.82.4

2.4以此計算轉化率和體積分數(shù)．解答：解：起始時充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成NH3的物質的量是2.4mol，則

N2+3H2?2NH3開始3.06.0

0轉化1.23.6

2.4平衡1.82.4

2.4（1）H2的轉化率為×100%=60%，答：H2的轉化率為60%；（2）平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)為×100%=27.3%，答：平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)為27.3%．點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法