高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 省賽獲獎

元素周期表及其應(yīng)用（二）【復(fù)習(xí)提問】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢？【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？【點評】以一連串問題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力，另外在上一課時已經(jīng)學(xué)過運用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)在提出這一問題，就是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法?！窘Y(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強?！驹O(shè)問】如何用我們學(xué)過的知識來證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段?！練w納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性?！举|(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！靖爬ā竣鰽族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反應(yīng)程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點評】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在《化學(xué)1（必修）》中已分散學(xué)過，在此進行整合，不僅對知識起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會歸納、比較的學(xué)習(xí)方法?！景鍟?、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱【過渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素的性質(zhì)進行大膽預(yù)測的?！居懻摗空埬愀鶕?jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)?！狙菔尽糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑?！舅伎肌扛鶕?jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測ⅠA族其它金屬的性質(zhì)?！鹃喿x自學(xué)】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層1個電子ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層1個電子不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大ⅠA族元素的性質(zhì)ⅠA族元素的性質(zhì)相似性：都是活潑金屬，+1價，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對應(yīng)的水化物都有較強堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【課后作業(yè)】教材P26頁第1、3題，P27頁第3題（3）【點評】本節(jié)課在學(xué)法指導(dǎo)上做的比較到位，在整合Cl2、Br2、I2的性質(zhì)時，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會采用圖表法進行比較、歸納，從開始對ⅦA族元素性質(zhì)探究，到最后對ⅠA族元素性質(zhì)的歸納，始終注重引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)認識物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學(xué)習(xí)方法。第3課時【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價為，其氫化物的化學(xué)式為?！緦?dǎo)入】由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點?！军c評】通過練習(xí)導(dǎo)入新課，讓學(xué)生對元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的認識，還可以調(diào)動學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力?！景鍟咳⒃亍拔?、構(gòu)、性”之間的關(guān)系【媒體展示】反映反映位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)主要化合價得失電子能力【訓(xùn)練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X——、Y——、Z——；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式——?！痉纸M討論】完成教材P25頁“概括·整合1”?！居^點陳述】每組派一名代表陳述本組觀點?！窘處燑c評】略【媒體展示】主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子失電子能力逐漸增強稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【過渡】元素周期表除了對我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學(xué)】教材P23頁“資料在線”至P27頁?！景鍟克?、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明。【學(xué)生發(fā)言】略（讓學(xué)生充分發(fā)表觀點，鼓勵學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑）【點評】通過學(xué)生自學(xué)和查閱資料，具體感受元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐和科學(xué)研究等方面的作用，讓學(xué)生深切體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，調(diào)動學(xué)生學(xué)好化學(xué)的積極性?！景鍟?、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【達標(biāo)檢測】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素⑤【結(jié)束語】如果同學(xué)們對本章所學(xué)的知識有興趣，歡迎再選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊。【課后作業(yè)】教材P26頁第2題，P28頁第4題【課外活動】教材P26頁第4題【點評】教師從題目入手，使學(xué)生對元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有直觀的認識，體會元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用，而元素周期表在生產(chǎn)實踐和科學(xué)研究等方面的重要作用，是學(xué)生感興趣的內(nèi)容，通過指導(dǎo)學(xué)生自己閱讀、查找資料，不僅可以開拓學(xué)生視野，還讓學(xué)生對科學(xué)研究、化學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻有深切的情感體驗。課后習(xí)題元素周期表及其應(yīng)用（二）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1．非金屬性最強的元素在元素周期表的A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方2．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A．原子序數(shù)為34 B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3C．非金屬性比較強 D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se3．在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到A．半導(dǎo)體材料B．人畜安全的高效農(nóng)藥C．催化劑D．氟利昂的代用品4．在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是A．是銀白色質(zhì)軟的金屬B．形成＋3價的化合物C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強．5．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷強6．用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體7．居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A．在化合物中呈＋2價B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水8．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強9．下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置換硫化氫中的硫C．常溫下單質(zhì)硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能題號123456789二、填空題10．（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是：________。（2）XZ3化合物的分子式是_________，電子式是_________。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。