山西省陽泉市陽煤集團第一中學高一化學模擬試題含解析

山西省陽泉市陽煤集團第一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?．5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%參考答案：B2.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了原子結(jié)構與元素周期律的關系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構與元素周期表、元素周期律的關系。注意基礎知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構、性”關系的應用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。3.下列敘述正確的是（

）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．O與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略4.下列現(xiàn)象或應用中，不能用膠體的知識解釋的是A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液凝固而減少失血C.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A試題分析：A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復分解反應，與膠體性質(zhì)沒有關系，A正確；B.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤，答案選A。5.下列有關溶液和膠體的敘述正確的是A.可通過過濾的方法從Fe(OH)3膠體中分離出Fe(OH)3B.可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液利膠體C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D.將FeCl3飽和容液加入沸水中并煮沸一段時向能制得Fe(OH)3膠體參考答案：DA、膠體的微?？梢酝高^濾紙，不能過濾得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應來區(qū)別溶液和膠體，故B錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故C錯誤；D、三價鐵離子在溶液中存在水解平衡，加熱可促進水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵膠體，故D正確。答案選D.點睛：膠體粒子的直徑較小，可以透過濾紙，而沉淀不能透過濾紙.6.下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3

2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O=Ca（OH）2

D．H2＋Cl2

2HCl參考答案：D略7.有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為

A．8g

B．15.5g

C．5.85g

D．無法計算參考答案：C8.元素A、B組成的化合物屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構相同，A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少4個，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個，則該離子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，能導電的電解質(zhì)是（

）A.鋁絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.酒精參考答案：B【詳解】A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。10.下列有關反應X+2Y=X2++2Y﹣的敘述中正確的是（）A．X被氧化，Y是氧化劑 B．Y被還原，X是氧化劑C．X是還原劑，Y被氧化 D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合價升高，Y的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應基本概念來解答．【解答】解：A．Y的化合價降低，則為氧化劑；X的化合價升高，被氧化，故A正確；B．Y的化合價降低，則為氧化劑被還原，X的化合價升高，為還原劑，故B錯誤；C．X的化合價升高，Y的化合價降低，則X為還原劑，Y為氧化劑，Y被還原，故C錯誤；D．Y的化合價降低，則為氧化劑，被還原；X的化合價升高，被氧化，則X2+是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選A．11.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略12.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4參考答案：B【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應能否發(fā)生．【解答】解：A、因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B、因該反應中Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I﹣，與已知的還原性強弱不一致，故B不能發(fā)生；C、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D、若該反應發(fā)生，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2為氧化劑，還原性強弱為SO2＞H2O2，與已知的還原性強弱相符合，故D可能發(fā)生；故選B．13.下列離子方程式中，正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．鐵與稀硫酸反應

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑參考答案：B14.下列離子方程式書寫正確是（）A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體；B．氧化亞鐵不能拆開，應該保留化學式；C．濃硫酸不會氧化氯離子；D．銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應．【解答】解：A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子反應為：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；B．氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應，無法書寫離子方程式，故D錯誤；故選A．15.分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為

A、m、n

B、3、7

C、m-2、10n

D、m＋2、n＋10參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。I.鑒別NaCl和NaNO2。（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有____________（填選項字母）...A.自來水

B.碘化鉀溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2與酸反應。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器(夾持裝置己省略)及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃。（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→___________→B。（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是___________________________。（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是______________________________________。（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。參考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗

(3)①D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離平衡向電離的方向移動。當最終達到平衡時：c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化銀的溶度積常數(shù)小于亞硝酸銀，所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。（3）根據(jù)方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時，必須選用的物質(zhì)有碘化鉀溶液、淀粉、食醋，答案選BCE；Ⅱ.（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為在儀器A中制取氣體，在C中用濃硫酸干燥氣體；用E裝置檢驗是否產(chǎn)生NO2氣體，用D裝置檢驗是否產(chǎn)生NO氣體，為了防止污染大氣，用NaOH溶液進行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于裝置中含有空氣，空氣能把NO氧化為NO2，所以通入氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗。（3）①驗證A中產(chǎn)生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應產(chǎn)生紅棕色的NO2，操作是打開D中的止水夾，向D中通入空氣，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；②裝置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于檢驗NO氣體。（4）如果沒有干燥氣體，則水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源；（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室為完成某一實驗，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL。（1）需準確量取10.0mol/L的濃鹽酸

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mL。（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒

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、

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。（3）若在實驗過程中定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度

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1.0mol/L（填“高于”、“等于”或“低于”）。（4）若直接用（1）中所量取的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，則所得的氯氣在標準狀況下的體積

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2.8L（填“高于”、“等于”或“低于”）。參