高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)原理與能量轉(zhuǎn)化單元測試 一等獎

西莊中學(xué)2023高二化學(xué)反應(yīng)原理第一章基礎(chǔ)知識回顧韓城市西莊中學(xué)高二化學(xué)備課組第一部分：一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱。(1)概念：化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。(2)符號：用Q表示，Q＞0，表示反應(yīng)吸熱；Q＜0，表示反應(yīng)放熱。2．反應(yīng)熱的測定。(1)主要儀器：量熱計，它由內(nèi)外兩個筒組成，內(nèi)筒是反應(yīng)容器，外筒起保溫作用。(2)操作：將反應(yīng)物加入內(nèi)筒并將之迅速混合，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值。(3)計算：公式為Q＝－cm(T2－T1)。其中，c表示溶液及量熱計的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1．焓：用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，符號：H，單位：kJ·mol－1，用它的變化來描述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。2．反應(yīng)焓變。(1)定義：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，符號：ΔH。(2)表達(dá)式：ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)。(3)意義：如果ΔH＞0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)是吸收能量的，為吸熱反應(yīng)；若ΔH＜0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)是釋放能量的，為放熱反應(yīng)。1．如何從微觀與宏觀角度判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？答案：從宏觀角度，反應(yīng)物的總能量大于生成物，是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物，是吸熱反應(yīng)。從微觀角度，化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量大于化學(xué)鍵的形成所釋放的能量，是吸熱反應(yīng)；化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵的形成所釋放得能量，是放熱反應(yīng)。三、熱化學(xué)方程式1．定義。在熱化學(xué)中，將一個化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來的化學(xué)方程式。2．意義。熱化學(xué)方程式不僅表示物質(zhì)的變化，還表明了能量的變化。例如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝kJ·mol－1，表示在298_K和101_kPa的條件下，1_molC(s)和1_molH2O(g)完全反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)時吸收的熱量為kJ。第二部分：一、電解的原理1．電解熔融氯化鈉。離子在電場中的定向移動是電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。在電場作用下，熔融氯化鈉中的Na＋和Cl－分別移向與電源負(fù)極和正極相連的電極。其中，與電源負(fù)極相連的電極帶有電子，Na＋在這個電極上得到電子，被還原成鈉原子，電極反應(yīng)式為2Na＋＋2e－=Na；與電源正極相連的電極帶有正電性，Cl－將電子轉(zhuǎn)移給這個電極，自身被氧化成Cl，最終生成Cl2，電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑。將兩個電極發(fā)生的反應(yīng)組合起來，就得到電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)：2NaCleq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(熔融))2Na＋Cl2↑。2．電解。讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。3．電解池。借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，叫做電解池。4．電解原理。(1)構(gòu)成電解池的條件。①與電源相連的兩個電極。其中與電源正極相連的電極稱為陽極，與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極。②電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。③形成閉合回路。(2)電解原理。①電子流向：通電時，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過陰、陽離子定向運動形成的內(nèi)電路，再從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極。②離子移動方向：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。③電極反應(yīng)：陽極：金屬電極或電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：電解質(zhì)溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。1．如何確定電解池的陰、陽極？答案：(1)通過與直流電源的連接：陽極——連接電源正極；陰極——連接電源負(fù)極。(2)通過發(fā)生的反應(yīng)：陽極——發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極——發(fā)生還原反應(yīng)。(3)通過電子流向及反應(yīng)中電子得失：陽極——電子流出，反應(yīng)中失電子；陰極——電子流入，反應(yīng)中得電子。(4)通過離子移動方向：陽極——溶液中陰離子去向的一極；陰極——溶液中陽離子去向的一極。二、電解原理的應(yīng)用1．電解食鹽水制備燒堿、氫氣、氯氣。(1)電極反應(yīng)式。陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極：2H＋＋2e－=H2↑。(2)電解反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；在電場作用下，Na＋、H＋移向陰極，Cl－、OH－移向陽極。電解過程中，由于陰極區(qū)H＋濃度變小，水的電離平衡向生成H＋、OH－的方向移動，使陰極區(qū)溶液中的OH－富集，如果設(shè)法用隔膜阻止OH－移向陽極，則氫氧化鈉可以在陰極附近的溶液中富集。因此，陰極產(chǎn)物為H2和NaOH，陽極產(chǎn)物為Cl2。2．銅的電解精煉。電解精煉銅時，用精銅作陰極，粗銅作陽極，用硫酸酸化的CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)式為Cu(粗銅)－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu(精銅)。粗銅中的鋅、鎳和鐵等比銅活潑的金屬也發(fā)生氧化反應(yīng)溶解變成金屬陽離子進(jìn)入溶液。銀、金、鉑等不如銅活潑的金屬在電解過程中不發(fā)生反應(yīng)，最終沉積在電解池的底部與其他不溶性雜質(zhì)混在一起形成陽極泥。3．電鍍。電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層金屬或合金的方法。電鍍時，通常把鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的鹽溶液作電鍍液。2．電鍍和電解精煉過程中電解質(zhì)溶液的變化有何不同？答案：(1)電鍍時，以鍍層金屬作陽極時，陽極消耗的金屬離子與陰極析出的金屬陽離子完全相等，因此電鍍液的濃度不變。(2)電解精煉銅時，以粗銅為材料做陽極，屬于活性電極，粗銅中有雜質(zhì)(鋅、鐵、鎳、銀、金等)，當(dāng)銅不斷溶解時，位于金屬活動性順序銅之前的金屬如Zn、Fe、Ni等，也會失去電子，如Zn－2e－=Zn2＋。但它們的陽離子氧化性比銅弱，并不在陰極析出，而只是留在電解液里，故Cu2＋的濃度減小。第三部分：一、原電池的工作原理1．原電池的定義。電化學(xué)上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。2．銅鋅原電池裝置及實驗現(xiàn)象分析。(1)裝置。(2)實現(xiàn)現(xiàn)象。電流計指針電極表面變化情況Ⅰ發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加Ⅱ發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加(3)實驗分析。電極名稱負(fù)極正極電極反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu電子流向電子流出電子流入電池反應(yīng)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu1．銅鋅原電池中鹽橋的作用是什么？答案：鹽橋可提供定向移動的陰陽離子，使由它連接的兩溶液保持電中性，保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。3．原電池的工作原理。外電路中電子由負(fù)極流向正極；內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液)中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；電子發(fā)生定向移動從而形成電流，實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。4．原電池的構(gòu)成條件。(1)活潑性不同的兩個電極；(2)電極均與電解質(zhì)溶液接觸；(3)形成閉合回路；(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、化學(xué)電源1．化學(xué)電源的分類。(1)一次電池：只能放電，不能充電，使用后棄去，可能造成環(huán)境污染。(2)可充電電池：也稱二次電池，可以反復(fù)充電和放電，放電時是一個原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時是一個電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(3)燃料電池：電池負(fù)極輸入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極輸入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，實現(xiàn)一個相當(dāng)于燃燒反應(yīng)的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2．常見化學(xué)電源。(1)鋅錳干電池(一次電池)。負(fù)極(鋅)發(fā)生的反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋，正極(石墨)：2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3＋H2，電池反應(yīng)：Zn＋2NHeq\o\al(＋,4)=Zn2＋＋2NH3＋H2。(2)鉛蓄電池(二次電池)。負(fù)極：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，正極：PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。(3)氫氧燃料電池。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在負(fù)極通入H2，正極通入O2，電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O。三、金屬的腐蝕與防護(hù)1．金屬的腐蝕。(1)定義：金屬表面跟周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞。(2)分類：金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕是指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕；電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬或合金接觸電解質(zhì)溶液，使較活潑的金屬發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕?，F(xiàn)實生活中，兩種腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重。(3)鋼鐵的腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤水膜酸性很弱或呈中性電極負(fù)極Fe－2e－===Fe2＋反應(yīng)正極2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同嗎？兩者有何區(qū)別？答案：兩者的本質(zhì)相同，都是金屬失去電子被氧化即A＝ne－＋An＋。兩者的區(qū)別是化學(xué)腐蝕沒有電流產(chǎn)生，而電化學(xué)腐蝕有電流產(chǎn)生。2．金屬的防護(hù)。(1)電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽極保護(hù)法—原電池原理a．負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理a．陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b.陽極：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。西莊中學(xué)2023—2023第一學(xué)期周末訓(xùn)練題一1．下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓的是(D)A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析：生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D項正確。2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1表示(C)A．碳和水反應(yīng)吸收kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收kJ熱量解析：物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，故A項錯誤；反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標(biāo)出，故B項錯誤；闡明意義時既說明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，故C項正確；化學(xué)式前的計量數(shù)表該物質(zhì)的量，1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱kJ/NA，故D項錯誤。3．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(A)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1；②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3；則反應(yīng)③＝①＋2×②，由蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。4．下列對熱化學(xué)方程式：H2(g)＋I(xiàn)2(g)eq\o(=,\s\up7(200℃),\s\do5(101kPa))2HI(g)ΔH＝－kJ/mol的敘述中，正確的是(D)A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收kJ的熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體放出kJ的熱量D．200℃時，1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2molHI時放出解析：只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項，對本題就不難作出判斷。在A選項中既未指明生成物的狀態(tài)，又把放熱看作了吸熱；在B選項中錯誤地將熱化學(xué)方程式中的系數(shù)認(rèn)為表示分子的個數(shù)；在C選項中沒有指明反應(yīng)的溫度；在D選項中正確地表達(dá)出了該反應(yīng)的意義。5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱kJ，A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－1解析：書寫熱化學(xué)方程式的要點是：狀態(tài)明、符號清、量對應(yīng)，同時還需注意的是：一個化學(xué)反應(yīng)不僅僅有一個熱化學(xué)方程式，只需ΔH與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)即可。題目考查對熱化學(xué)方程式的書寫要求：①注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)；②明確ΔH的“＋”表示吸熱，“－”表示放熱；③ΔH的值與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。在四個選項中，C選項中所對應(yīng)的H2O的狀態(tài)與題意不符先排除；甲醇的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，將A、D兩個選項排除；具體ΔH的大小計算如下：6．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－kJ·mol－1(2)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－kJ·mol－1可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(B)A．ΔH＝＋kJ·mol－1B．ΔH＝－kJ·mol－1C．ΔH＝－kJ·mol－1D．ΔH＝＋kJ·mol－1解析：2×(1)＋2×(2)－(3)可得反應(yīng)式2C(s)＋2H(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)反應(yīng)熱ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－kJ·mol－1。7．下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是(D)A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B．金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動D．相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等解析：電解池中的閉合回路在導(dǎo)線與電極上由電子的定向移動形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動形成，故A項錯誤；電子由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，由陽極流向電源的正極，故B項錯誤；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故C項錯誤；在相同時間內(nèi)通過陽極和陰極的電子數(shù)相同，故D項正確。8．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是(C)解析：C項中，銅應(yīng)作陽極，鍍件作陰極。9．關(guān)于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是(B)A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕觯弘娊怙柡蚇aCl溶液，陰極：2H＋＋2e－=H2↑，促進(jìn)水的電離，[OH－]增大顯堿性，滴入酚酞試液溶液呈紅色，A、C都錯；陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，滴入KI溶液，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，溶液呈棕色，B正確；電解后整個溶液呈堿性，D錯。10．用石墨電極電解CuCl2溶液(如右圖)。下列分析正確的是(A)A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體解析：通電時，陽離子Cu2＋向陰極移動，并在陰極放電生成Cu，陰離子Cl－向陽極移動并在陽極放電生成Cl2，從而可以確定a、b分別為電源的負(fù)極和正極，故A項正確，C、D兩項錯誤；CuCl2溶液發(fā)生電解而不是電離，故B項錯誤。11．右圖為電解飽和食鹽水示意圖，下列說法正確的是(C)A．陽極上析出氫氣B．陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解時，溶液的pH增大D．與電源正極相連的是電解池的陰極解析：A項中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A錯誤；B項中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；C項中，電解方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，可知生成氫氧化鈉，則電解時，溶液的pH增大，故C正確；D項中，與電源正極相連的是電解池的陽極，故D錯誤。12．下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是(C)A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連解析：電解法制鋁是采用氧化鋁作原料，而不是氯化鋁，故A項錯誤；電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，故B項錯誤；電解食鹽水，陰極是氫離子得電子析出氫氣，電極反應(yīng)式書寫正確；電鍍時，被鍍制品作陰極，與電源負(fù)極相連，故D項錯誤。13．右圖是某同學(xué)用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是(C)A．Cu2＋在A極被還原B．溶液藍(lán)色逐漸變淺C．銅片連接A極，鐵制品連接B極D．A極和B極直接相連，銅片被氧化解析：用Cu在Fe片上鍍銅時，鍍件鐵為陰極，連接B極，該極上是銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；鍍層金屬銅為陽極，連接A極，該極上是金屬銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu－2e－=Cu2＋；電鍍液是含有的鍍層金屬銅離子的鹽，電鍍液中銅離子濃度不變，所以溶液藍(lán)色不變。14．用石墨作電極電解下列溶液：①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)________，其陽極的電極反應(yīng)式都是__________________________________________，陰極的電極反應(yīng)式都是____________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是______________________。(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液酸性增強(qiáng)的是________，堿性增強(qiáng)的是________(填序號)。(3)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液酸性增強(qiáng)的是________(填序號)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。解析：(1)依據(jù)電解規(guī)律，電解稀硫酸、K2SO4或KOH溶液相當(dāng)于電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2∶1；(2)電解稀硫酸消耗水，c(H＋)增大，酸性增強(qiáng)，電解KOH溶液消耗水，c(OH－)增大，堿性增強(qiáng)；(3)依據(jù)電解規(guī)律可知，應(yīng)該是“放氧生酸型”，應(yīng)為硫酸銅溶液。答案：(1)①②⑤4OH－－4e－=2H2O＋O2↑4H＋＋4e－=2H2↑2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(2)①⑤(3)④2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋2H2SO4＋O2↑15．如下圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是附表中的(A)a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：由a極板質(zhì)量增加知溶液中陽離子在a極板生成金屬析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B項中a極板不析出金屬，C項中為正極可否定，又由b極板有無色無臭氣體放出否定D項，故選A項。16.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是(A)A．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的解析：a連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，b連接電源的正極，為電解池的陽極，電解Na2SO4水溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。a電極生成OH－離子，呈堿性，滴加石蕊呈藍(lán)色，b電極生成H＋離子，呈酸性，滴加石蕊呈紅色，故A正確，C項錯誤。兩極生成的氣體分別為氧氣和氫氣，都為無色無味氣體，且二者的體積比為2∶1，故B、D兩項均錯誤。17．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是(C)A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變解析：電流由正極流出，即a為電源正極，b為電源負(fù)極，則c極為電解池陽極，d為電解池的陰極，電極為惰性電極，溶液中的離子放電，Cu2＋在陰極d析出，陰離子Cl－在c極上放電產(chǎn)生Cl2。18．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是(D)①粗銅與直流電源負(fù)極相連②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu③電路中每通過×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．①③B．②④C．③④D．②③解析：粗銅作陽極與電源正極相連，發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，Cu－2e－=Cu2＋，Ag以單質(zhì)的形式沉入電解槽形成陽極泥，①④錯；陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，故通過×1023個電子即mol電子時，析出銅mol，質(zhì)量為16g，②③正確。19．(2023·蚌埠高二檢測)從SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋、Cu2＋中選出合適的離子組成電解質(zhì)，采用碳棒作電極對其水溶液進(jìn)行電解。(1)若使電解質(zhì)含量減少但水量不變，可采用的電解質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式或反應(yīng)式，下同)。(2)若使電解質(zhì)和水量都減小，可采用的電解質(zhì)是______，其陽極的電極反應(yīng)為________，其總反應(yīng)方程式為________。(3)若兩極分別放出H2和O2，可采用的電解質(zhì)是________。(4)若使兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，可采用的電解質(zhì)是__________，其陰極電極反應(yīng)為________。解析：首先明確，上述離子可組成的電解質(zhì)有：CuSO4、CuCl2、HCl、H2SO4四種。其次，在熟練掌握離子放電順序的基礎(chǔ)上要明確電解的類型：如CuCl2、HCl是電解電解質(zhì)型，電解方程式：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑、2HCleq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑；H2SO4是電解水型，電解方程式：2H2Oeq