高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯 優(yōu)秀作品

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第2課時(shí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法和Cl-的檢驗(yàn)★學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及實(shí)驗(yàn)裝置2．掌握Cl-的檢驗(yàn)方法3．了解鹵族元素及其性質(zhì)★課前預(yù)備1．復(fù)習(xí)（請(qǐng)寫出有關(guān)氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式）Fe和Cl2反應(yīng)：；Cl2和H2O反應(yīng)：；Cl2和NaOH反應(yīng)：；Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)：。2．請(qǐng)寫出NaCl、鹽酸與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式；。★知識(shí)體系一．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．原理：實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，其離子方程式為：。2．實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置（特點(diǎn)）：固+液加熱3．凈化與干燥：先通入飽和的NaCl溶液（除去Cl2中是氣體）；再通入濃硫酸（除去Cl2中的或干燥Cl2）。4．收集：向排空法。驗(yàn)滿：用濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明收集已滿。思考1：實(shí)驗(yàn)室收集氯氣能否用排水法收集？能否用排飽和的NaCl溶液來收集呢？為什么？5．尾氣處理：用溶液來吸收多余的Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：二．Cl-的檢驗(yàn)（化學(xué)教材必修1P-85的實(shí)驗(yàn)4-6，并完成P-86的表格）。1．原理：2．實(shí)驗(yàn)操作方法：先向待測(cè)液中加入酸化；再加入溶液。3.現(xiàn)象及結(jié)論：現(xiàn)象是產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀；結(jié)論是待測(cè)液中含有。思考2：Cl-檢驗(yàn)過程中為什么要先加硝酸酸化？三．鹵素及其化合物的性質(zhì)（了解）閱讀課本86頁《科學(xué)視野》1．鹵素位于周期表的第族，除氯外還包括元素，它們?cè)拥淖钔鈱佣加袀€(gè)電子，是典型的非金屬元素。2．鹵素的化學(xué)性質(zhì)F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與相似，都具有性，并隨元素的核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2?！緦?shí)驗(yàn)探究】分別向盛有少量KBr、KI溶液的試管中滴加少量氯水，振蕩并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式向KBr溶液中滴加氯水無色溶液變成橙黃色Cl2+2KBr=2KCl+Br2向KI溶液中滴加氯水無色溶液變成棕色Cl2+2KI=2KCl+I2結(jié)論：證明氧化性：Cl2>Br2；同理Cl2>I2

★課堂練習(xí)例題1．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是()A.向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。B．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失。C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥勘绢}考查了氯離子檢驗(yàn)方法。正確的方法是先向待測(cè)液加入硝酸酸化（不能加鹽酸酸化，因?yàn)橐肓薈l-），以排除CO32-等離子的干擾，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明待測(cè)液中含有Cl-，因此，C選項(xiàng)正確。練習(xí)1．生產(chǎn)自來水時(shí)要用氯氣消毒，市場(chǎng)上某些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真假，可用某種試劑來鑒別，該試劑是()A．酚酞 B．氯化鈉 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉 例題2．[2023·吉林高一質(zhì)檢]下圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。(1)找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以改正：___________________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式是____________________________________；飽和食鹽水的作用是_______________；濃硫酸的作用是____________________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。(4)F裝置的作用是______________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________?！窘馕觥勘绢}考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理，凈化、干燥和收集裝置的特點(diǎn)及作用。同時(shí)也考查了Cl2的性質(zhì)。答案：(1)稀鹽酸改用濃鹽酸；B應(yīng)在A的左邊；C中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短（2）4HCl(濃)＋MnO2△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；干燥Cl2（3）溶液先變紅后褪色；有白色沉淀生成Cl2＋H2OHClO＋HCl；HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3（4）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O練習(xí)2．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是()A．可產(chǎn)生更多的氯氣B．只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質(zhì)C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D食鹽水容易制備且不易變質(zhì)

★課后作業(yè)1．檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是()A．防止CO32－的干擾 B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO3－的干擾2．．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.AlCl3．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常含有氯化氫雜質(zhì)，可以用哪種溶液除去（）A.飽和食鹽水B.燒堿溶液C.濃硫酸D.澄清石灰水物4．下列說法中正確的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說明溶液中含有Cl－C．將NaCl溶液或?qū)⒙人稳階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色5向未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀部分溶解并有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－，SO42-B．Cl－，NO3-C．Cl－，CO32-D．Cl－，OH－6．KCl中有少量的KI，為了除去雜質(zhì)，可選用以下操作中的()①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃?、苓^濾A．①③ B．①④C．②③ D．②④7．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較8．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移9．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，預(yù)計(jì)它跟水的最初生成物為（）A.HI和HClO B.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO10．下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①Cl2－做消毒劑②AgBr－制膠卷、感光紙③AgI－人工降雨④碘酸鉀－制作加碘鹽⑤淀粉－檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO－漂白紡織物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部11．前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________(填離子)，當(dāng)另一種具有________(填寫“酸性”或“堿性”)的液態(tài)潔污劑與之混合后，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。12．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――請(qǐng)回答下面的問題：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。（2）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、?。篲________（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。13．(2023·寧夏銀川模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________________________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______________________________________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。編號(hào)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_______________________________________________。(5)裝置F中的作用是吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________。

★參考答案：第四章第二節(jié)第2課時(shí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法和Cl-的檢驗(yàn)課前預(yù)備：1.2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cl2＋H2O=HClO＋HClCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2.NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Cl-＋Ag+=AgCl↓；HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3Cl-＋Ag+=AgCl↓。知識(shí)體系一1.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4H+＋2Cl-＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑3.HCl水蒸氣4.上思考1：實(shí)驗(yàn)室不能用排水法收集氯氣，但可以用排飽和的NaCl溶液來收集氯氣，因?yàn)槁葰庠谒械娜芙舛容^大（1體積水可以溶解2體積氯氣），而氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度較小。5.NaOH溶液；Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O二1．原理：Ag+＋Cl-=AgCl↓2．硝酸硝酸銀3．白色沉淀Cl-思考2：加入稀硝酸酸化的目的是排除CO32-等離子的干擾。三1．ⅦA；F、Br、I、At；72．氧化性課堂練習(xí)：練習(xí)