w第一節(jié)化學實驗基本方法

我們使用的高中化學教材第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一、化學實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。二、混合物的分離和提純1、

過濾和蒸發(fā)2、蒸餾和萃取粗鹽的提純離子的檢驗（一）遵守實驗室規(guī)則1.進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗目的、原理和方法，嚴禁不預習進入實驗室。2.進實驗室后，應先檢查實驗用品是否齊全。3.實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規(guī)程，嚴禁隨便地進行無關(guān)的實驗，不得大聲喧嘩。4.實驗完畢后，應將儀器洗凈，整理清潔實驗臺。5.有意外事故，應及時向老師報告。（二）了解安全措施1、事故預防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點燃可燃性氣體或用可燃性氣體進行加熱反應前，要檢驗氣體的純度。實驗室中的可燃物質(zhì)要遠離火源，檢查滅火設備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風櫥內(nèi)進行，并采取相應的措施處理（灼燒、吸收、收集等）。用加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。2、危險化學品標志的識別易燃氣體：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO等有機溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）白磷Na、K、電石（CaC2）等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）等TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨(NH4NO3)、黑火藥等3、意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用70%-75%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：先用NaCO3中和，再用水擦洗直接用大量清水沖洗，而后用3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處4、火災處理方法：防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風。撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化學物質(zhì)著火可用沙子蓋滅。類

型藥液成分適用滅火對象酸堿式H2SO4和NaHCO3非油類、電器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油類CO2滅火器液態(tài)CO2電器、小范圍油類、忌水的化學品四氯化碳（CCl4）液態(tài)四氯化碳電器、汽油、丙酮不能用于鉀、鈉、電石、CS2等干粉滅火器NaHCO3等，適量潤滑劑、防潮劑油類、可燃氣體、精密儀器、圖書文件等滅火器的種類(1)儀器的認取

可以直接加熱：

需要墊石棉網(wǎng)加熱：

（2）藥品的取用原則:安全性原則；節(jié)約性原則；保純性原則（三）掌握正確的操作方法常見的分離儀器：漏斗計量儀器：溫度計，量筒，滴定管，托盤天平試管，坩堝，蒸發(fā)皿燒杯，燒瓶，錐形瓶（3）常見儀器的使用：酒精燈的使用a.使用前，檢查有無酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

b.添入的酒精不能超過燈身容積的2/3，不能少于1/4。c.用燃著的火柴去點燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去“對火”d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹滅。儀器的使用——托盤天平（1）調(diào)零防腐先調(diào)節(jié)天平至零點，潮濕或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用大小一樣質(zhì)地相同的紙（2）左物右碼左盤放稱量物，右盤放砝碼（3）先大后小取用砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的（4）歸零放盒稱量完畢，應把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒(4)基本操作1加熱操作：容器外壁不能有水給固體加熱——管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。給液體加熱——管口向上傾斜約45°；試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的1/3；加熱時，管口不能對著自己或他人。(2)藥品的取用藥品的取用使用儀器固體藥品粉末藥匙（或紙槽）塊狀固體鑷子一定量托盤天平液體藥品少量膠頭滴管多量用試劑瓶傾倒一定量量筒、滴定管等(3)氣體的收集排氣法收集向下排氣法密度小于空氣向上排氣法密度大于空氣排水法收集

難溶于水的氣體（四）重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的

處理方法水溶解法燃燒法堿液吸收法隨堂練習1.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是()A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有1/3體積液體的試管加熱

D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

2.進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是()A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛B.不慎將少量濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.鑒別食鹽和芒硝（Na2SO4）晶體，可用口嘗藥品的味道，有咸味者，則為食鹽晶體3.使用下列儀器進行加熱操作時，必須墊石棉網(wǎng)的是()A.試管 B.燒瓶 C.燃燒匙D.蒸發(fā)皿4.下列說法中，有關(guān)藥品取用和儀器操作中正確的是()A.取用白磷必須用鑷子夾取，但不能在水中切割 B.外壁有水珠的燒瓶不必擦干，可以直接加熱C.實驗剩余的藥品應放回原瓶，目的是節(jié)約藥品D.熄滅酒精燈火焰，不可嘴吹，應用燈帽蓋滅5對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志，下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是()A．酒精—劇毒品B．濃硫酸—腐蝕品C．汽油—爆炸品D．燒堿—劇毒品混合物的分離和提純1、物質(zhì)的分離將混合物的各組分（分離）開來，獲得幾種（）的過程。純凈物2、物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)（除去）而得到（純凈物

）的過程，又叫混合物的凈化或（除雜）物質(zhì)分離、提純的一般方法1、常用物理方法：過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，升華，蒸餾，萃取2、常用化學方法：沉淀法，吸收法，轉(zhuǎn)化法物質(zhì)分離、提純的常用物理方法方法、裝置

適用范圍

注意事項

把不溶性_固體和溶液進行分離

(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣__，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙一側(cè)處，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)若濾液渾濁，需重新過濾溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)

(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺（2）加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。（3）當（接近蒸干）時，停止加熱，用余熱蒸干

（4）熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。1.通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液2.如何檢驗Cl-的存在?粗鹽的提純離子的檢驗：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）進行離子鑒定的過程。2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)等）；（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗；（3

）選擇合理的試劑（要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯）；（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。SO42-的檢驗方法：

操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀

（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42-

。

注意排除CO32-等離子的干擾！Cl-的檢驗方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在Cl-

。

注意排除CO32-離子的干擾！對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量過濾過濾過濾指點迷津分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”“四原則”“三必須”一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少被提純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四易復原（被提純物質(zhì)要易復原）；一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三、選最佳除雜途徑。返回1、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2

等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ32、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸隨堂練習2、蒸餾和萃取飲用水處理制取蒸餾水1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計進水口出水口3.注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？符合蒸餾的條件：液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸餾法分離嗎？沸點（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點（）的物質(zhì)的沸點！低高4.蒸餾法的應用海水淡化蒸餾法除此之外,還有反滲透法、電滲析法、離子交換法、冰凍法等。反滲透法電滲析法

西紅柿湯西紅柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加鹽。討論油層更紅液體分層且油層在上方色素在水中的溶解度明顯小于在油中的溶解度食用油將番茄中的番茄紅素富集，使油層的色澤更紅。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油層色素濃度更大

若番茄紅素在油中的溶解度比在水中大許多，則少量油中溶解的“精華”將比大量水中溶解的還要多。萃取可用于化學上的分離操作分析欲獲取上層的紅油，可如何操作？舀出小心傾倒滴管吸出……分液問題儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗分離“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還要注意何種操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。實驗1-4:如何從碘水中提取碘？

水（H2O