市級公開課《化學(xué)方程式的計算》專題復(fù)習(xí)

儀陽中學(xué)王秀梅《化學(xué)方程式的計算》專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)2、能運用正確的格式進(jìn)行化學(xué)方程式的計算。1、規(guī)范化學(xué)方程式計算的基本步驟3.熟練掌握各種計算題型的解題技巧及方法規(guī)律。?知識梳理1、在Ｃ＋O2點燃

CO2的反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是

；在該反應(yīng)中，每

份質(zhì)量的碳和

份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下，生成了

份質(zhì)量的二氧化碳。由此可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量成

，恒等于

，這就是化學(xué)方程式進(jìn)行計算的理論依據(jù)。2、指出下列解題中錯誤的地方：電解36g水可得到多少克氫氣？正比例關(guān)系理論依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時的一般步驟交流討論(1)設(shè)：設(shè)未知量(2)寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式(3)找：找出已知量、未知量之間的關(guān)系(4)列：列出比例式求解(5)答：寫出簡明答案(6)檢：回顧檢查正比例計算形式反應(yīng)物生成物(1)設(shè)(2)寫(3)找(4)列

(5)答(6)檢（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確。（3）解題格式要規(guī)范。（4）單位參與運算，未知量不帶單位，已知量帶單位，且單位要統(tǒng)一。（5）代入的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需換算成純量。注意事項化學(xué)方程式的計算類型含雜質(zhì)的計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算圖像型計算表格式計算?答疑解惑

（一）含雜質(zhì)的計算1、含雜質(zhì)10%的石灰石100克和足量的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生成多少克二氧化碳？溫馨提示：需將純量代方程1.帶入化學(xué)方程式的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量2.將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物的質(zhì)量方法規(guī)律不純量純量×純度÷純度（二）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2、將5.6g鐵屑放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，請你計算：

（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法：從生成物中找，溶質(zhì)不包括生成的沉淀、氣體、水。3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。方法規(guī)律1.明確反應(yīng)原理，找出已知量和未知量。3、在一燒杯中盛有100g

CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：（化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓）（1）原溶液中CuSO4的質(zhì)量是多少？

（2）求所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（三）圖像型計算題方法規(guī)律1.要明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義CuSO4與NaOH恰好反應(yīng)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，NaOH開始與CuSO4反應(yīng)2.關(guān)注圖像的起止點、轉(zhuǎn)折點和走向4.要關(guān)注橫坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)大小及其含義3.曲線終點的數(shù)據(jù)為已知量（四）表格型計算題4、某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其實驗數(shù)據(jù)見下表．稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固體的質(zhì)量6g4g2g2g請你計算：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；

（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

方法規(guī)律1.分析比較每次及相鄰的兩組數(shù)據(jù)變化關(guān)系，得出完全反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)剩余的物質(zhì)的質(zhì)量。2.若求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇溶液完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)。化學(xué)方程式的計算明確反應(yīng)原理找已知量求未知量1、（2012瀘州）將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為

g。?能力提升

2、（2011宿遷）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

克。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？A組9.51.0g1.6g5%3、（2012百色）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為

g；

（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4.4g（10.6%、10%）4、（2012日照）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量。B組：（選作題）謝謝大家！（2012?武漢）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g反應(yīng)前35.6反應(yīng)后34.8（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是_________________。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________________g。（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）（2012日照）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）。某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其實