2022-2023學年陜西省西安市高一下冊第一次月考化學模擬試題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)42頁2022-2023學年陜西省西安市高一下冊第一次月考化學模擬試題（A卷）評卷人得分一、單選題1．決定元素種類的是A．電子數(shù) B．中子數(shù) C．質子數(shù) D．質子數(shù)和中子數(shù)2．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有18個族B．元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族C．一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑D．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族3．下列反應：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入水中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A．只有③④ B．只有①② C．只有① D．只有②④4．下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為7的氮原子：NB．S原子結構示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD．NH3中氮元素化合價為：-35．1919年，盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬原子X，發(fā)現(xiàn)了質子，使人類對原子核的認識更進一步，其核反應原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，下列說法中不正確的是A．原子的最外層電子數(shù)：X＜YB．X的氧化物對應水化物為一元強酸C．Y的中子數(shù)為9D．元素X、Y能形成多種化合物6．下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是A．鹵素單質與水反應均可用X2+H2O=HXO+HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C．鹵素單質的顏色從F2→I2逐漸加深D．HX的還原性依次為：HF>HCl>HBr>HI7．2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與水反應后的溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有Z2WY3。下列判斷不正確的是A．W的單質可以做半導體材料B．X、W簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜WC．原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D．火星氣體中可能含有XY、XY28．以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤9．A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素10．硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是A．該原子的質量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HBrO4>H2SeO411．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2－2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X B．離子半徑：X2+＞T2－C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>X D．相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T＞Z12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（

）XYZWQA．盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價B．其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W、ZC．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.D．Y單質做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液13．最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是A．常溫常壓下，1.8g18O2氣體的物質的量是0.05molB．2g重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD．18g18O2氣體的摩爾質量為36g·mol-114．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，該鹽可能是A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO415．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中16．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于（

）A．用濃硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH317．酸性溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、NO、SO B．K+、Na+、Cl–、NOC．K+、Na+、Cl–、HCO D．K+、NH、SiO、NO18．如圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是A．HCl和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液19．下列操作能夠達到實驗目的是A．使品紅褪色的氣體是SO2B．用排空氣法收集NOC．制取并檢驗氨氣D．用水吸收氨氣A．A B．B C．C D．D20．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．H2SiO3SiO2SiCl4C．濃鹽酸Cl2漂白粉 D．NH3NOHNO321．下列有關推論正確的是選項已知推論A分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙分別蘸有濃氨水、濃硫酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙B常溫下，濃硝酸可貯存在鐵制容器中常溫下，濃硝酸可貯存在銅制容器中C實驗室中不能用濃硫酸干燥H2S實驗室中不能用濃硫酸干燥SO2D可用排飽和食鹽水法收集Cl2可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2A．A B．B C．C D．D22．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子。在a克HmX中所含質子的物質的量是A．(A-N+m)mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol23．用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為A．0.5mol/L B．1.6mol/L C．1.8mol/L D．3mol/L評卷人得分二、原理綜合題24．完成下列問題(1)下列物質中：①液氯和氯氣②16O、17O和18O③金剛石與“足球烯”C60④白磷和紅磷⑤O2與O3⑥H、D和T，互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質的_______。(2)R元素的氣態(tài)氫化物化學式為RH3，其最高價氧化物的水化物化學式為_______。(3)該元素在元素周期表中的位置_______；(4)0.5mol16OH-中有_______mol質子，_______mol中子，_______個電子。(5)硅元素存在三種天然同位素數(shù)據(jù)如下：硅的同位素同位素的相對原子質量豐度28Si27.97792.23%29Si28.9764.67%30Si29.9743.10%請列出硅元素的相對原子質量的計算式_______；(只列式，不計算)25．請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：(1)寫出氨合成塔中發(fā)生的化學反應方程式_______。(2)寫出氧化爐中發(fā)生的化學反應方程式：_______。(3)標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為_______。(4)用化學方程式解釋MH3溶于水顯堿性的原因：_______。(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：_______，_______(請完成化學方程式)。②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為_______。評卷人得分三、元素或物質推斷題26．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)寫出H的元素名稱_______畫出O代表的元素的簡單離子結構示意圖_______。(2)L代表的元素處于“常見元素周期表”的第_______周期第_____族。(3)F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)；比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性_______于J(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論_______。(4)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為：_______。反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，振蕩，靜置一段時間后，現(xiàn)象為_______。(5)A與D、A與E均能形成10個電子的離子，兩種離子發(fā)生反應的化學離子方程式為_______。評卷人得分四、實驗題27．為探究生鐵(鐵碳合金)的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案和實驗裝置。Ⅰ.探究該合金的某些性質：取100g合金粉末放入A中，并加入足量濃，A、B中均無明顯現(xiàn)象，點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________。(2)加入足量濃，點燃酒精燈前A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是___________。(3)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，此時B中觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。Ⅱ．測定樣品中碳的質量分數(shù)(5)若反應前后E裝置的質量分別是48.0g和52.4g，則合金中碳的質量分數(shù)是___________。(6)若去掉裝置D，測得合金中碳的質量分數(shù)將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)；裝置F的作用是___________?！垺弧凇b※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3232頁，共=sectionpages2323頁第頁碼31頁/總NUMPAGES總頁數(shù)42頁答案：1．C【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，所以決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）。答案選C。2．C【詳解】A.元素周期表有18個縱列，16個族，A錯誤；B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素種類最多的族，B錯誤；C.一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，C正確；D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族不包括第Ⅷ族，D錯誤。答案選C。3．C【詳解】①SO2通入氫硫酸中，發(fā)生的反應為：SO2+2H2S═3S+2H2O，其中二氧化硫中S元素的化合價降低，作氧化劑，故①正確；②SO2通入氯水中，發(fā)生的反應為：SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-，氯氣為氧化劑，二氧化硫為還原劑，故②錯誤；③NO2通入水中，發(fā)生的反應為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，故③錯誤；④Cl2通入水中，發(fā)生的反應為：Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故④錯誤；故選C。4．D【詳解】A．N為7號元素，原子核內質子數(shù)為7，中子數(shù)為7的氮原子質量數(shù)是14，其用原子符號可表示為：，A錯誤；B．S是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以S原子結構示意圖為：，B錯誤；C．NaHCO3是可溶性鹽，屬于強電解質，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式為：NaHCO3=Na++，C錯誤；D．元素的非金屬性N＞H，所以在NH3中，H元素化合價為+1價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知N元素化合價為-3價，D正確；故合理選項是D。5．B【分析】元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則X為N元素，其質子數(shù)為7，結合反應原理X＋He→Y＋H可知：Y的質子數(shù)為7+1=8，則Y為O元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X為N，Y為O元素。A．同一周期從左向右，原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，則原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，A正確；B．X是N元素，N的氧化物對應水化物不一定為強酸，如亞硝酸為弱酸，B錯誤；C．Y是O元素，該原子的質量數(shù)為17，質子數(shù)為8，其中子數(shù)為：17-8=9，C正確；D．X為N，Y為O元素，N、O離子元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種化合物，D正確；故合理選項是B。6．C【詳解】A．F2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O＝O2↑+4HF，不能用X2+H2O＝HXO+HX表示，故A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，隨鹵素核電荷數(shù)增加，鹵素的非金屬性逐漸減弱，則HX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而減弱，故B錯誤；C．氟單質淺黃綠色，氯氣黃綠色，溴單質紅棕色液體，碘單質紫黑色固體，顏色從F2→I2按相對分子質量增大而加深，故C正確；D．鹵素元素的原子序數(shù)越大，鹵素單質的活潑性越弱，氫化物的還原性越強，則HX的還原性依次為：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D錯誤；故選C。7．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z為金屬元素，其單質與冷水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；X、W為同一主族元素，火星巖石含有Z2WY3，Z2WY3為Na2WO3，W的化合價為+4價，說明W位于IVA族，結合原子序數(shù)可知：X為C，W為Si元素，以此分析解答?！驹斀狻拷Y合分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Si元素。A．W為Si元素，硅的原子序數(shù)為14，位于元素周期表金屬與非金屬交界處，其單質導電性介于導體與絕緣體之間，是一種良好的半導體材料，A正確；B．X為C，W為Si元素，X、W的簡單氫化物分別為CH4、SiH4。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。由于元素的非金屬性：C＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，B錯誤；C．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小關系為：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，C正確；D．XY、XY2分別為CO、CO2。火星氣體中富含C、O元素，則火星氣體中可能含有CO、CO2，D正確；故合理選項是B。8．C【詳解】①同主族從上到下金屬性增強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，即堿性最強的是CsOH，故①正確；②堿金屬從上到下熔沸點降低，熔點最高的是Li，故②錯誤；③Li與氧氣反應只能生成Li2O，故③錯誤；④堿金屬從上到下密度增大的趨勢，鋰保存在石蠟油中，故④錯誤；⑤同主族從上到下金屬性增強，還原性增強，故⑤正確；⑥單質的還原性越強，其離子的氧化性越弱，即從上到下，其對應的離子的氧化性依次減弱，故⑥錯誤；故選C。9．A【分析】離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【詳解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，設元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。10．A【詳解】A、根據(jù)Se的原子結構示意圖，可知Se質子數(shù)為34，由于不知道中子數(shù)，無法計算質量數(shù)，故A錯誤；B、根據(jù)Se的原子結構示意圖，可知該元素有4個電子層，最外層有6個電子，所以該元素處于第四周期第ⅥA族，故B正確；C、Se最高價為+6，最低價為-2，SeO2中Se元素為+4，所以SeO2既有氧化性又有還原性，故C正確；D、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，Br的非金屬性大于Se，所以酸性：HBrO4>H2SeO4，故D正確。11．D【詳解】X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素。A、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，與酸反應越劇烈越快，所以單質與稀硫酸反應的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+，故B錯誤；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；D、非金屬性O＞S，非金屬越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即Z＜T，故D正確；故選D。12．D【詳解】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,根據(jù)元素周期表知,X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素。A.在化合物中,O元素形成的化合價有-2價和-1價,故A錯誤;B.Q、W、Z的非金屬性依次減弱,所以其最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱,故B錯誤;C.Y、Z的常見氧化物分別是氧化鋁和二氧化硅,氧化鋁和二氧化硅都能和氫氧化鈉溶液反應,所以不能用氫氧化鈉分離氧化鋁和二氧化硅,故C錯誤;D.Y是鋁元素,W是S元素,常溫下,鋁和濃硫酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以能用鋁容器盛裝濃硫酸，D選項正確。點睛：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,根據(jù)元素周期表知,X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素,結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題13．C【詳解】A．常溫常壓下，1.8g18O2氣體的物質的量是n(18O2)==0.05mol，A正確；B．2g重氧水H218O的物質的量n(H218O)==0.1mol，由于在一個H218O分子中含有10個中子，因此在0.1molH218O所含的中子的物質的量是1mol，則含有的中子數(shù)約為6.02×1023個，B正確；C．只有氣體的物質的量，未知氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體體積的大小，C錯誤；D．18O2氣體的相對分子質量是36，所以其摩爾質量是36g/mol，與氣體質量大小無關，D正確；故合理選項是C。14．A【詳解】A.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，故A正確；B.稀硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，Cu不反應，故B錯誤；C.加硝酸鉀發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，有氣體放出，故C錯誤；D.Cu、稀硫酸、硫酸亞鐵之間均不反應，故D錯誤；答案選A。15．B【詳解】A、NO2溶于水產(chǎn)生硝酸具有強氧化性，會氧化亞鐵離子成Fe3+使溶液呈黃色，有現(xiàn)象；B、CO2無論多少都無法和CaCl2反應，無明顯現(xiàn)象；C、氨氣通入硝酸銀溶液中先出現(xiàn)沉淀然后沉淀溶解，有現(xiàn)象；D、二氧化硫能硝酸鋇產(chǎn)生硫酸鋇的沉淀，有現(xiàn)象。答案選B。16．B【詳解】A．二氧化氮會與水發(fā)生反應，不能用排水法收集，故A不合適；B．分液漏斗中盛放雙氧水，圓底燒瓶中為二氧化錳，二氧化錳可以催化雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B合適；C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要在加熱條件下反應，故C不合適；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，且氫氧化鈣與溶于水時放出的熱量較少，無法蒸出氨氣，故D不合適；故答案為B。17．B【詳解】A．在酸性溶液中含有大量H+，H+與Fe2+、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．在酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C．在酸性溶液中含有大量H+，H+與HCO會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D．在酸性溶液中含有大量H+，H+與SiO會發(fā)生反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。18．C【分析】【詳解】噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內外產(chǎn)生氣壓差，當把膠頭滴管內的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，A．HCl能完全溶于水，能充滿燒瓶，A錯誤；B．4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，B錯誤；C．NO2與H2O反應時有NO生成，液體不能充滿燒瓶，C正確；D．CO2完全與NaOH溶液反應，能充滿燒瓶，D錯誤；故選：C。19．D【詳解】A．使品紅褪色的氣體可能是SO2，也可能是Cl2等具有強氧化性的氣體，A錯誤；B．NO能夠與空氣中的O2反應產(chǎn)生NO2，因此不能用排空氣法收集NO，B錯誤；C．制取并檢驗NH3的產(chǎn)生，應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，而不能使用干燥的石蕊試紙，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，為充分吸收氨氣，并防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在進行尾氣吸收時燥導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，用水吸收氨氣，D正確；故合理選項是D。20．C【詳解】A．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成三氯化鐵，不能一步反應生成氯化亞鐵，故A錯誤；B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應，不能轉化為SiCl4，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質間轉化均能實現(xiàn)，故C正確；D.氨催化氧化生成NO，NO與水不反應，不能轉化為硝酸，故D錯誤；故選C。21．D【詳解】A．分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙，這是由于濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的NH3、HCl在空氣中反應產(chǎn)生NH4Cl固體小顆粒，因而產(chǎn)生白煙；而濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此揮發(fā)的NH3與玻璃棒上的濃硫酸反應產(chǎn)生(NH4)2SO4，因而不產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A錯誤；B．由于濃硝酸具有強氧化性，在常溫下，濃硝酸遇鐵會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進一步發(fā)生反應，因此在常溫下濃硝酸可貯存在鐵制容器中；而常溫下，濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應，因此濃硝酸不可貯存在銅制容器中，B錯誤；C．H2S具有還原性，會被濃硫酸氧化，因此H2S不能被濃硫酸干燥；而SO2不能與濃硫酸發(fā)生反應，因此可以使用濃硫酸干燥SO2，C錯誤；D．Cl2與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，該反應是可逆反應，使用飽和食鹽水，由于增大了溶液中c(Cl-)，因而可已知Cl2與水的反應，故可以用排飽和食鹽水法收集Cl2；CO2氣體在飽和NaHCO3溶液中不能溶解，也不能與之發(fā)生反應，因此可以用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D正確；故合理選項是D。22．A【分析】利用質量數(shù)等于同位素的近似相對原子質量，即X的相對原子質量為A，然后利用質子數(shù)＋中子數(shù)=質量數(shù)，求出HmX的質子數(shù)，進行分析；【詳解】某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，則質子數(shù)為A－N，則每個HmX分子含有質子數(shù)為A－N＋m，agHmX的物質的量為＝mol，故含有質子物質的量為mol×(A－N＋m)＝(A－N＋m)mol，答案選A。23．B【詳解】反應前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n(SO42-)=0.46mol，反應后n(SO42-)=3mol/L×0.1L=0.3mol，則減少的n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫為0.16mol，由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，可知n(CuSO4)=0.16mol，則C(CuSO4)=0.16mol/0.1L=1.6mol/L。故選B。濃硫酸與銅共熱，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應，該反應中Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，濃硫酸既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性。24．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)H3RO4或HRO3(3)第三周期第ⅥA族(4)

4.5

4

5NA(5)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%（1）①液氯和氯氣的構成微粒只有Cl2，因此二者屬于同一物質；②16O、17O和18O的質子數(shù)相同，都是8個，而中子數(shù)不相同，因此它們互為同位素；③金剛石與“足球烯”C60是碳元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體；④白磷和紅磷是磷元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體；⑤O2與O3是氧元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體；⑥H、D和T的質子數(shù)相同，都是1個，而中子數(shù)不相同，因此它們互為同位素。綜上所述可知：互為同素異形體的有③④⑤；屬于同位素的有②⑥；屬于同一物質的有①；（2）R元素的氣態(tài)氫化物化學式為RH3，其最低化合價為-3價，根據(jù)同一元素最高化合價與最低化合價價電子的和為0，可知該元素最高化合價為+5價，因此該元素的最高價氧化物的水化物化學式為H3RO4或HRO3；（3）表示的微粒是S2-，該元素是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結構與元素位置關系可知：因此該元素在元素周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族；（4）16OH-核內有9個質子，9個中子，原子核外有10個電子，則0.5mol中16OH-核內有4.5mol質子，4.5mol中子，原子核外有5mol電子，含有的電子數(shù)目是5NA個；（5）根據(jù)元素的相對原子質量與其同位素原子的相對原子質量關系，可知Si元素的相對原子質量的計算式為A=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%。25．(1)N2+3H22NH3(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)mol/L(4)NH3·H2O+OH-(5)

Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2

1：3【分析】在氨合成塔中N2、H2發(fā)生化合反應產(chǎn)生NH3，NH3與空氣中的O2在氧化爐中在加熱條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生NO、H2O，NO被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。（1）在氨合成塔中，N2、H2在高溫、高壓、催化劑條件下發(fā)生化合反應產(chǎn)生NH3，發(fā)生的化學反應方程式為：N2+3H22NH3；（2）在氧化爐中，NH3被催化氧化產(chǎn)生NO、H2O，發(fā)生的化學反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，假設燒瓶容積為VL，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為c=；（4）NH3溶于水，大部分與水反應產(chǎn)生NH3·H2O，反應產(chǎn)生的NH3·H2O中有少部分發(fā)生電離作用產(chǎn)生、OH-，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液顯堿性，用化學方程式表示為：NH3·H2O+OH-；（5）①純堿溶液吸收法中，純堿溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO2發(fā)生歧化反應變?yōu)镹aNO3、NaNO2，Na2CO3反應變?yōu)镃O2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應方程式為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2；②氨轉化法吸收中，已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2，設6molNO和NO2混合氣體中含有NO物質的量為xmol，含有NO2物質的量為ymol，所以x+y=6，再根據(jù)得失電子守恒可得方程式2x+4y=21，兩式聯(lián)立，解得x=1.5mol，y=4.5mol，所以n(NO)：n(NO2)=x：y=1.5mol：4.5mol=1：3。26．(1)

硅

(2)

四

Ⅷ(3)

Ca(OH)2

弱

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(4)

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

溶液分層，下層溶液呈橙紅色(5)+OH-NH3↑+H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：A是H，B是Na，C是C，D是N，E是O，F(xiàn)是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl，L是Fe，M是Ca，N是Br，O是F元素，然后利用元素周期律及物質的性質分析解答。（1）根據(jù)H在元素周期表的位置可知H表示的元素是Si，元素名稱是硅；O是F元素，原子核外電子排布是2、7，所以F元素的原子結構示意圖是；（2）根據(jù)上述分析可知L表示的元素是Fe元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；（3）F是Mg，G是Al，M是Ca，由于同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述三種元素的金屬性：Ca＞Mg＞Al。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性就越強。在上述三種元素中金屬性最強的元素是Ca，則Ca、Mg、Al最高價氧化物對應的水化物堿性中Ca(OH)2的堿性最強；C是C，J是S，元素的非金屬性：S＞C。即元素的非金屬性：C＜J。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，可通過反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，通過用強酸與弱酸鹽反應制取弱酸，從而證明了元素的非金屬性：S＞C；（4）元素B是Na，N是Br，二者形成的化合物是NaBr，元素K是Cl，其單質Cl2的氧化性比較強，可以與NaBr在溶液中發(fā)生置換反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，證明，該反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反應后向溶液中加入C、K兩種元素形成的化合物CCl4，振蕩。由于Br2易溶于CCl4中，而在水中溶解度不大，CCl4是密度比水大，與水互不相溶的液體物質，所以靜置一段時間后，會看到液體分層，下層溶液呈橙紅色；（5）A是H，D是N，E是O，A與D、A與E均能形成10個電子的離子分別是、OH-，這兩種離子發(fā)生反應會產(chǎn)生弱電解質NH3·H2O，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O，反應的離子方程式為：+OH-NH3↑+H2O。27．(1)圓底燒瓶(2)常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，C和濃硫酸在加熱的條件下才能反應(3)紅色褪去(4)

除去SO2

(5)1.2%(6)

偏大

防止空氣中的CO2和H2O進入裝置E中【分析】裝置A中，F(xiàn)e、C在加熱條件下和濃硫酸反應生成Fe2(SO4)3，SO2、CO2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2能使品紅溶液褪色；裝置C中裝有酸性KMnO4溶液，可以除去SO2；裝置D中裝有濃硫酸，可以除去中CO2的H2O；裝置E中裝有堿石灰，可以吸收CO2；裝置F可以吸收空氣中的CO2和H2O，防止空氣中的CO2和H2O對實驗產(chǎn)生干擾。（1）儀器A為圓底燒瓶；（2）常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，C和濃硫酸在加熱的條件下才能反應，故點燃酒精燈前A、B中均無明顯現(xiàn)象；（3）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，生成SO2，SO2能使品紅溶液褪色，故裝置B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去；（4）由分析可知，裝置C中裝有酸性KMnO4溶液，可以除去SO2，反應的離子方程式為；（5）若反應前后E裝置的質量分別是48.0g和52.4g，則生成CO2的物質的量為=0.1mol，樣品中C的物質的量為0.1mol，則合金中碳的質量分數(shù)是=1.2%；（6）若去掉裝置D，二氧化碳中含有H2O，裝置E質量變化偏大，則測得合金中碳的質量分數(shù)將偏大；裝置F可以吸收空氣中的CO2和H2O，防止空氣中的CO2和H2O進入裝置E中，對實驗產(chǎn)生干擾。2022-2023學年陜西省西安市高一下冊第一次月考化學模擬試題（B卷）評卷人得分一、單選題1．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：不同的本質原因是能否發(fā)生丁達爾效應B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應：元素化合價是否變化D．電解質與非電解質：物質本身的導電性2．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關于合金的說法不正確的是A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．目前世界上用途最廣泛的合金是鋼C．合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質D．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低3．下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是()選項實驗目的實驗方案A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后的混合液中滴加酚酞D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D4．足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液5．下列敘述正確的是A．H3O+和OH-中具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)B．質子數(shù)為92、中子數(shù)為54的鈾(U)原子：C．235U和238U互為同位素，其化學性質不同D．質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素6．下列物質的性質比較，正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．還原性強弱:F－>Cl－>Br－>I－ D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO47．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋8．某校實驗室將試劑分類后放在不同的試劑柜里，已存放的部分試劑如下：試劑柜編號①②③④…試劑氫氧化鈉鹽酸二氧化錳氯化鈉該實驗室新購進部分生石灰和純堿應將它們分別放在A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④9．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應：B．氯化銅溶液與鐵粉反應：C．將加入溶液中：D．金屬鐵與氯化鐵溶液反應：10．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是A．溶液中含氯離子數(shù)為B．常溫常壓下，氮氣所含的分子數(shù)為C．常溫下，鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為D．標準狀況下，水中含有的原子數(shù)為11．下列敘述中正確的是（

）序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應中FeCl3是還原產(chǎn)物B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較：H2O2>Mn2+>Cl-D．④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用。12．某白色固體由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3中的一種或兩種組成，進行如下實驗：①把固體溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③向剩余溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A．NaCl、CaCO3 B．只有MgCl2C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．NaCl、MgCl213．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Y元素的質量數(shù)是質子數(shù)的兩倍，Q元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4，則下列說法正確的是XYZWQA．X的最低價氫化物水溶液顯酸性B．Q元素氧化物對應水化物的酸性比Y元素氧化物對應水化物的酸性強C．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應后溶液呈堿性D．陰離子還原性：W>Q14．已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應C．工業(yè)上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉化15．在100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中加入16.0g銅和鐵的混合物，充分反應后剩余固體1.2g(反應前后體積變化忽略不計，不考慮空氣等影響)。下列有關說法不正確的是A．FeCl3溶液中的Fe3+已全部反應B．還原劑失去電子的物質的量為0.5molC．原混合物中含有銅7.6gD．根據(jù)氯元素守恒，可求得反應后溶液中Fe2+的濃度是7.5mol/L評卷人得分二、填空題16．氯及其化合物等在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。(1)84消毒液的有效成分為，可用作消毒劑、漂白劑。中元素的化合價為_______；(2)向84消毒液中加入少量稀硫酸可增強其漂白能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和_______、_______。(3)下列操作導致所配溶液濃度偏低的有_______(填字母)。a.轉移前，容量瓶未干燥

b.轉移時，有少量液體濺出

c.定容時，俯視容量瓶刻度線17．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質。例如：(1)配平下列反應：______________Na2Cr2O7+_______HCl=_______NaCl+_______CrCl3+_______Cl2↑+_______氧化劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______。(2)在堿性條件下加入NaClO3，可實現(xiàn)⑥的轉化，ClO被還原為Cl-，其離子方程式為_______。還原性：CrO_______Cl-(填“>”“＜”或“=”)。(3)在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，還需用氧化劑的步驟是_______(填序號)。評卷人得分三、實驗題18．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料制取FeCl3。已知FeCl3易升華，易潮解。(1)裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_______、_______；從裝置A導出的氣體若不經(jīng)過裝置B、C而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是_______。(2)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓Cl2充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：_______。(3)裝置F所起的作用是_______。評卷人得分四、有機推斷題19．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A、______B、______C、________乙__________（2）寫出下列反應化學方程式：反應①___________________________________反應③___________________________________（3）寫出下列反應離子方程式：反應④___________________________________反應⑥___________________________________評卷人得分五、結構與性質20．幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑥元素的氫化物是_______(填化學式)。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)；②⑥⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_______(填化學式)，①與水反應的化學方程式為_______。(5)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁答案：1．C【分析】【詳解】A．分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，所以溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小。故A錯誤；B．純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C．氧化還原反應的本質是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有化合價的升降，故根據(jù)反應前后元素化合價是否變化可以判斷是否是氧化還原反應，故C正確；D．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導電，故D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．人類歷史上使用最早的合金是青銅，是銅、錫合金，故A正確；B．目前世界上用途最廣泛的合金是鋼，是鐵合金，故B正確；C．合金可以是金屬與金屬，也可以是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C不正確；D．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故D正確；故選C選項。3．B【詳解】A．用可見光束照射，若有一條光亮的“通路”，則表明Fe(OH)3膠體制備成功，A不合題意；B．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先跟水反應，產(chǎn)物再跟CuSO4溶液反應，不發(fā)生Na與CuSO4的置換反應，不能比較Na與Cu的金屬活潑性，B符合題意；C．向反應后的混合液中滴加酚酞，溶液變紅色，則表明鈉與水反應生成NaOH，C不合題意；D．將有色紙條放入干燥Cl2中，試紙不褪色，表明干燥的Cl2無漂白性，D不合題意；故選B。4．C【分析】【詳解】氯化鈉溶液與鋁不反應，足量鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液均能與鋁反應生成氫氣，1mol鋁反應時，消耗鹽酸、硫酸和氫氧化鈉的物質的量為3mol、1.5mol、1mol，則消耗氫氧化鈉的物質的量最少，故選C。5．B【詳解】A．1個H3O+含有10個電子、11個質子，OH-含有10個電子、9個質子，故A錯誤；B．質子數(shù)為92、中子數(shù)為54的鈾(U)原子：質量數(shù)為92+54=146,原子符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，故B正確；C．235U和238U互為同位素，核外電子數(shù)相同，化學性質也相同，故C錯誤；D．質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一元素，如NH3和Ne的質子數(shù)都是10，故D錯誤；故答案選B。6．A【詳解】A、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應該是HF＞HCl＞H2S，選項A正確；B、金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：RbOH＞KOH＞NaOH，選項B錯誤；C、非金屬單質的氧化性越強，其對應簡單離子的還原性越弱，則還原性強弱:F－<Cl－<Br－<I－，選項C錯誤；D、非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4，選項D錯誤。答案選A。7．D【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。8．D【詳解】根據(jù)表中信息可知試劑柜中放置的試劑①是堿，②是酸，③是氧化物，④是鹽。生石灰是氧化鈣，屬于氧化物應放在③中，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，應放在④中，故答案選D。9．B【詳解】A．碳酸鈣是難溶固體不能拆，故A錯誤；B．氯化銅溶液與鐵粉反應置換出銅單質，，故B正確；C．加入溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D．電荷不守恒，，故D錯誤；故答案為B10．C【詳解】A．缺溶液的體積，無法計算1mol/L氯化鈣溶液中氯化鈣的物質的量和氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B．常溫常壓下，14g氮氣所含的分子數(shù)為×NAmol—1=0.5NA，故B錯誤；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，則2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為×3×NAmol—1=0.3NA，故C正確；D．標準狀況下，水為液態(tài)，無法計算11.2L水的物質的量和含有的原子數(shù)目，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．氯氣和FeCl2反應生成FeCl3，氯氣為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，所以表中第①組反應的FeCl3既作為還原產(chǎn)物又作為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根據(jù)②知，氧化性KMnO4＞O2，根據(jù)③知氧化性KClO3＞Cl2，根據(jù)④知氧化性KMnO4＞Cl2，根據(jù)以上分析無法判斷Br2、Fe2+氧化性相對大小，故B錯誤；C．根據(jù)②知還原性H2O2＞Mn2+，根據(jù)③知氧化性Mn2+＜Cl-，故C錯誤；D．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其轉移電子數(shù)為10，方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，故D正確；故答案為D。12．C【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，氯化銀為白色沉淀，溴化銀為淺黃色沉淀，氯化鎂和氫氧化鈉會生成白色的氫氧化鎂沉淀等知識進行分析解答。【詳解】①把固體溶于水，得到澄清透明溶液，說明不含CaCO3；②取部分溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯化銀沉淀生成，無溴化銀沉淀生成，白色固體不含KBr，含NaCl和MgCl2中至少一種；③向剩余溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂，說明一定含有MgCl2。綜合以上分析，可判斷白色固體一定不含CaCO3和KBr，一定有MgCl2，可能有NaCl，C選項正確，答案選C。13．D【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，7、W、Q處于第三周期，而Q元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4,故Q為S元素，則X為C元素、Y為N元素、Z為Al、W為P,據(jù)此分析解答。【詳解】由分析可知,X為C、Y為N、Z為Al、W為P、Q為S。A．X為C元素,其最低價氫化物為CH4，故A錯誤；B．次氯酸屬于弱酸，而硝酸屬于強酸，故B錯誤；C．鈉元素與氮元素可以形成Na3N，不能形成Na2N2,故C錯誤；D．元素非金屬性WQ，故D正確；故答案選D。本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期表、元素周期律與元素化合物知識，題目難度不大。14．D【詳解】A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，分別是氧化物、堿和鹽，A錯誤；B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是分解反應，B錯誤；C．漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，C錯誤；D．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正確；答案選D。15．D【分析】氯化鐵與鐵單質發(fā)生反應：；與銅單質發(fā)生反應：，因鐵比銅活潑，故鐵先反應，銅后反應。根據(jù)反應分析解答?！驹斀狻緼．因金屬有剩余，且兩種金屬均能與氯化鐵反應，可知氯化鐵反應完全，F(xiàn)e3+已全部反應，故A正確；B．由反應可知，反應中Fe3+完全被還原成Fe2+，則0.5molFe3+，得電子的物質的量為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，還原劑失去電子的物質的量為：0.5mol，故B正確；C．若只有鐵溶解，則0.5mol氯化鐵消耗的Fe的物質的量為0.25mol，固體損失的質量為：14.0g，則剩余固體的質量應為16.0g-14.0g=2.0g，而實際固體剩余質量為1.2g，可知實際反應的金屬還有Cu，設溶解的Fe的物質的量為xmol，溶解的Cu的物質的量為ymol，則56x+64y=16.0-1.2=14.8g，根據(jù)電子得失守恒可得：2x+2y=0.5，解得：x=0.15，y=0.1，固體混合物中鐵的質量=，銅的質量=16.0-8.4=7.6g，故C正確；D．100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中氯離子的濃度為15mol/L，根據(jù)氯元素守恒，可求得反應后溶液中Fe2+、Cu2+的濃度之和是7.5mol/L，故D錯誤；故選：D。16．(1)+1(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)b（1）NaClO中Na為+1價，O為-2價，Cl元素的化合價為+1；（2）配制溶液還需要500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）a.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度無影