金屬的化學性質(zhì)說課課件

《金屬的化學性質(zhì)》說課鄧襄鎮(zhèn)第一中學王亞麗教材分析教法分析學法指導教學程序板書設計教學反思一、教材分析1、教材的地位及其作用一、教材分析2、教學目標3、教學重點、難點《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎上，側(cè)重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。教材注意從實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養(yǎng)，如置換反應、金屬活動性順序的認識均采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結(jié)論。在活動與探究的過程中，注意激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學習能力，同時使他們獲得新知識。1、教材的地位及其作用

過程與方法情感態(tài)度與價值觀2、教學目標①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動性順序和置換反應③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣①培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神②培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序。2）難點：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。3、教學重點、難點

二、教法分析

二、教法分析根據(jù)教學目標的要求，以及教材和學生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。根據(jù)這一教學理念，具體教法設計如下A.金屬與氧氣反應采用知識回顧—歸納分析法。B.金屬活動性順序的教學，我主要采用實驗探究的教學方法。多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，達到最佳效果。

三、學法指導

三、學法指導根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗探究法、歸納總結(jié)法。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。四.教學過程

創(chuàng)設情境，溫故導新

活動探究，探索新知

交流討論，歸納小結(jié)

練習反饋，鞏固新知

【創(chuàng)設情景】在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？(一)創(chuàng)設情景、溫故導新東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍

反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅Cu+O2=二、活動探究、探索新知1、金屬與氧氣的反應反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點燃加熱點燃“真金不怕火煉”為什么？

▲在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。討論：鎂、鐵、銅、金的活動性：

___>___>___>___

MgFeCu

Au金屬+氧氣金屬氧化物討論歸納（二）金屬活動性順序的探究探究活動1：金屬與酸的反應探究活動2金屬與金屬化合物的溶液反應（金屬與鹽酸、硫酸的反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應2、探究過程中實驗操作的規(guī)范3、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動（A組：金屬與鹽酸反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂A4產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液探究活動討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.討論MgZnFeMgZnFeCuCu金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣金屬+酸金屬化合物+H2實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中

鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)銅絲表面有銀白色金屬出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象

2Al＋3CuSO4=

3Cu＋Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag探究活動（金屬與金屬化合物溶液的反應）1.金屬活動性：Al>Cu>Ag活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中反應出來。通過活動探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結(jié)合第（2）、（3）個實驗，能否排出這三種金屬的活動性順序？鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應金屬+金屬化合物新金屬+新化合物

討論歸納KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強至弱金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。二、置換反應【課件展示】＝＝＝CuSO4FeFeSO4CuCu2AgNO3Cu(NO3)22AgMg2HCl

MgCl2H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2++++++++++＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。2、特點：A+BC=AC+B通過這節(jié)課的學習你有什么啟示和收獲？還有什么疑問？

（三）交流討論，歸納小結(jié)(四)練習反饋，鞏固新知

1、洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢【主要成分CaCO3】

可加入稀鹽酸，其反應原理是：

（用化學方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為：

，鋁制品比較耐腐蝕的原因是

。2、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？板書設計金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應2、金屬與酸的反應現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。結(jié)論：（1）根據(jù)反應劇烈程度可知同種金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu（2）金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應結(jié)論：(1)三種金屬活動性順序：Al>

Cu>Ag(2)活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。置換反應1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。2、特點：A+BC=AC+BA