硫酸的制備與性質

二.硫酸的制備和性質凌晨5時許，一輛滿載硫酸的運輸槽車行至重慶大足縣中敖鎮(zhèn)加油站附近突然發(fā)生泄漏，大量濃硫酸直噴而出，流下公路的排水溝，直逼大足縣城居民飲水主河流。5時11分，經重慶大足縣消防大隊詢問勘察得知，運輸槽車里共裝有15噸硫酸，濃度為98%，屬濃硫酸。硫酸槽車上噴射的硫酸壓力很大，根本無法進行堵漏。而事發(fā)地距居民飲水主河流不到100米，一旦遭遇污染，后果不堪設想。消防官兵迅速利用水槍對泄漏硫酸進行稀釋。5時34分，縣安監(jiān)、環(huán)保等部門人員趕到現場，開始組織挖溝筑壩，對泄漏的硫酸混合物進行封堵，防止進入河流，同時立即調運10噸石灰到現場，隨著石灰運來，消防官兵一邊用水槍對泄露硫酸噴水，一邊將石灰扛到公路旁的下水溝里，堵住硫酸淌下河流，對硫酸水進行中和處理。8時21分，硫酸槽車泄漏口壓力變小，處置硫酸專業(yè)技術人員到場，將硫酸槽車泄漏口進行了堵漏，剩余的濃硫酸被安全轉移。2010年7月21日，重慶大足縣發(fā)生槽車15噸硫酸泄漏事件

2010年7月21日，重慶大足縣處置槽車15噸硫酸泄漏事件

消防官兵用水槍稀釋泄漏硫酸。消防官兵撒石灰中和泄漏硫酸。1.硫酸泄漏后會有什么后果？2.我們可采取哪些處理措施？3.怎樣制備儲存濃硫酸？圖片放在后邊的回扣中1.工業(yè)制硫酸分為幾個階段?2.每個階段的反應原理是什么?3.用到哪些主要設備?（一）硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸（一）硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和凈化（沸騰爐）2．二氧化硫轉化為三氧化硫（接觸室）3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3+H2O==H2SO4S+O2＝SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

點燃高溫2SO2+O22SO3催化劑加熱1、物理性質）））教師提問學生回答見全節(jié)

純凈的濃硫酸是一種無色粘稠油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，能與水以任意比例混合，溶于水時放出大量的熱。密度大于水。（二）硫酸的性質如何稀釋濃硫酸？思考與交流稀硫酸具有哪些性質？H2SO4（稀）使色指示劑變ZnZnSO4+H2↑CuOCuSO4+H2ONaOHNa2SO4+H2OBaCl2BaSO4

↓+HCL初中知識回顧稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-強酸，具有酸的通性

（1）吸水性：能吸收物質本身含有的水份?？捎米鞲稍飫焊稍颫2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl等氣體2、濃硫酸的特性（二）硫酸的性質向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象?，F象：晶體慢慢由藍色變成白色CuSO4CuSO4·5H2O濃硫酸實驗探究1取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導管的橡膠塞，將玻璃導管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實驗現象?，F象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。

2、濃硫酸的特性實驗探究2a.蔗糖為什么會由白變黑？b.品紅溶液褪色說明有什么氣體生成？思考與交流

(2)脫水性:吸水性：物質本身含水，濃硫酸直接與水分子結合。a.蔗糖變黑是因為蔗糖被碳化了，變成了碳。濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?比較學習C12H22O11濃硫酸12C+11H2Ob.刺激性氣味是SO2的氣味（品紅溶液褪色）。c.有SO2生成，證明濃硫酸還發(fā)生了氧化還原反應S→S按水的組成，奪取某些有機物中的氫和氧元素形成水分子。+6+4脫水性：物質本身不含水，濃硫酸奪取某些有機物中的氫和氧元素形成水分子。二氧化硫是如何產生的？2、濃硫酸的特性將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL的濃硫酸，用如圖所示裝置進行實驗，觀察實驗現象。現象：常溫下,無明顯現象；加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色,石蕊溶液變紅，反應后生成物水溶液呈藍色。稀硫酸和活潑金屬反應生成什么？它與銅等不活潑金屬反應嗎？濃硫酸在一定條件下能否和銅反應呢？實驗探究3Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O2、濃硫酸的特性（3）強氧化性濃硫酸能與大部分金屬、一些非金屬單質及某些化合物發(fā)生氧化還原反應，如碳：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O友情提醒金屬鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化！（加熱后繼續(xù)反應）△在這個反應中，硫酸起了什么作用？回扣脫水分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。回扣新聞問題請你根據日常生活知識歸納硫酸的用途（三）硫酸的用途：重點回顧：濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。常溫下使鐵、鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△（四）課堂練習1、下列現象反映了硫酸的那些主要性質：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑_______;（2）濃硫酸敞口放置，質量增加_______;（3）稀硫酸可清洗金屬表面的氧化物________;（4）銅片放入濃硫酸中加熱，有氣泡產生____________;（5）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑__________;2、常溫下，下列物質可盛放在鐵質容器中的是（） A鹽酸B稀硫酸C濃硫酸D硫酸銅溶液脫水性吸水性酸性酸性和氧化性C酸性、脫水性學以致用1、如何鑒別已失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？ （請同學們提出盡可能多的方案）5、設計一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸的反應產物。

2、做實驗時，不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應如何處理？3、銅與濃硫酸反應時，有黑色的物質生成，猜想可能是什么物質？

4、運輸濃硫酸的鐵罐，如果忘記蓋蓋子，有沒有什么影響？說說你的看法。（五）課下思考：？？謝謝！再見21．（4分）現有兩瓶體積相同但已失去標簽的無色液體，只知道其中一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸。請分別指出根據不同物理性質和不同化學性質的鑒別方法（物理方法至少答2種，化學方法至少答2種）。物理方法：①

。②

?；瘜W方法：①

。②

。26．（4分）2004年7月19日，浙江省富陽市荷花池村春永路上，一輛裝有10t濃硫酸的槽罐車為避讓一輛橫穿馬路的汽車，側翻在馬路中央，約5t濃硫酸泄露在馬路上，公路兩側都是良田。為使事故對環(huán)境造成的影響盡可能降低，有人提出了處置事故的三種措施。請你分別給予評價并抉擇其中最佳措施。（1）用大量水沖洗泄露在馬路上的濃硫酸：

。（2）用生石灰撒布在泄露的濃硫酸上：

。（3）用氫氧化鋇撒布在泄露的濃硫酸上：

。物理方法：①用密度計測其密度，密度較大者為濃硫酸（或用天平稱其質量，質量較大者為濃硫酸）②傾斜（或搖動）觀察，較粘稠者為濃硫酸③用試管分別稀釋兩種酸，用手觸摸試管外壁，較熱者為濃硫酸化學方法：①分別將兩種酸滴到白紙（或棉花、木條、蔗糖）上，變黑者為濃硫酸②分別取兩種酸于試管中，加入鐵片（或鋁片），能反應產生氣泡者為稀硫酸③分別取兩種酸加到CuSO4·5H2O中，固體變白者為濃硫酸④分別取兩種酸于試管中，加入銅片并加熱，能反應產生氣體者為濃硫酸26．（1）用水沖洗所形成的稀硫酸將流入兩旁的農田而造成強酸污染（1分）（2）用生石灰可中和硫酸生成微溶性硫酸鈣，使硫酸對農田的污染得到較好地控制，且生石灰廉價易得（1分），是最佳的處置措施（1分）。點燃（3）用氫氧化鋇雖可中和硫酸生成難溶性的硫酸鋇，降低硫酸的污染，但過量的氫氧化鋇會造成重金屬污染，且氫氧化鋇價格高、不易得。（1分）信息資料：2、中國硫酸生產現狀：2010年1月---10月，我國硫酸產量達到5665.7萬t，位居世界第一。1、硫酸是化學工業(yè)生產的“發(fā)動機”，它在化學、冶金、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有極為廣泛的應用。據統(tǒng)計，生產10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生產1t有機玻璃要消耗3t硫酸，生產1kg金屬鋯，竟要消耗20t硫酸。因此，世界上常把硫酸的產量作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)達程度的標志,被譽為“現代工業(yè)之母”。怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2（一）硫酸的工業(yè)制法----接觸法制硫酸沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制硫酸的工業(yè)流程空氣[思考]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?請完成教材90頁交流與討論

0+4+6+6SSO2SO3H2SO4

[復習]上節(jié)課我們學習了酸雨的成因，現在同學們寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。形成過程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4催化劑怎樣從原料制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2（一）硫酸的工業(yè)制法----接觸法制硫酸沸騰爐沸騰爐主要反應：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫接觸室接觸室2SO2+O2===2SO3V2O5400~5000C吸收塔吸收塔SO3+H2O===H2SO4課堂小結：

硫酸是典型的強酸。稀硫酸具有酸的通