廣東省東莞市市長安中學2023年高三化學測試題含解析

廣東省東莞市市長安中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a+b的值是

A．15

B．14

C．13

D．不能確定參考答案：C略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NAB.133.5

AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NAC.0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D1個乙烯分子含有6對共用電子對，28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為6NA，故A錯誤；AlCl3晶體是分子晶體，故A錯誤；Cl2與足量石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2，4.6g

NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA，故D正確。3.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有關NF3的敘述正確的是（

）A．NF3是共價化合物

B．NF3的還原性比NH3強C．NF3的氧化性比F2強

D．NF3中的N呈＋3價

參考答案：答案：AD4.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（）序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①組反應的其余產物只有O2B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子10molD．氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：依據(jù)氧化還原反應中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學方程式判斷選項；A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣；B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產物說明氯氣反應過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化；C、依據(jù)反應2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，計算電子轉移；D、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷．解答：-解：A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，則第①組反應的其余產物有H2O、O2，故A錯誤；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3，亞鐵離子還原性大于溴離子，產物說明氯氣反應過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化，Cl2與FeBr2的物質的量之比等于1：2，故B正確；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，轉移電子2mol，故C錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產物，依據(jù)化學方程式分析判斷，氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應原理、氧化性強弱的判斷方法是解本題關鍵，注意B中離子還原性強弱順序，從而確定離子反應先后順序，為易錯點．5.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A25℃，分別測定等濃度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3＞KCl非金屬性：Cl＞SB打磨后的鋁片投入水中，加熱至沸騰。取出鋁片，用一束光照射溶液加熱，鋁片表面無明顯現(xiàn)象；用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”鋁與熱水發(fā)生了反應C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2為兩性氫氧化物

參考答案：B【分析】A．可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價含氧酸；B．用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁；D．Cu（OH）2與氨水反應生成絡合物。【解答】解：A．可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；B．用光照射溶液時，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系，則鋁與熱水發(fā)生了反應，故B正確；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，不能說明二氧化碳的生成，故C錯誤；D．Cu（OH）2與氨水反應生成絡合物，而氫氧化銅為堿，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、非金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。6.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關該電池的說法不正確的是（

）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH――2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O參考答案：C略7.工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行。(1)二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；(2)電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。下列說法正確的是()。A．上述物質中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B．上述過程中，每生成1molKMnO4需轉移6mol電子C．電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成D．電解時，向陰極區(qū)滴加無色酚酞，酚酞試液變紅參考答案：CD略8.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對 人體無害的＋5價砷類物質在維生素C作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物。 下列說法不正確的是

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑D．＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D9.在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v（D）=0.2mol·L–1·min–1。則下列說法不正確的是A．z＝4B．B的轉化率是40％C．A的平衡濃度是1.4mol·L–1D．平衡時氣體壓強是原來的9/10參考答案：D解析：已知：3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g）起始物質的量（mol）

4

2

0

0轉化物質的量（mol）

1.6

0.222A、根據(jù)生成C、D的物質的量之比等于方程式的計量系數(shù)比得Z=4，故A正確；B、B的轉化率是0.8/2=40%，故B正確；C、A的平衡濃度是（4mol-1.2mol）/2L=1.4mol·L–1，故C正確；D、平衡時氣體壓強是原來的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故D錯誤。故答案選D10.已知反應：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是A.上述反應的△H<0B．N點時的反應速率一定比M點快C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強參考答案：A由圖像可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉化率降低，平衡逆向移動，說明正反應放熱，△H＜0，A正確；N點的溫度比M點低，但壓強又高于M點，無法判斷哪一點的反應速率快，B錯誤；降低溫度，H2的轉化率會增大，但可逆反應的反應物轉化率不會達到100％，C錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應速率較快，也能保證H2有較高的轉化率，采用更高的壓強要提高對設備的要求，增加經濟成本，D錯誤。11.一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生

下列關于固體組成的結論錯誤的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-

B.至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C.肯定含有HCO3-和Br-

D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+參考答案：A①將固體溶于水，溶液呈無色,且pH=9呈堿性，說明溶液中有弱酸根離子。②向溶液中滴加氯水產生氣泡,證明有HCO3-,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色，說明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO32-或SO42-，則沒有Ba2+，一定含有Na+；④過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，說明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判斷原溶液中有沒有Cl-，故選A。12.對于可逆反應：，下列圖象正確的是參考答案：A略13.下列各組中的兩種物質相互作用時，改變反應條件或反應物的用量，不會影響產物組成的是A．Na與O2

B．NaOH與CO2

C．Na2O2與CO2

D．Na2CO3與HCl

（

）參考答案：C略14.不能在有機物分子中直接引入官能團羥基的反應類型是

A.取代反應

B．消去反應

C．加成反應

D．水解反應參考答案：B15.下列有關物質應用的說法不正確的是A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．明礬用于凈化生活用水D．福爾馬林用于浸制生物標本參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質組成）和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；NO

－152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應前先通入N2目的是

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

（5）反應結束后，關閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質amol）完全反應，還原產物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為

參考答案：（9分）（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（1分）（3）

D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色（1分）（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

（1分）（5）氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（1分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應

（每空2分）18.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1.964g/L