2022-2023學年遼寧省營口市高一下冊期末化學專項提升模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)37頁2022-2023學年遼寧省營口市高一下冊期末化學專項提升模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．下列對化學反應的認識錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化2．下列關于化學反應的變的敘述中，正確的是A．化學反應的焓變與反應的方向性無關B．化學反應的焓變直接決定了反應的方向C．焓變?yōu)檎姆磻际俏鼰岱磻狣．焓變?yōu)檎姆磻寄茏园l(fā)進行3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/molC．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol4．下列圖示變化為吸熱反應的是A． B．C． D．5．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大6．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨反應時間t的變化如圖所示。下列判斷沒有正確的是()A．t1時刻，v(正)>v(逆)B．t2時刻，v(正)＝v(逆)C．t2時刻，反應達到限度D．t3時刻，反應停止7．2000K時，反應CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為A． B．K2 C． D．8．某溫度下,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說確的是A．將1molN2和3molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)C．上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度,平衡常數(shù)K增大9．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的速率為A．v(NH3)=0.01mol·L·s-1 B．v(O2)=0.001mol·L·s-1C．v(NO)=0.001mol·L·s-1 D．v(H2O)=0.045mol·L·s-110．反應P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在沒有同情況下測得反應速率如下,其中反應速率最快的是A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)11．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中沒有正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，需要記錄反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位12．下圖為碳酸鈣的熱分解示意圖，有關該反應的下列說法中錯誤的是()A．1molCO2(g)和1mol(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的總能量B．該反應的ΔH＞0C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量D．由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應13．CH4和CO2可以制造更高的化學產(chǎn)品。已知：CH4(g)＋2O-2(g)＝CO2(g)＋2H2O-(g)△H1＝akJ·mol－1CO-(g)＋H2O-(g)＝CO2-(g)＋H2-(g)△H2＝bkJ·mol－12CO-(g)＋O2-(g)＝2CO2-(g)△H3＝ckJ·mol－1則反應CO2-(g)＋CH4-(g)2CO-(g)＋2H2-(g)的△H用含a、b、c的代數(shù)式表示為A．a(chǎn)+2b-c B．a(chǎn)+b-2c C．2a+2b-c D．a(chǎn)+2b-2c14．在一定條件下，容器內(nèi)某一反應中參加反應的M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍15．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX(g)和1molY(g)進行反應2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，某時刻測定產(chǎn)物的濃度，沒有可能的是A．c(Z)=0.75mol/L B．c(Z)=1mol/LC．c(W)=1mol/L D．c(Z)=0.8mol/L第II卷（非選一選）評卷人得分二、填空題16．Ⅰ.已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表：斷裂的共價鍵O=ON≡NN-O需要的能量/(kJ·mol-1)498945630(1)機動車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2的反應，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量________(填“高”或“低”)。(2)N2與O2合成NO的熱化學方程式可以表示為N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH，則ΔH=_______。(3)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1。該反應的熱化學方程式為______(4)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，處理過程中NH在微生物的作用下兩步反應被氧化成NO，這兩步反應過程中的能量變化如圖所示：1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的熱化學方程式是________。17．請回答下列問題：(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應進行的程度，K越大，表示_______。(2)在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖所示，則前4min的平均反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。(3)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______，850℃時當反應進行到4min時即達到平衡狀態(tài)，此時化學平衡常數(shù)的值為_______。評卷人得分三、實驗題18．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)實驗中改用6.94mL15mol/L硫酸溶液與60mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的生成1molH2O(l)時放出的熱量_______(填“相等”或“沒有相等”)，簡述理由：_______。(3)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_______℃。評卷人得分四、原理綜合題19．合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨工業(yè)中原料氣N2可以從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。(1)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在沒有同條件下反應達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是_______(填字母)。A．圖Ⅰ可能是沒有同壓強對反應的影響，且p2>p1B．圖Ⅱ可能是沒有同壓強對反應的影響，且p1>p2C．圖Ⅲ可能是沒有同溫度對反應的影響，且T1>T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下沒有同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2(2)將水蒸氣通過紅熱的焦炭即產(chǎn)生水煤氣，熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。該反應在常溫(298K)下_______(填“能”或“沒有能”)自發(fā)進行。(3)在一個容積為2L的密閉容器中，通入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)

ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法沒有正確的是_______A．圖中a點的值為0.15B．該反應的平衡常數(shù)K=0.03C．升高溫度，平衡常數(shù)K減小D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%(4)從能量的變化和反應的快慢等角度探究反應：2H2+O22H2O。已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化?；瘜W鍵的鍵能如下表：化學鍵H—HO=OH-O鍵能/(kJ·mol-1)436496463則生成1mol水可以放出熱量_______kJ。(5)以下反應：①木炭與水制備水煤氣；②氯酸鉀分解；③爆炸；④酸與堿的中和反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應。其中屬于放熱反應的有_______(填序號)。※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2424頁，共=sectionpages1717頁第頁碼25頁/總NUMPAGES總頁數(shù)37頁答案：1．C【詳解】A項，化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，A項正確；B項，化學反應的特征是有新物質(zhì)生成，B項正確；C項，化學反應過程中物質(zhì)的狀態(tài)沒有一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項錯誤；D項，化學反應過程中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，吸收和釋放的能量沒有相等，化學反應中一定伴隨著能量的變化，D項正確；答案選C。2．C【詳解】A．焓變與反應的方向性有關，故A錯誤；B．化學反應的焓變都會影響化學反應進行的方向，但沒有能直接決定化學反應的方向，故B錯誤；C．焓變?yōu)檎姆磻?，體系內(nèi)能增大，為吸熱反應，故C正確；D．焓變沒有能作為直接判斷反應能否自發(fā)進行的依據(jù)，要熵變進行判斷，故D錯誤；答案選C。3．B【詳解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ/mol表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)時放出184.6kJ的能量，則molH2(g)和molCl2(g)完全反應生成1molHCl(g)時放出92.3kJ的能量，反應H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH=-92.3kJ/mol，答案選B。4．A【詳解】A．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，A項符合題意；B．反應物N2+3H2的總能量大于生成物2NH3的總能量，為放熱反應，B項沒有符合題意；C．濃硫酸溶于水放熱，沒有是放熱反應，C項沒有符合題意；D．鋅粉與稀鹽酸發(fā)生的置換反應屬于放熱反應，D項沒有符合題意；答案選A。5．C【詳解】A．焓變等于正逆反應活化能之差，由圖可知為放熱反應，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯誤；B．斷鍵吸收能量，形成化學鍵放熱，故B錯誤；C．反應放熱，則反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應放熱更多，焓變?yōu)樨?，因此該反應生成液態(tài)CH3OH時ΔH減小，故D錯誤；故答案選C。6．D【詳解】A．根據(jù)圖像可知在t1時刻，v（正）>v（逆），反應正向進行，正確；B.t2時刻，v（正）=v（逆），反應處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時刻，反應處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應達到限度，正確；D.t3時刻，反應處于平衡狀態(tài)，此時反應仍然在進行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持沒有變，沒有是反應停止，錯誤。7．C【詳解】CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)K=，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K′==，故選C。8．C【詳解】A．該反應為可逆反應，加入的1molN2和3molH2沒有可能完全反應生成2molNH3，所以反應放出的熱量小于92.4kJ，A項錯誤；B．從狀態(tài)A到狀態(tài)B，改變的是壓強，溫度未發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)沒有變，B項錯誤；C．該反應是反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；D．升高溫度，平衡逆向移動，K減小，D項錯誤；故選C。9．C【分析】在同一時間段，用沒有同物質(zhì)表示的反應速率，速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)的比?！驹斀狻緼．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則△n(NH3)=△n(H2O)=×0.45mol=0.3mol，故v(NH3)=0.001mol·L·s-1，A錯誤；B．在半分鐘內(nèi)△n(H2O)=0.45mol，則△n(O2)=△n(H2O)=×0.45mol=0.375mol，則v(O2)=0.00125mol·L·s-1，B錯誤；C．根據(jù)選項A分析可知：v(NH3)=0.001mol·L·s-1，由于化學反應速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)的比，所以v(NO)=v(NH3)=0.001mol·L·s-1，C正確；D．v(H2O)=0.0015mol·L·s-1，D錯誤；故合理選項是C。10．C【詳解】化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值，反應速率最快，故選C。11．B【詳解】A．反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實驗中沒有變量，沒有設計實驗驗證和對反應速率的影響，故該實驗沒有能確定和對分解的催化，故B錯誤；C．反應速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應速率，需要記錄反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間，故C正確；D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性沒有好，氣體就能夠加入，活塞沒有能回到原位，故D正確。故答案選B。12．D【詳解】A.因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，所以CO2(g)和(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A正確；B.吸熱反應，焓變大于零，B正確；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C正確；D.需要加熱才發(fā)生的反應沒有一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D錯誤；答案選D。13．D【詳解】根據(jù)題給信息，①CH4(g)＋2O-2(g)＝CO2(g)＋2H2O-(g)△H1＝akJ·mol－1，②CO-(g)＋H2O-(g)＝CO2-(g)＋H2-(g)△H2＝bkJ·mol－1，③2CO-(g)＋O2-(g)＝2CO2-(g)△H3＝ckJ·mol－1，由蓋斯定律可知，①＋②×2－③×2，即得到反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，所以該反應的△H=a+2b-2c，答案選D。14．D【詳解】A．N為反應物，M是生成物，反應的化學方程式應為：2N?M，A錯誤；B．t2時M與N的物質(zhì)的量相同，反應速率并沒有相同，v正＞v逆，B錯誤；C．從t3開始反應達到平衡狀態(tài)，v正=

v逆，C錯誤；D．t1時N有6

mol，M有3

mol，所以濃度c(N)=2c(M)，D正確；答案選D。15．C【詳解】A．若1molY完全反應，則消耗2molX，生成3molZ，Z的濃度為1.5mol/L，由于該反應為可逆反應，故某時刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，A可能；B．若1molY完全反應，則消耗2molX，生成3molZ，Z的濃度為1.5mol/L，由于該反應為可逆反應，故某時刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，B可能；C．若1molY完全反應，則消耗2molX，生成2molW，W的濃度為1mol/L，由于該反應為可逆反應，故某時刻0＜c(W)＜1mol/L，C沒有可能；D．若1molY完全反應，則消耗2molX，生成3molZ，Z的濃度為1.5mol/L，由于該反應為可逆反應，故某時刻0＜c(Z)＜1.5mol/L，D可能；答案選C。16．

吸熱

低

+91.5kJ·mol-1

2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H=-270kJ·mol-1

NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)?H=-346kJ·mol-1【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，斷裂1molO=O鍵和1mol

N≡N鍵需要吸收的總能量為(498+945)kJ=1443kJ，形成2molN-O鍵放出的總能量為2×630kJ=1260kJ，吸收的能量多于放出的能量，則該反應是吸熱反應，由此可知，1molO2與1molN2的總能量小于比2molNO的總能量；(2)化學反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，因此N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=(945+498)kJ/mol-630kJ/mol=+91.5kJ/mol；(3)①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得CO、SO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和二氧化碳的熱化學方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H=(-283.0kJ·mol-1)×2-(-296.0kJ·mol-1)=-270kJ·mol-1；(4)由圖像可知，步反應的熱化學方程式為(aq)+O2(g)=(aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步反應的熱化學方程式為(aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，將兩步反應相加得到反應：NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)?H=(-273kJ·mol-1)+(-73kJ·mol-1)=-346kJ·mol-1。17．(1)反應進行得越完全，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率越大(2)0.03(3)

1(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度冪指數(shù)的乘積與反應物平衡濃度冪指數(shù)的乘積的比值，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率越大；反應進行得越完全，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率越大。(2)根據(jù)圖像，前4min的平均反應速率v(CO)==0.03mol/(L?min)；0.03。(3)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=；反應進行到4min時反應達到平衡，根據(jù)圖像，平衡時CO、H2O(g)的濃度依次為0.08mol/L、0.18mol/L，從起始到平衡轉(zhuǎn)化的CO濃度為0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，則平衡時CO2、H2的濃度都為0.12mol/L，化學平衡常數(shù)K===1；；1。18．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)

沒有相等

濃硫酸稀釋會放出熱量(3)3.4【分析】本題是一道中和熱測定的實驗題，中和測定時需要大小兩個燒杯，溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，測定中和熱時，要考慮到濃硫酸稀釋時會放熱，以此解題。(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的-種玻璃儀器是玻璃攪拌器；(2)15mol/L硫酸是濃硫酸，濃硫酸稀釋要放出熱量，所以改用6.94mL15mol/L硫酸溶液跟60mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱偏小，故沒有相等；濃硫酸稀釋會放出熱量；(3)三次平行操作測得數(shù)據(jù)中③4.5℃，數(shù)值誤差太大，應該舍棄，計算①3.3℃、②3.5℃數(shù)值的平均值，故溫度平均值=。19．(1)D(2)沒有能(3)B(4)

A

242(5)②③④⑤(1)A.根據(jù)先拐先平數(shù)值大知壓強：p2＞p1，增大壓強平衡正向移動導致氨氣體積分數(shù)增大，圖像沒有符合，故A錯誤；B.根據(jù)先拐先平數(shù)值大知壓強：p1＞p2，增大壓強平衡正向移動導致氨氣體積分數(shù)增大，圖像沒有符合，故B錯誤；C.根據(jù)先拐先平數(shù)值大知溫度：T1＞T2，升高溫度平衡逆向進行，氨氣體積分數(shù)減小，圖像沒有符合，故C錯誤；D.催化劑只改變化學反應速率沒有影響平衡移動，所以只改變反應達到平衡時間沒有改變氨氣體積分數(shù)，圖像符合，故D正確；答案選D；(2)如果△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，該反應在常溫(298K)下△G=△H-T△S=131.3kJ/mol-298×133.7J/mol=91457.4J/mol＞0，沒有能自發(fā)進行；(3)A.當AB的濃度改變0.5mol?L-1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25mol?L-1，所以a=(0.4-0.25)mol?L-1=0.15mol?L-1，即圖中a點的值為0.15，A正確；B.當AB的濃度改變0.5mol?L-1，由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?.25mol?L-1，所以平衡時B2的濃度為=(0.3-0.25)mol?L-1=0.05mol?L-1，，B錯誤；C.已知A2(g)+B2(g)2AB(g)△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，C正確；D.當AB的濃度改變0.5mol?L-1，由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25mol?L-1，已知A2的初始量為0.4mol?L-1，所以平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為0.25÷0.4=62.5%，D正確；答案選B；(4)氫氣燃燒是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，因此圖像A正確；斷裂1molH-H需要吸熱是436kJ，斷裂0.5molO=O需要吸熱是496kJ÷2=248kJ，形成2molH-O需要放熱是463kJ×2=926kJ，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為(926-436-248)kJ=242kJ；(5)①⑥為吸熱反應，②③④⑤為放熱反應。2022-2023學年遼寧省營口市高一下冊期末化學專項提升模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說確的是A．太陽能光催化技術可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于能源B．75%酒精可用于消毒死新冠，如果用90%酒精C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白劑D．氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的防腐劑2．已知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關于葡萄糖的性質(zhì)敘述沒有正確的是（

）A．完全燃燒的產(chǎn)物是和B．在酸性條件下能用新制懸濁液檢驗尿液中是否含有葡萄糖C．葡萄糖分子中含有2種官能團D．等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛（HCHO）完全燃燒消耗氧氣的量相同3．下列關于氮及其化合物的說確的是A．的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，可與、等發(fā)生反應B．、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．、均易溶于水D．、均能與水發(fā)生反應4．下列關于金屬冶煉的說確的是A．金屬冶煉的本質(zhì)是將金屬化合物還原為金屬單質(zhì)，冶煉方法由元素在地殼中含量決定B．可將金屬鈉投入飽和溶液中制取金屬鎂C．工業(yè)上利用在高溫下還原鐵礦石(如褐鐵礦等)來冶煉鐵D．由于鋁是非常活潑的金屬，因此工業(yè)上采用電解熔融的方法制取鋁5．與甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是A． B． C． D．6．為除去混入NO中的少量NO2，應將氣體通過A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液C．H2O D．濃硫酸7．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H18OB．沒有能使溴的四氯化碳溶液褪色C．沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應沒有能發(fā)生取代反應8．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示，下列說確的是A．步驟①主要在蒸發(fā)皿中進行B．步驟④的離子方程式為C．步驟⑤中，先從分液漏斗下口放出水，再從下口放出含碘苯溶液D．步驟③的操作為蒸餾9．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2>2Q310．科學佩戴口罩對防控新冠疫情有重要作用，生產(chǎn)性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂。下列有關說法沒有正確的是A．聚丙烯是合成高分子化合物B．聚丙烯在自然環(huán)境中沒有易降解C．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由丙烯制聚丙烯的反應類型為加聚反應11．某同學用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+12．下列關于乙烯的用途的敘述沒有正確的是A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等生活用品材料B．乙烯可以用來制備1，2—二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應制備1，2—二溴乙烷()13．下列關于天然氣的說法沒有正確的是A．天然氣是一種清潔的化石燃料B．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螩．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是沒有可再生的14．人的胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸。胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用下列試劑中的A．小蘇打粉 B．氫氧化鋁粉 C．氧化鈣粉 D．純堿和碳酸鈣粉15．下列有關烷烴的敘述錯誤的是A．烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵B．分子通式為的烴一定是烷烴C．正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目相同D．甲烷和乙烷各有一種結(jié)構(gòu)，丙烷和丁烷各有兩種沒有同的結(jié)構(gòu)16．化學電源在日常生活和高科技領域中有廣泛應用，下列說法錯誤的是A．甲：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄C．丙：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降D．?。篫n2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加第II卷（非選一選）評卷人得分二、實驗題17．實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。(1)實驗前分析物質(zhì)的化學性質(zhì)，提出假設：假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是______。②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是______。(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下：取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀沒有溶解，證明有Na2SO4生成。該是否合理？______(填“合理”或“沒有合理”)。請簡要說明理由：______。(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。評卷人得分三、原理綜合題18．利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。請回答下列問題：(1)反應過程的能量變化如圖所示，則該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是___________(填字母)。a．增加O2的濃度

b．選擇高效催化劑

c．充入氦氣

d．適當降低溫度(3)下列情況能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．2v正(O2)=v逆(SO2)b．恒溫恒容時，混合氣體的密度沒有再隨時間變化c．SO3的物質(zhì)的量沒有再變化d．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2(4)某次實驗中，在容積為2L的恒溫密閉容器中通入10molSO2和amolO2，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。①2min時，v正(SO2)___________(填“>”、“<”或“=”)v逆(SO2)。②用SO3的濃度變化表示0～5min內(nèi)反應的平均速率是___________mol·L-1·min-1。③反應達到平衡時，O2的體積分數(shù)為20%，則a=___________mol。19．某興趣小組依據(jù)反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設計及工作原理，將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(1)該反應的能量變化可用圖2________(填“甲”或“乙”)表示。(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應式為________。2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導線中流過的電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)若K斷開，鋅片上________氧化還原反應發(fā)生，導線________電流產(chǎn)生(均填“有”或“無”)(4)操作一段時間后測得銅片增加了3.2g，同時鋅片減少了3.3g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為________。(5)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達到相同的作用且提高化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。則硫酸銅溶液應該注入________(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。評卷人得分四、有機推斷題20．A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。請回答下列問題：（1）寫出A、D、G的結(jié)構(gòu)簡式：A________；D________；G________。（2）A、B中官能團的名稱：A________；B_________。（3）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為____________。（4）與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有______種。（5）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型：①____________、________反應；②___________________________________________、________反應；④_________________________________________、________反應。答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案：1．D【詳解】A．太陽能屬于能源，由能源轉(zhuǎn)化得到的能源屬于二次能源，則太陽能催化技術可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能和化學能的轉(zhuǎn)化，該燃料屬于二次能源，故A錯誤；B．75%酒精可用于消毒死新冠，乙醇具有揮發(fā)性，如果用90%酒精，過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌體內(nèi)，難以將細菌徹底死，菌降低，故B錯誤；C．用二氧化硫漂白是利用二氧化硫的漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，同時二氧化硫有毒，沒有能做食品的漂白劑，故C錯誤；D．氮氣的化學性質(zhì)沒有活潑，可用作保護氣和食品的防腐劑，故D正確；答案選D。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，但是性質(zhì)和用途必須相對應，二氧化硫具有漂白性可以做漂白劑，有還原性可以做還原劑。2．B【詳解】A.葡萄糖分子中只有C、H、O3種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和，A正確；B.用新制懸濁液檢驗葡萄糖需在堿性環(huán)境下才能進行，B錯誤；C.葡萄糖分子中含有羥基和醛基2種官能團，C正確；D.

葡萄糖和甲醛的最簡式均為，因此等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛完全燃燒時的耗氧量相同，D正確；答案選B。3．A【詳解】A．的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，可與、等發(fā)生反應生成一氧化氮、氨氣等，故A正確；B．、均為大氣污染氣體，在大氣中沒有能穩(wěn)定存在，NO易氧化成NO2，NO2易與水反應生成硝酸，故B錯誤；C．難溶于水、易與水反應，故C錯誤；D．沒有與水反應、能與水發(fā)生反應，故D錯誤；故選A。4．C【詳解】A．金屬冶煉的本質(zhì)是將金屬化合物還原為金屬單質(zhì)，冶煉方法由元素的金屬活潑性決定，故A錯誤；B．將金屬鈉投入飽和溶液中生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，制取金屬鎂通常用電解熔融無水氯化鎂法，故B錯誤；C．工業(yè)上利用在高溫下還原鐵礦石(如褐鐵礦等)來冶煉鐵，屬于熱還原法，故C正確；D．由于鋁是非?；顫姷慕饘伲虼斯I(yè)上采用電解熔融的方法制取鋁，氯化鋁是共價化合物，液態(tài)時沒有導電，故D錯誤；故選C。5．B【分析】甲烷分子中四個H原子為相同的，甲烷形成的是正四面體結(jié)構(gòu)【詳解】A．相當于甲烷中的1個H被1個Cl原子取代生成的，為四面體結(jié)構(gòu)，沒有是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．相當于甲烷中的4個H被4個Cl原子取代生成的，是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．相當于甲烷中的2個H被2個Cl原子取代生成的，為四面體結(jié)構(gòu)，沒有是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．相當于甲烷中的3個H被3個Cl原子取代生成的，為四面體結(jié)構(gòu)，沒有是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。6．C【詳解】A.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸鈉溶液后會生成二氧化碳，導致引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氫鈉溶液后會生成二氧化碳，導致引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C.由反應3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正確；D.濃H2SO4沒有與NO2反應，沒有符合題意，故D錯誤；答案選C。7．A【詳解】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，D錯誤；答案選A。8．D【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘?！驹斀狻緼．步驟①為灼燒，需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，沒有需要蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．步驟④的離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B錯誤；C．碘沒有易溶于水，易溶于有機溶劑，苯的密度小于水的密度，且分液時避免上下層液體混合，則步驟⑤中先從分液漏斗下口放出水，再從上口倒出含碘苯溶液，故C錯誤；D．步驟③的操作為蒸餾，故D正確；故選D。9．A【詳解】氫氣在氯氣中燃燒的反應為放熱反應，由反應熱=反應物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：ΔH=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol<0，則Q1+Q2<2Q3；故選A。10．C【分析】【詳解】A．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應生成，屬于合成高分子化合物，A正確；B．聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，化學穩(wěn)定性較強，在自然環(huán)境中沒有易降解，B正確；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子內(nèi)沒有含有碳碳沒有飽和鍵，沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C沒有正確；D．由許許多多個丙烯分子發(fā)生聚合可制得聚丙烯，反應類型為加聚反應，D正確；故選C。11．B【詳解】A.左瓶電極苯中，苯是非電解質(zhì)，沒有能構(gòu)成原電池，燈泡沒有會發(fā)光，A錯誤；B.右瓶電極硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強于銅，因此右瓶中鐵棒為負極，C錯誤；D.左瓶沒有能形成原電池，鐵電極在苯中，沒有能發(fā)生反應，D錯誤；答案選B。12．D【詳解】A．聚乙烯是工業(yè)生產(chǎn)塑料的重要原料，A項正確；B．乙烯與溴通過加成反應，可制得1，2-二溴乙烷，B項正確；C．乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C項正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應，生成溴乙烷：CH2=CH2+H2O→CH3CH2Br，D項錯誤；故答案選D。13．B【詳解】A．天然氣燃燒后生成二氧化碳和水，是一種清潔的化石燃料，故A正確；B．可燃冰”外觀像冰，其化學組成是CH4?nH2O，水的化學式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水沒有能變?yōu)橛停蔅錯誤；C．甲烷分解生成碳和氫氣，天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，地球上蘊藏有限，是沒有可再生資源，故D正確；故選B。14．B【分析】碳酸氫鈉、碳酸鈣能和鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故胃潰瘍的病人沒有能服用碳酸氫鈉、碳酸鈣，只能選用Al(OH)3，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水?！驹斀狻緼．小蘇打粉能和鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故A沒有選；B．氫氧化鋁堿性弱，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故B選；C．氧化鈣粉溶于水生成氫氧化鈣屬于強堿，故C沒有選；D．純堿和碳酸鈣粉能和鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故D沒有選；故選B。15．D【詳解】A．烷烴分子中碳原子之間全部以碳碳單鍵成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相而達到飽和，無論是碳碳鍵還是碳氫鍵都是單鍵，故A正確；B．因分子通式CnH2n+2中氫原子已達完全飽和，因此符合通式CnH2n+2的烴一定是烷烴，故B正確；C．正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目相同，CnH2n+2分子中共價鍵的數(shù)目為3n+1，只與碳原子數(shù)有關，正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目均為13，故C正確；D．甲烷和乙烷、丙烷各有一種結(jié)構(gòu)，丁烷有兩種沒有同的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。16．D【詳解】A．甲為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應，反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故A正確；B．乙為鋅錳干電池，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被溶解，導致鋅筒變薄，故B正確；C．丙為氫氧燃料電池，放電過程中沒有斷生成水，故電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降，故C正確；D．丁中Zn為負極，Cu為正極，原電池工作時Zn2+向Cu電極方向移動，硫酸中氫離子得電子生成氫氣，故溶液中H+濃度減小，故D錯誤；故選D。17．

還原性

濃硫酸

C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃

沒有合理

硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇

溫度或者條件【詳解】(1)假設2：SO2與Na2O2反應生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故還原性；(2)①A中銅與濃硫酸加熱條件下反應產(chǎn)生二氧化硫，反應為：，故；②B中的試劑主要作用是干燥SO2，且為液態(tài)干燥劑，應為濃硫酸，故濃硫酸；③若假設1成立，則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2，根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說明過氧化鈉發(fā)生了反應，再通過檢驗產(chǎn)生氧氣證明即可，根據(jù)帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃，可證明產(chǎn)物有氧氣從而證明假設1成立，故C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃；(3)檢驗C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，沒有合理，因為硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀沒有確定是反應產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來的硫酸鋇，故硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，無法證明一定生成硫酸鈉；(4)在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價，說明反應沒有能充分進行，這與反應是在常溫條件下進行，溫度對物質(zhì)的性質(zhì)有一定影響導致反應沒有能充分進行，故溫度或者條件；18．(1)放熱(2)ab(3)ac(4)

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0.8

6.5(1)根據(jù)反應過程的能量變化如圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故答案案：放熱。(2)根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0和影響化學反應速率的因素可知：a.恒溫恒容時，增加O2的濃度可以加快化學反應速率，故a符合題意；b.催化劑能加快化學反應速率，故b符合題意；c.恒溫恒容充入氦氣對反應物和生成物的濃度無影響，所以沒有會加快學反應速率，故c沒有符合題意；d.適當降低溫度會降低化學反應速率，故d沒有符合題意；故答案：ab。(3)a.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0可知：2v正(O2)=v逆(SO2)說明正逆反應速率相等，能夠說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故a符合題意；b.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0可知：恒溫恒容時，混合氣體的密度是恒定沒有變的，所以恒溫恒容時，混合氣體的密度沒有再隨時間變化沒有能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故b沒有符合題意；c.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0可知：SO3的物質(zhì)的量沒有再變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故c符合題意；d.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0可知：SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2沒有能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故d沒有符合題意；故答案：ac。(4)①由圖可知：2min時，化學反應沒有達到平衡，反應仍然正向進行，所以v正(SO2)>v逆(SO2)，故答案：>。②0～5min內(nèi)SO3的濃度變化變化量為8mol,根據(jù)速率公式可知表示0～5min內(nèi)SO3的平均速率==0.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8。③根據(jù)2SO2(g)+O2