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化學(xué)人教選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元檢測(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)1.下列說法不正確的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率2.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,則這段時間為()A.sB.sC.5sD.10s3.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),該反應(yīng)的ΔH<0,下列敘述正確的是()A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動4.已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-tA.b代表0℃下CH3COCH3的Y-tB.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3的eq\f(v(0℃),v(20℃))>1C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=,CH3COCH2COH(CH3)2的eq\f(Δn(0℃),Δn(20℃))=15.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是()A.0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=mol·(L·s)-1B.10s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.20s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化6.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A.在0~50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強,R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為mol·L-1·min-17.根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷,下列敘述中不正確的是()A.正反應(yīng)吸熱B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C.加入催化劑后,該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率8.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(12分)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度____________。(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將__________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將__________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。10.(12分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為eq\f(1,3)Fe2O3(s)+CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/℃100011501300平衡常數(shù)請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。A.減少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑11.(12分)(1)一定條件下的密閉容器中,反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH<0達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號)。a.升高溫度b.加入催化劑c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=________。12.(16分)反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:回答問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為________;(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________;(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是__________,采取的措施是________;(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2______T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是________________________________________;(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。
參考答案1.答案:C解析:ΔH<0、ΔS>0,則ΔH-TΔS<0,任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,A正確,B正確;用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性,都有例外,故都不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù),而應(yīng)用復(fù)合判據(jù),C錯誤;使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,因此能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率,D正確。2.答案:D解析:因為SO3的濃度增加了mol·L-1,所以O(shè)2的濃度減少了mol·L-1,因為在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,所以反應(yīng)所需時間為10s。3.答案:A解析:平衡常數(shù)K值越大,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,X的轉(zhuǎn)化率越大,A項正確。達(dá)平衡時2v正(X)=v逆(Z),B項錯誤。達(dá)平衡后降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,又因平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),C項錯誤。增大壓強平衡不移動,升高溫度平衡逆向移動,D項錯誤。4.答案:D解析:A項,反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間越短,所以b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲線。B項,由題圖可知,20min時a曲線對應(yīng)點的斜率小于b曲線,所以CH3COCH3的eq\f(v(0℃),v(20℃))<1。C項,由題圖可知,20℃時CH3COCH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定小于0℃時的平衡轉(zhuǎn)化率。D項,當(dāng)Y=時,a曲線與b曲線相交,故產(chǎn)物量相同。5.答案:D解析:0~20s內(nèi),v(N2O5)=eq\fmol-mol,2L×20s)=mol·(L·s)-1;10s時,反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆);20s時,v(正)=v(逆),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。6.答案:A解析:在0~50min之間,pH=2和pH=7時反應(yīng)物R都能完全反應(yīng),降解率都是100%,故A正確;由斜率可知pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越強,R的降解速率越大,故B錯誤;濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大,所以起始濃度越小降解速率越小,故C錯誤;20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為eq\f×10-4mol·L-1,5min),故D錯誤。7.答案:D解析:加入催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率。8.答案:C解析:由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,NO含量減小,故A項對,C項錯;壓強增大,平衡逆向移動,NO含量降低,B項對;使用催化劑,使反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡所用時間,但平衡不移動,故D項正確。9.答案:(1)1∶31∶1(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動小于解析:(1)對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,在密閉容器中,開始時n(N2)∶n(H2)=2∶6=1∶3,反應(yīng)時消耗n(N2)∶n(H2)=1∶3,故平衡時n(N2):n(H2)=1∶3,所以c(N2)∶c(H2)=1∶3,轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。(2)升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氣體的總物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,故平均相對分子質(zhì)量變小,由于ρ=eq\f(m,V),知密度不變。(3)達(dá)平衡后,保持壓強不變,充入氬氣,使體系體積增大,濃度減小,相當(dāng)于減小反應(yīng)物壓強,使平衡逆向移動。(4)恒容時升高溫度至原來的2倍,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,即向左移動,根據(jù)勒夏特列原理,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度大于原來的溫度,小于原來溫度的2倍。10.答案:(1)c(CO2)/c(CO)<(2)mol·L-1·min-160%(3)C解析:(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不能用固體或純液體表示,故K=eq\f(c(CO2),c(CO));由表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,表明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故ΔH<0。(2)eq\f(1,3)Fe2O3(s)+CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)+CO2(g)起始/(mol·L-1):轉(zhuǎn)化/(mol·L-1):xx平衡/(mol·L-1):-x+xK=eq\f(c(CO2),c(CO))=eq\f+x,-x),x=,v(CO2)=eq\fmol·L-1,10min)=mol·L-1·min-1,CO轉(zhuǎn)化率=eq\f,×100%=60%。(3)A、B項中,增加或減少固體的量不會影響化學(xué)平衡移動,故不可以;C項,移出部分CO2,可以增大CO轉(zhuǎn)化率;D項,提高反應(yīng)溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO轉(zhuǎn)化率減??;E項,減小容器的容積,即加壓,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變;F項,催化劑不影響化學(xué)平衡移動,故不影響CO轉(zhuǎn)化率。11.答案:(1)c、e(2)①>②mol·L-1mol·L-1·min-1解析:(1)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡左移,CO轉(zhuǎn)化率減小;加入催化劑,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變;減少CO2的濃度、分離出二甲醚,平衡右移,CO轉(zhuǎn)化率增大;增大CO濃度,平衡右移,但CO轉(zhuǎn)化率降低,故選c、e。(2)此時的濃度熵Qc=eq\f×,×=<400,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),向正反應(yīng)方向移動,故v(正)>v(逆);設(shè)平衡時生成物的濃度為mol·L-1+x),則甲醇的濃度為mol·L-1-2x),根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式400=eq\f(+x)2,-2x)2),解得x=mol·L-1,故mol·L-1-2x=mol·L-1。由表可知,甲醇的起始濃度為+mol·L-1=mol·L-1,其平衡濃度為mol·L-1,10min變化的濃度為mol·L-1,故v(CH3OH)=mol·(L·min)-1。12.答案:(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)(3)αⅢ(B)(或19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(6)(注:只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)解析:(1)Ⅰ階段,20min內(nèi),Δc(A)=mol·L-1-mol·L-1=mol·L-1,Δc(B)=mol·L-1-mol·L-1=mol·L-1,Δc(C)=mol·L-1,則a∶b∶c=Δc(A)∶Δc(
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