高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物【區(qū)一等獎(jiǎng)】

新人教版高一（上）單元試卷：第3章金屬及其化合物（02）一、選擇題（共10小題）1．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）逐滴加入6mol?L﹣1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6mol?L﹣1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2?6H2O、Na2CO32．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是（）A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO33．將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A． B． C． D．4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO25．久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（）A．過(guò)氧化鈉固體 B．亞硫酸鈉固體 C．硫酸亞鐵晶體 D．苯酚晶體6．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mLL的溶液A．A B．B C．C D．D7．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出8．銅鎂合金完全溶解于50mL密度為mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（）A．L B．L C．L D．L10．在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1二、填空題（共3小題）11．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物．該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為%的粗銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼椋?2．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是，②中煙霧的化學(xué)式是；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（6）H的化學(xué)式是．13．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．回答下列問(wèn)題：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類(lèi)型為．（2）d中元素的原子核外電子排布式為．（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為．（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是．（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．三、解答題（共5小題）14．Ⅰ．請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式．（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+═Mn2++CO2↑+．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式．（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式．（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由．15．單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為．（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為，Y分子的電子式為．（3）Z、X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是、．16．氫能源是一種重要清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是．（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）．（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是．17．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題：（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構(gòu)型是；（3）G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程）；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為；（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是．18．在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=L，V（H2）=L．（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（H2）=．（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是．

新人教版高一（上）單元試卷：第3章金屬及其化合物（02）參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題）1．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）逐滴加入6mol?L﹣1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6mol?L﹣1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2?6H2O、Na2CO3【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可排除A組．根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可排除B組．根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應(yīng)留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）．【解答】解：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）加入鹽酸會(huì)有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）加熱時(shí)沒(méi)有水生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)（3）逐滴加入6mol?L﹣1硫酸，沒(méi)有白色不溶物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈣微溶，逐滴加入6mol?L﹣1硫酸留下的白色不溶物硫酸鈣，故D正確．故選D．2．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是（）A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】除雜的原則：不增加新的雜質(zhì)；被提純的物質(zhì)不能減少；操作簡(jiǎn)便，除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影響鐵離子水解的平衡移動(dòng)因素角度解答．【解答】解：A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加熱攪拌的條件下加入氨水，雖然能形成氫氧化鐵沉淀，但同時(shí)會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加熱攪拌的條件下加入氫氧化鈉，雖然能形成氫氧化鐵沉淀，但同時(shí)會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鈉，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鈉和氫離子反應(yīng)，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，但同時(shí)引入了鈉離子，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時(shí)實(shí)現(xiàn)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，故D正確；故選D．3．將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】發(fā)生反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的氣體可能為氧氣，有可能是NO，設(shè)出混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，然后分別根據(jù)剩余氣體為氧氣、NO結(jié)合反應(yīng)方程式列式計(jì)算即可．【解答】解：最終收集到氣體可能為氧氣，有可能為NO，當(dāng)剩余氣體為氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于氨氣完全反應(yīng)，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×=x，同時(shí)生成NO體積為x，生成的NO完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：x×=x，則：②x+x+=y，聯(lián)立①②解得：x=、y=，即：氧氣體積為；當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，則氧氣、氨氣完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的為NO，設(shè)原混合氣體中氨氣體積為x、氧氣體積為y，則：③x+y=448mL，氨氣完全反應(yīng)消耗氧氣體積為x×=x，同時(shí)生成NO體積為x，其中轉(zhuǎn)化成硝酸的NO體積為：x﹣，此過(guò)程中消耗氧氣體積為：（x﹣）×，消耗氧氣總體積為：④x+（x﹣）×=y，聯(lián)立③④可得：x=、y=，即：原混合氣體中氧氣的總體積為，根據(jù)分析可知，原混合氣體中氧氣總體積可能為：或，故選CD．4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A、甲為碳，丁為O2物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)；D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3．【解答】解：A、甲為碳，丁為O2物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正確；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正確；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正確；故選C．5．久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（）A．過(guò)氧化鈉固體 B．亞硫酸鈉固體 C．硫酸亞鐵晶體 D．苯酚晶體【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；苯酚的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣進(jìn)行解答；B、根據(jù)亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉進(jìn)行解答；C、根據(jù)硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵進(jìn)行解答；D、根據(jù)苯酚易被空氣氧化的性質(zhì)進(jìn)行分析．【解答】解：A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣而變色，所以過(guò)氧化鈉顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的，故A正確；B、亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，顏色沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，顏色有由綠色變?yōu)榈S色，所以硫酸亞鐵顏色變化是由于跟氧氣反應(yīng)引起的，故C錯(cuò)誤；D、苯酚晶體易被空氣中的氧氣氧化，由無(wú)色變?yōu)闇\粉紅色，故苯酚晶體顏色變化是由于跟氧氣反應(yīng)引起的，故D錯(cuò)誤．故選：A．6．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mLL的溶液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3，析出晶體后需要過(guò)濾；B．稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵，引入硝酸根離子；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反應(yīng)后需要萃取、分液操作；D．配制500mLL的溶液，必須使用500mL容量瓶．【解答】解：A．重結(jié)晶方法提純含NaCl雜質(zhì)的KNO3，析出晶體后需要過(guò)濾，給出的儀器中缺少漏斗、鐵架臺(tái)等，則不能完成實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵，引入硝酸根離子，應(yīng)利用氯水來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反應(yīng)后需要萃取、分液操作，則需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可完成實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．配制500mLL的溶液，必須使用500mL容量瓶，給出的儀器沒(méi)有說(shuō)明容量瓶的規(guī)格，故D錯(cuò)誤；故選C．7．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；真題集萃；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【分析】FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，加入鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．無(wú)固體剩余，說(shuō)明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時(shí)，不會(huì)有銅析出，故D錯(cuò)誤；故選：B．8．銅鎂合金完全溶解于50mL密度為mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為﹣=，根據(jù)n=計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計(jì)算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為﹣=，氫氧根的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=，y=，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（﹣a）×2×1=，解得a=，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為×14mol/L﹣﹣（﹣）×2=，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為==640mL，故D錯(cuò)誤；故選D．9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（）A．L B．L C．L D．L【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=計(jì)算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間．【解答】解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）==，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=×（6+2）=．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=，解得x=，故氣體體積V=×mol=；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=×=，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量×10=，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=，計(jì)算得x=，氣體體積×2×mol=，故選A．10．在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（）A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】反應(yīng)的方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O，Ar為惰性氣體，不參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計(jì)算．【解答】解：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計(jì)算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x2xx2x則2x=﹣460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A．二、填空題（共3小題）11．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物．該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O22FeO+2SO2，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為%的粗銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．．【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；銅的電解精煉．【分析】（1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物：產(chǎn)物為Cu2S、FeS；部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物：產(chǎn)物為FeO；反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3；（2）Cu2S被氧化為Cu2O：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2O與Cu2S反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+2SO2↑；（3）粗銅應(yīng)該放在陽(yáng)極，c是陽(yáng)極；d是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu；粗銅中的Au、Ag、，它們?cè)陔娊獠壑械南路剑詥钨|(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方；Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．【解答】解：（1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu2S、FeS，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，反應(yīng)方程式為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧氣反應(yīng)生成FeO，根據(jù)化合價(jià)升降相等，配平方程式為：FeS+3O22FeO+2SO2，生成爐渣的主要成分為：FeSiO3，故答案是：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3；（2）Cu2S被氧化為Cu2O的反應(yīng)方程式為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2O與Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，故答案是：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；（3）c連電源正極，d連電源的負(fù)極；故c為陽(yáng)極，d為陰極；粗銅板應(yīng)放在陽(yáng)極，即c；d陰極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為：Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag比較穩(wěn)定，不反應(yīng)，以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e失去電子變成Fe2+的形式進(jìn)入電解液中，故答案是：c；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．12．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是HCl，②中煙霧的化學(xué)式是NH4Cl；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2CuCl2；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C；（4）C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2；（6）H的化學(xué)式是CH4．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)．【分析】①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；②A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；⑧B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4等．【解答】解：①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；②A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；⑧B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4等，（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式是HCl，①中生成的白煙是氯化銨，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：HCl，；NH4Cl；（2）④中發(fā)生的反應(yīng)是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，故答案為：Cu+Cl2CuCl2；（3）⑤中發(fā)生的反應(yīng)是Mg在二氧化碳中燃燒生成碳越氧化鎂，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2，故答案為：NO；O2；（5）⑦中發(fā)生的反應(yīng)是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O；（6）由上述分析可知，H的化學(xué)式是CH4等，故答案為：CH4．13．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．回答下列問(wèn)題：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是金剛石，其晶胞中的原子數(shù)為8，晶體類(lèi)型為原子晶體．（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H2O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V型，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．（5）k的分子式為COCl2，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周?chē)?個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C，故b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見(jiàn)的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò)，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，以此來(lái)解答．【解答】解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周?chē)?個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見(jiàn)的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò)，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，（1）由上述分析可知，圖B對(duì)應(yīng)的位置為金剛石，該晶胞中C原子數(shù)目=4+8×+6×=8，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；8；原子晶體；（2）d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；（3）所有兩元素形成的物質(zhì)中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，水分子中O原子呈2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì)，故為V型結(jié)構(gòu)，中心原子含2對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)σ鍵，其雜化軌道類(lèi)型為sp3，故答案為：H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大，故答案為：HCl；（5）k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：COCl2；sp2；極性．三、解答題（共5小題）14．Ⅰ．請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式．（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2C+2MgO．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣．（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式NaH．（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；電子式；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】I、（1）雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；（2）高溫下，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成易燃的MgO；（3）AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，向AgCl沉淀中加入KBr溶液發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化；（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，結(jié)合元素守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)即可；II、（1）鈉元素在化合物中只能形成+1價(jià)，據(jù)此結(jié)合生成氫氣的物質(zhì)的量判斷其化學(xué)式即可；（2）NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；（3）NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)是水中的H元素與NaH中的H元素之間得失電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)即可；（4）由題意可知NaH常做還原劑那么鐵銹為氧化劑，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；（5）制備過(guò)程中未指明吸收雜質(zhì)氣體HCl，據(jù)此解答；氫氣與金屬鈉反應(yīng)未指明鈉的用量，鈉可能過(guò)量，過(guò)量的鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣．【解答】解：I、（1）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；（2）高溫下，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2C+2MgO，不能起到滅火的作用，故答案為：2Mg+CO2C+2MgO；（3）AgCl沉淀中加入KBr溶液，生成了更難溶的AgBr沉淀，離子反應(yīng)方程式為：AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣，故答案為：AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣；（4）此反應(yīng)中Mn由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，C由+3價(jià)升高到+4價(jià)失去1個(gè)電子，2個(gè)C失去2個(gè)電子，故高錳酸根與草酸根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和5，據(jù)此配平得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；II、（1）Na在化合價(jià)中呈現(xiàn)+1價(jià)，故該物質(zhì)的化學(xué)式可能為NaH，又甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，Al的化合價(jià)為+3，故H元素的化合價(jià)為﹣1，甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和，即氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaH2Na+H2↑48g故此化合物為NaH，故答案為：NaH；（2）NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；（3）NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中H化合價(jià)升高，水中H元素化合價(jià)降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（4）NaH常做還原劑（H化合價(jià)升高為+1價(jià)），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價(jià)降低為0價(jià)），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，故答案為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，驗(yàn)證過(guò)程中未排除金屬鈉的干擾，過(guò)量的金屬能也可以與水反應(yīng)生成氫氣．故答案為：制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．15．單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si．（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的電子式為．（3）Z、X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是非極性鍵、極性鍵．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料為Si，X為Z的氧化物，那么X為二氧化硅；Y為氫化物，且分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么Y為硅烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：SiH4，據(jù)此結(jié)合各小題解答即可．【解答】解：（1）二氧化硅為酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氫氟酸，此性質(zhì)常用于腐蝕玻璃，由流程可知，二氧化硅與金屬鎂反應(yīng)生成硅化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+4Mg2MgO↑+Mg2Si，故答案為：氫氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si；（2）硅化鎂與鹽酸反應(yīng)生成硅烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，硅烷類(lèi)似與甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，故Si分別與H形成1對(duì)共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）Z為Si，硅單質(zhì)為原子晶體，晶體中存在Si﹣Si非極性共價(jià)鍵，X為SiO2，屬于原子晶體，存在Si﹣O極性共價(jià)鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵．16．氫能源是一種重要清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為﹣1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說(shuō)明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==，則m（H）=×2×1g/mol=，則甲中含有m（Al）=﹣=，n（Al）==，所以n（Al）：n（H）=：=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為?L﹣1×=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說(shuō)明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==，則m（H）=×2×1g/mol=，則甲中含有m（Al）=﹣=，n（Al）==，所以n（Al）：n（H）=：=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為?L﹣1×=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，（1）由以上分析可知甲為AlH3，乙為NH3，電子式為，故答案為：AlH3；；（2）AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）鎂可在氮?dú)庵腥紵傻V，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；（4）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判斷產(chǎn)物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸檢驗(yàn)溶液是否變藍(lán)，方法是取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O，故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O；（5）AlH3中的H為﹣1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，從化合價(jià)的角度可知二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：可能；AlH3中的H為﹣1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．17．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中的E元素