山西省陽泉市高級職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市高級職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2參考答案：C2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

B．1mol乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯所含原子數(shù)為6NA

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜿愂稣_的是A．裝置(Ⅰ)可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B．裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C．裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D．裝置(Ⅲ)若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL參考答案：AC略4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略6.下列說法中正確的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶體中都含有化學(xué)鍵

C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體

D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子

參考答案：C7.下列離子方程式中，正確的是（）A．鈉放入水中

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．原子個(gè)數(shù)不守恒；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；D．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．【解答】解：A．鈉放入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．8.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是BC

DA．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀參考答案：B9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略10.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項(xiàng)B是正確的。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是

A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O參考答案：B13.將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（

）

A．Na[Al(OH)4]

B．BaCl2

C．Ba(NO3)2

D．NaSiO3

參考答案：B略14.下列有關(guān)說法正確的是（）A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：A．催化劑改變反應(yīng)途徑影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減小；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA濃度更大，可以提供的氫離子多；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減小，故B錯(cuò)誤；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA可以提供的氫離子多，HA的電離程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正確；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素、原電池、弱電解質(zhì)電離、萃取等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．15.下列化學(xué)用語的理解正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖

：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器、裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）（1）草酸遇濃H2S04（熱）脫水可生成CO、CO2混合氣體，

選擇必要儀器，并按一定順序連接制備并驗(yàn)證產(chǎn)物中的CO和CO2，Ⅰ．儀器連接順序是（填序號）：A→______→D→B_______→_________；Ⅱ．確定有C02的裝置是：____________，現(xiàn)象是：___________________；Ⅲ．確定有CO的裝置是：____________，現(xiàn)象是：___________________；（2）若用Na2O2來制干燥氧氣，并用氧氣氧化無水乙醇且驗(yàn)證其有機(jī)產(chǎn)物。Ⅰ．m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；Ⅱ．n中試劑（填名稱）_____________；其現(xiàn)象是：_______________；配制n中試劑的操作是：___________________________________。參考答案：（1）Ⅰ．A→C→D→B→E→F

（2分）Ⅱ．C白色沉淀生成

（共2分，各1分）Ⅲ．E黑色CuO變?yōu)榧t色

（共2分，各1分）（2）Ⅰ．

（2分）

Ⅱ．銀氨溶液

產(chǎn)生光亮銀鏡

（共2分，各1分）取一支潔凈試管，加入適量AgNO3溶液，邊振蕩邊滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生沉淀恰好溶解為止。（其他合理答案也給分）

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是__

．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：__________________________．（3）步驟⑥的名稱是

____________

。（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。（5）化學(xué)上將等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色；通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

；（2）Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-（3）蒸餾;（4）5/3;（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。試題分析：（1）Cl2、Br2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生酸，在步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；在步驟②發(fā)生反應(yīng)是氯氣把溴置換出來，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式是Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴單質(zhì)溶液揮發(fā)，所以從溴水中分離出溴單質(zhì)的操作步驟⑥的名稱是蒸餾；（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每吸收3mol的Br2,轉(zhuǎn)移電子5mol,所以若吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5/3mol;（5）現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色,產(chǎn)生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血紅色消失。則血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。18.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D為非金屬單質(zhì)氣體，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F

，G

，H

。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是

劑，反應(yīng)②中是

劑(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是

；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是

。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式

。(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：

(1)F：Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3(2)催化劑：氧化劑(3)KClO3；H2O2(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O略19.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2+)=

mol/L。100mL濾液與100mL2