第1章第1節(jié)++原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 【知識(shí)精講架構(gòu)+備課精研精梳】 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)04思考與探究宏觀、微觀運(yùn)動(dòng)的不同宏觀物體微觀粒子質(zhì)量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測(cè)位移、能量不可同時(shí)測(cè)定能量可測(cè)軌跡可描述(畫圖或函數(shù)描述)用電子云描述(用出現(xiàn)幾率多少描述)電子云：是用統(tǒng)計(jì)的方法對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述。描述方法：用點(diǎn)的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。過程：給原子拍照。結(jié)果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。注意：每一個(gè)小黑點(diǎn)只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個(gè)電子。一個(gè)點(diǎn)沒有多大意義，眾多點(diǎn)的疏密不同才有意義。電子云04概念與分析電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ04核外電子的分層排布由內(nèi)到外，能量逐漸升高4、次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50

（2n2）1→2→3→4→5→6？？1、電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。04核外電子排布規(guī)律2、每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。3、K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。注意（1）四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解其中的某一條。

（2）電子層中的電子數(shù)目有個(gè)最大限量，但可以低于這個(gè)限量。稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??CaK核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布1、請(qǐng)你畫出鈣原子和鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖。2、請(qǐng)說出結(jié)構(gòu)示意圖中線面表示的意義。CaK+原子核核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)04交流與研討核電荷數(shù)為1—20元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性1.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子有：2.最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子有：3.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有:4.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有:5.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有:6.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的原子有:7.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的原子有:HBeAlBeArCONeLiSiLiP金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)最外層電子數(shù)已達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）前18號(hào)元素電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素<4易失去最外層電子（+n價(jià)）較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的性質(zhì)，特別是它的化學(xué)性質(zhì)，與元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。非金屬元素≥4(氫為1)易得電子使最外層達(dá)到

8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（-n價(jià)）稀有氣體元素=8(He為2)難得失電子(常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)扮齊羅籬僚軟鈕鋤倉介櫥罷邀叮嚎饅咨賢咱焉蚊熏爆嚙喇綽埠川汀中妹沫鄭州一中鄭梅花鄭州一中鄭梅花1.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為

（氦除外，它的最外層只有2個(gè)電子），結(jié)構(gòu)

，性質(zhì)

。2.金屬原子最外層電子數(shù)一般

，較易

，表現(xiàn)較強(qiáng)的

性。3.非金屬原子最外層電子數(shù)一般

，較易

，表現(xiàn)

性8穩(wěn)定不活潑小于4個(gè)失去電子形成陽離子還原大于或等于4個(gè)得到電子氧化04歸納與總結(jié)4.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為

，已達(dá)到

結(jié)構(gòu)，既不易

電子，也不易

電子，所以稀有氣體元素的常見化合價(jià)為

。5.鈉原子最外層只有

個(gè)電子，容易

這個(gè)電子而達(dá)到

結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯

價(jià)。6.氯原子最外層

個(gè)電子，只需

電子便可達(dá)到

結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中通常顯

價(jià)。

8穩(wěn)定得失01失去穩(wěn)定+171穩(wěn)定-104歸納與總結(jié)7、與稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（1）與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：

。（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：

。（3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：

。8、核外電子總數(shù)為10的微粒（1）陽離子：

。

（2）陰離子：

。（3）分子：

。H-Li+Be2+F-O2-N3-Na+Mg2+Al3+Cl-S2-P3-K+Ca2+Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+F-O2-N3-OH-NH2-NeHF

H2ONH3

CH404歸納與總結(jié)9、核外電子總數(shù)為18的微粒（1）陽離子：

。（2）陰離子：

。（3）分子：

。K+Ca2+P3-S2-Cl-ArHClH2SPH3SiH4F2H2O204歸納與總結(jié)10、核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的微粒有：（1）Na+NH4+H3O+

（2）F-OH-NH2-（3）Cl-HS-S2-（4）N2COC2H2(乙炔)

1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是()2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A.14B.15C.16D.173.下列敘述正確的是()A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子C.次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是金屬元素的原子A.B.C.D.BAD04反饋與練習(xí)4.根據(jù)敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；(3)C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；5.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是

.NaF04反饋與練習(xí)05原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力比較鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力【實(shí)驗(yàn)1】用小刀切下一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有幾滴酚酞溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有幾滴酚酞溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。05原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力比較鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力【實(shí)驗(yàn)2】取兩只燒杯，向其中加入等量的水并加入幾滴酚酞溶液。用小刀分別切下大小相似的一小塊金屬鈉和一小塊金屬鉀，用濾紙吸干表面的煤油，同時(shí)將金屬鈉和金屬鉀分別放入上述兩只燒杯中，立即蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。05鈉、鎂、鉀失電子能力根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可知：失電子能力Mg＜Na＜K