高中化學蘇教版本冊總復習總復習專題綜合測評2

專題綜合測評(二)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·啟東中學期中)廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是()【導學號：16380176】A．食物長時間放置后變質腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡【解析】活性炭除異味是利用吸附作用。【答案】C2．實驗室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是()A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B．可用一張白紙放到集氣瓶后，觀察氯氣是否收集滿C．用飽和食鹽水吸收尾氣D．為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗【解析】該實驗中不能用長頸漏斗，氯氣會從長頸漏斗中逸出，A不正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾氣，C不正確；氯氣屬于有毒氣體，不可在講臺上直接制取，最好在通風櫥中進行，D不正確?！敬鸢浮緽3．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()【導學號：16380177】A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．海水中含有鎂元素，只需經過物理變化就可以得到鎂單質D．目前工業(yè)上直接由海水提取I2【解析】蒸發(fā)過程為物理變化；海水中的鎂元素為化合態(tài)，得到單質鎂為化學變化；雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2。【答案】A4．下列邏輯關系圖示中正確的是()ABCD【解析】解答本題的關鍵是理解物質的分類標準，根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯誤；氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同，故B錯誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進行分類的，故C錯誤。【答案】D5．(2023·唐山高一檢測)在反應3S＋6KOHeq\o(=,\s\up14(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為()【導學號：16380178】A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2【解析】由反應可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應產物的化學計量數(shù)之比1∶2可得?！敬鸢浮緼6．(2023·紹興高一檢測)某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－【解析】因為廢水呈明顯的堿性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分別與OH－反應生成水、氫氧化鎂，故選C?！敬鸢浮緾7．下列離子方程式書寫正確的是()【導學號：16380179】A．硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．碳酸鈣與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．將鋁投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋【解析】A中由于氨水部分電離，要寫成分子式，不正確；C中CaCO3難溶，不能拆；D中電子得失不守恒且兩端電荷不守恒?！敬鸢浮緽8．下列說法中不正確的是()A．通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C．MgO是堿性氧化物D．1molMg與足量鹽酸反應時，生成2molH2【解析】1molMg與足量鹽酸反應，只生成1molH2?！敬鸢浮緿9．(2023·宿遷高一檢測)某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋和M離子，經測定Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋和M離子的物質的量之比為2∶5∶1∶1，則M離子可能是下列中的()【導學號：16380180】A．Cl－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋ D．Na＋【解析】根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶的電荷大于陰離子所帶的電荷，所以M離子為陰離子，由電荷守恒可列出：2Fe3＋＋1K＋=5NOeq\o\al(－,3)＋1M，得M為負二價離子?！敬鸢浮緽10．有關鈉的敘述正確的是()A．2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質的質量分數(shù)等于4%B．鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中可能含有兩種溶質D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物相同【解析】根據(jù)反應方程式，g鈉與水反應生成gNaOH，放出g氫氣，溶液的質量為g，所以NaOH的質量分數(shù)大于4%，A項錯誤；選項B，Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2＋反應生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應是放熱反應，反應放出的熱量導致生成的Cu(OH)2表面部分被分解為CuO(黑色)而非Cu；選項C，金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有兩種溶質；選項D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體Na2O2。【答案】C11．(2023·臺州市高一期末)下列說法正確的是()【導學號：16380181】A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成C．如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應生成氯氣的物質的量一定為molD．氯水具有漂白性是因為氯水中含有HClO【解析】A項，MnOeq\o\al(－,4)含金屬Mn；B項，Cu(OH)2為藍色沉淀；C項，當濃鹽酸變稀時MnO2不能再氧化HCl，不能生成Cl2，生成Cl2的物質的量小于mol。【答案】D12．下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液現(xiàn)象相同【解析】A項，Na2CO3與NaOH不反應；C項，Na2O2為淡黃色，Na2O與CO2反應不放出O2；D項，Na2O2與水反應后的溶液中滴入酚酞，先變紅后褪色?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗?！緦W號：16380182】(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是__________________________；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是______________________________，其中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________。(2)為了證明是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是_______________________________________________。(3)燒杯中溶液所起的作用是______________，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為______________________，當有molCl2參加反應，轉移的電子數(shù)為________?！窘馕觥柯人哂衅鬃饔?，真正起作用的是HClO分子，抓住實質解答問題。【答案】(1)干燥的Cl2無漂白作用濕潤的Cl2具有漂白作用或HClO具有漂白性Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)HCl氣體(或鹽酸)無漂白性(3)吸收多余Cl2(或防止污染)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O或×102314．(14分)如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。試回答：(1)寫出化學式：C________，D________，F(xiàn)________，H________。(2)A與水反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。(3)寫出F→E的化學方程式：______________________________________________________________________________________________。(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。(5)寫出F的一種用途_______________________________________________?！窘馕觥?1)A在空氣中放置生成B，燃燒生成C，可知A為Na，B為Na2O，C為Na2O2。根據(jù)F加熱生成E，F(xiàn)可為NaHCO3，E為Na2CO3，則D為NaOH，G為H2O，H為CO2。(4)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。【答案】(1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)產生白色沉淀或溶液變渾濁(5)做發(fā)酵粉或是治療胃酸過多的一種藥劑(或其他合理答案)15．(14分)(2023·三亞高一檢測)有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行實驗。【導學號：16380183】(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有__________________________，肯定不存在的離子有__________________________。(2)可能存在的離子是________，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后____________________________(填實驗操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質的量濃度?！窘馕觥坑?1)知溶液中可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，由(2)知溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝mol，由(3)知溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(－g,197g·mol－1)＝mol，所以得出結論：溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，濃度為mol·L－1；SOeq\o\al(2－,4)，濃度為mol·L－1；COeq\o\al(2－,3)濃度為mol·L－1；由電荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，根據(jù)c(K＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(K＋)＋mol·L－1＝2×mol·L－1＋2×mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝mol·L－1＋c(Cl－)≥mol·L－1?！敬鸢浮?1)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀證明有Cl－存在(3)c(NHeq\o\al(＋,4))＝mol·L－1c(COeq\o\al(2－,3))＝mol·L－1c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1c(K＋)≥mol·L－116．(14分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：Ⅰ.(1)寫出N的化學式和B的名稱：N________，B________。(2)寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式：________