myh上課第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)焓變反應(yīng)熱

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量引言復(fù)習(xí)回憶我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（例外C+CO2=CO)（4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（5）物質(zhì)的緩慢氧化

常見的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）銨鹽與強(qiáng)堿晶體間的反應(yīng)（3）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化

為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過(guò)程中，是吸收能量還是放出能量，取決于

。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問題探究一（宏觀角度）生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量問題探究二（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂吸收能量新鍵形成放出能量==679kJ/mol862kJ/mol679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱＝所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小一

、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：kJ·mol-1或kJ/mol

在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。①反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化②反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化③任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)注意中學(xué)階段反應(yīng)熱與焓變是一致的

化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱之前，先弄清楚兩個(gè)概念：環(huán)境和體系放熱反應(yīng)：體系環(huán)境

H△H<0為“-”Q>0吸熱反應(yīng)體系環(huán)境

H△H>0為“+”Q<0[結(jié)論]△H和Q的角度不同，△H從體系的角度，Q從環(huán)境的角度放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞04、規(guī)定：請(qǐng)同學(xué)們分析P3的能量變化圖焓變與鍵能的關(guān)系式如何表達(dá)？5、焓變與鍵能的關(guān)系ΔH

=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。+131.5例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為△H=

，－92.0kJ/molΔH

=生成物的總能量–反應(yīng)物的總能量或放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能

反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能

反應(yīng)物總鍵能能量變化反應(yīng)物的總能量

.生成物的總能量反應(yīng)物的總能量

.生成物的總能量表現(xiàn)行式聯(lián)系大于大于△H﹤0或△H為“－”小于小于△H﹥0或△H為“+”鍵能越大，物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。小結(jié)：△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣書寫？下面我們來(lái)討論和研究∶化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同.鍵能與H的關(guān)系：鍵能越大，能量（焓H）越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？

表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么能否用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)熱？【交流與討論】：二、熱化學(xué)方程式.

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式.

觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/molHH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol1.熱化學(xué)方程式：包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可.普通方程式：只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分.物質(zhì)變化能量變化2.熱化學(xué)方程式：需注明各物質(zhì)的狀態(tài).用g、l、s、aq分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、水溶液。普通方程式：不需注明物質(zhì)的狀態(tài).H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)△H=－44kJ/mol對(duì)于同物質(zhì)的不同狀態(tài)而言，焓H不相同，H氣>H液>H固，所以不同狀態(tài)的轉(zhuǎn)化也會(huì)有能量的變化3.熱化學(xué)方程式：系數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù).當(dāng)系數(shù)加倍時(shí)，△H也要加倍普通方程式中：系數(shù)可以表示分子數(shù)目，也表示物質(zhì)的量。只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù).2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于常溫常壓下（25℃101kPa）時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。

普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）。

普通化學(xué)方程式除了某些情況需注明“↑”

“↓”，一般不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol124、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★△H的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定的每mol反應(yīng)。因此△H與方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同時(shí)，其△H不同。熱化學(xué)方程式表示的意義1、質(zhì)：物質(zhì)→反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、量：物質(zhì)的量→反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量3、能：能量→反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述質(zhì)、量、能1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（１）當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol你寫對(duì)了嗎？^_^鞏固練習(xí)而這些書寫也是對(duì)的！??！

實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成物：1mol水放出的熱量：57.3kJ/mol注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol中和熱：理由：實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因弱酸弱堿電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。［問題］1.中和熱與反應(yīng)熱有什么聯(lián)系？

中和熱是反應(yīng)熱的一種，中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。

能。取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定一些數(shù)據(jù)，從而計(jì)算出中和熱。2.我們能否測(cè)定中和熱呢？

反應(yīng)熱的測(cè)量問題如何知道一定量的物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化熱量變化表現(xiàn)為溫度變化，可以測(cè)定溫度變化設(shè)計(jì)學(xué)生在設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上提出實(shí)驗(yàn)方案30思考討論簡(jiǎn)易量熱計(jì)

實(shí)驗(yàn)名稱：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、量筒（50mL）兩個(gè)、

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)原理：

Q=mcΔt

①Q(mào):中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。

Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②V酸=V堿=50mL。ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L

Q=0.418（t2－t1）kJ③中和熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式：ΔH=

－

0.418m△t0.025kJ/mol實(shí)驗(yàn)步驟：⑴

組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如上圖所示。

用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。⑵

藥品取用

用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入表中。注意：a.實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。b.要使用同一支溫度計(jì).分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表中。⑶

酸堿混合⑷數(shù)據(jù)處理⑸

中和熱測(cè)定.rma.取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)；【思考】：

如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？b.計(jì)算反應(yīng)熱：△H＝Q/n＝cm△t/n誤差分析：（你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因）①溶液的濃度不準(zhǔn)確；②量取溶液的體積不準(zhǔn)確；③量熱計(jì)的隔熱效果差；④混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；⑤測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差；⑥溫度未到達(dá)最高點(diǎn)就停止觀察溫度計(jì)；⑦不做重復(fù)實(shí)驗(yàn)等。

問題探究1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？

兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。問題探究2、為什么用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)？

為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。3、溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？問題探究

因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。4、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究減少熱量損失5、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。問題探究6、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變討論下列問題：1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。3、若實(shí)驗(yàn)中用稀H2SO4和Ba(OH)2進(jìn)行的反應(yīng)，所得的數(shù)值是否是中和熱？注意：中和熱是理想狀態(tài)下H+和OH－反應(yīng)的反應(yīng)熱，其反應(yīng)中不能生成氣體或沉淀。1、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉，第二次是用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果

（相等或者不相等）。概念辨析相等概念辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2

、△H3

；則三者的大小關(guān)系為

。△H1＞△H3

＞△H2你知道了嗎？^_^(2)反應(yīng)熱和焓變的涵義及計(jì)算；(3)熱化學(xué)方程式的意義，

熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算；(1)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；課堂小結(jié)（2）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時(shí)放熱22.68KJ；2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1451.52KJ/mol注意可逆反應(yīng)中的ΔH是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則ΔH的絕對(duì)值越大。鞏固練習(xí)2、已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3（g)△H1=-92.0kJ/mol，將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱為:（）

A一定小于9.2kJB一定大于9.2kJC一定等于9.2kJD無(wú)法確定A鞏固練習(xí)3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC鞏固練習(xí)4、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066KJ鞏固練習(xí)6.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為3：1

x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol鞏固練習(xí)課后作業(yè)

（1）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量（3）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（4）1mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/molC(s)+O2(g)=2CO2(g)△H=－

393.5KJ/mol2Cl2(g)+2H2O(g)+C（g）=CO2(g)+4HCl(g)△H=+290KJ/mol練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C2.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）

A.H原子的能量高于H2的能量

B.H原子的能量低于H2的能量

C.H原子比H2分子穩(wěn)定

D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD4．下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（）

A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)

1.了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因----知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對(duì)高低。

2．了解反應(yīng)熱和焓變的涵義---知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相對(duì)大小，知道焓變簡(jiǎn)化后的意義=恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱H。

3．能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

4．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

5．理解燃燒熱的概念---認(rèn)識(shí)燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識(shí)燃燒熱的限定條件。

6．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

教學(xué)目標(biāo)：過(guò)程與方法目標(biāo)

1．通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力。

2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的興趣；通過(guò)對(duì)熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。

3．通過(guò)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。

4．通過(guò)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)——中和熱測(cè)定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)目標(biāo)：情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1.通過(guò)從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。

2．通過(guò)對(duì)能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。

3．通過(guò)對(duì)能源問題聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)討論