高中化學魯科版本冊總復習總復習【市一等獎】

2023學年山東省煙臺二中高一（上）期中化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．下列有關化學科學的說法中正確的是（）A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質(zhì)中B．化學研究的主要目的是認識分子C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎2．下列有關研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預測物質(zhì)的性質(zhì)C．可以用分類的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法3．下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是（）A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．氫氧化鈉4．相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（）A．體積相同 B．碳原子數(shù)相同 C．分子數(shù)相同 D．質(zhì)量不相同5．下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na→NaOH B．FeCl3→FeCl2 C．H2→H2O D．Cu→CuO6．下列分類方法中正確的是（）A．根據(jù)物質(zhì)能否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可以將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物C．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液7．下列有關物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（）A．氯氣可用于自來水的消毒B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料C．明礬可用于凈水D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源8．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D．金屬原子失電子越多，其還原性越強9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣10．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（）A．Li2NH中N的化合價是﹣1B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同C．每有1molLi2NH參加反應，則有2mol電子轉(zhuǎn)移D．該反應中H2既是氧化劑，又是還原劑11．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何粒子集體都含有約×1023個該種粒子B．含有約×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素D．1molNH3約含有×1024個電子12．下列離子方程式與化學反應事實一致的是（）A．石灰石溶于鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應：H++OH﹣═H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣13．下列相關操作或說法中正確的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有Cl﹣，B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時試管口豎直向上C．實驗室需要?L﹣1NaOH溶液，需要稱取進行配制D．實驗室中可用堿石灰干燥氯氣14．下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH濃液B．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉15．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL16．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．lmolCl2與足量的鐵充分反應，．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，水所含分子數(shù)為C．常溫常壓下，氖氣含有NA個氖原子D．124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣離子數(shù)為2NA二、解答題（共4小題，滿分52分）17．以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu；②1mol?L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于混合物的是．（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是．（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1mol?L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是．18．完成下列填空（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大??；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是．（2）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為L．19．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產(chǎn)物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．回答下列問題：（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是、．（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有生成，說明Na2O2有性．（3）裝置C的主要作用是，反應的離子方程式為．（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是．（5）過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式．20．已知有下列反應：5HSO3﹣+2IO3﹣=5SO42﹣+I2+3H++H2O…①H2O+HSO3﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+3H+…②IO3﹣+I﹣+H+=I2+H2O（未配平）…③回答下列問題：（1）上述反應中氧化劑由強到弱的順序為（填離子或分子，下同）；還原劑由強到弱的順序為．（2）反應③配平的離子方程式為．（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反應完全后，混合溶液中所含的陰離子有，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，若要使溶液中的n（I2）最大，則需滴加n（IO3﹣）對應的最小值為．

2023學年山東省煙臺二中高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．下列有關化學科學的說法中正確的是（）A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質(zhì)中B．化學研究的主要目的是認識分子C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎【考點】化學科學的主要研究對象．【分析】A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，但人類可以利用化學反應將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；B．化學研究的主要目的就是認識分子和制造分子；C．化學具有創(chuàng)造性；D．道爾頓提出了原子學說．【解答】解：A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，但人類可以利用化學反應將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，并進一步解決環(huán)境污染問題，故A錯誤；B．化學研究的主要目的就是認識分子和制造分子，故B錯誤；C．化學具有創(chuàng)造性，化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；D．道爾頓提出了原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯誤；故選C．2．下列有關研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預測物質(zhì)的性質(zhì)C．可以用分類的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法【考點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系．【分析】化學研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預測物質(zhì)的性質(zhì)、實驗和觀察、解釋和結(jié)論．【解答】解：A．觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，故A正確；B．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預測物質(zhì)的性質(zhì)、實驗和觀察、解釋和結(jié)論，故B錯誤；C．相同類別的物質(zhì)的性質(zhì)相似，可用分類的方法預測，故C正確；D．觀察法的含義：即仔細觀看客觀事物或現(xiàn)象．是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法．故D正確．故選B．3．下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是（）A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．氫氧化鈉【考點】鈉的重要化合物．【分析】化合物在自然界能穩(wěn)定存在，說明與空氣中的氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)都不反應，可穩(wěn)定存在于空氣中，以此解答．【解答】解：A．Na2O2可與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成碳酸鈉，故A不選；B．Na2O可與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中主要成分不發(fā)生反應，可穩(wěn)定存在，故C選；D．氫氧化鈉會吸收空氣中水蒸氣表面形成氫氧化鈉溶液可以吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，不能穩(wěn)定存在，故D不選；故選C．4．相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（）A．體積相同 B．碳原子數(shù)相同 C．分子數(shù)相同 D．質(zhì)量不相同【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【分析】A．沒有指出相同條件下，無法比較體積大??；B．物質(zhì)的量相等時，二者含有相同的碳原子數(shù)；C．根據(jù)N=nNA判斷二者分子數(shù)大??；D．根據(jù)m=nM計算判斷．【解答】解：A．若在相同條件下，二者具有相同體積，沒有告訴條件，無法判斷二者體積大小，故A錯誤；B．CO2和CO分子中都含有1個C原子，物質(zhì)的量相等時二者含有相同的C原子數(shù)，故B正確；C．二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相同，故C正確；D．CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量不相等，故D正確；故選A．5．下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na→NaOH B．FeCl3→FeCl2 C．H2→H2O D．Cu→CuO【考點】氧化還原反應．【分析】元素的化合價降低說明該元素被還原，發(fā)生了還原反應，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，以此來解答．【解答】解：A．Na→NaOH中，Na元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故B選；C．H2→H2O中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑，故C不選；D．Cu→CuO中，Cu元素的化合價升高，需要加氧化劑，故D不選；故選B．6．下列分類方法中正確的是（）A．根據(jù)物質(zhì)能否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可以將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物C．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；B、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的分類是依據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類；C、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物；D、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷．【解答】解：A、根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；B、依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故B錯誤；C、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物，根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故C正確；D、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選C．7．下列有關物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（）A．氯氣可用于自來水的消毒B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料C．明礬可用于凈水D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系．【分析】A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；B．四氧化三鐵為黑色，三氧化二鐵為紅棕色；C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，常用于做供氧劑．【解答】解：A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于自來水消毒，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故B錯誤；C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中的固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，故C正確；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，常用于做供氧劑，可以用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源，故D正確；故選：B．8．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D．金屬原子失電子越多，其還原性越強【考點】氧化還原反應．【分析】A、氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原；B、氧化還原反應中一定存在元素的化合價變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；C、非金屬單質(zhì)也可作還原劑；D．越易失電子還原性越強．【解答】解：A、反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；B、反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價不變，則反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，故B正確；C、金屬單質(zhì)化合價只能升高，則在反應中只作還原劑，但非金屬單質(zhì)可升高可降低，例如S既有氧化性也具有還原性，故C錯誤；D、越易失電子還原性越強，還原性強弱與失電子數(shù)多少無關，故D錯誤；故選B．9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．四種離子之間不反應，能夠共存；B．鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀；C．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；D．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵．【解答】解：A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Cu2+、OH之間反應生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、CO32﹣之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．10．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（）A．Li2NH中N的化合價是﹣1B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同C．每有1molLi2NH參加反應，則有2mol電子轉(zhuǎn)移D．該反應中H2既是氧化劑，又是還原劑【考點】氧化還原反應．【分析】Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價為﹣3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是﹣1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應的有關概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．【解答】解：A．Li2NH中氮元素的化合價為﹣3，故A錯誤；B．鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故B錯誤；C．Li2NH中H元素的化合價是+1，每有1molLi2NH參加反應，則有1mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故D正確．故選D．11．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何粒子集體都含有約×1023個該種粒子B．含有約×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素D．1molNH3約含有×1024個電子【考點】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關計算．【分析】A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷，1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；B、依據(jù)規(guī)定含有碳原子數(shù)為1mol分析；C、物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，元素是宏觀概念；D、1molNH3約含10mol電子分析；【解答】解：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷，1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1mol任何粒子集體都含有約×1023個該種粒子，故A正確；B、依據(jù)規(guī)定含有碳原子數(shù)為1mol，含有約×1023個碳原子，故B正確；C、物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，元素是宏觀概念，1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故C錯誤；D、1molNH3約含10mol電子，約含有×1024個電子，故D正確；故選C．12．下列離子方程式與化學反應事實一致的是（）A．石灰石溶于鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應：H++OH﹣═H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、難溶于水的物質(zhì)不能寫成離子形式；B、能形成沉淀的離子之間也能發(fā)生反應；C、硫酸氫鈉是一種具有強酸性的鹽，可以和堿發(fā)生中和反應；D、硝酸銀是易溶于水的，可以拆成離子形式．【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水的物質(zhì)，和酸的反應為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、硫酸氫鈉是一種具有強酸性的鹽，可以和氫氧化鉀發(fā)生中和反應，實質(zhì)是H++OH﹣═H2O，故C正確；D、硝酸銀是易溶于水的，可以拆成離子形式，與氯化鈉溶液反應的實質(zhì)為：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D錯誤．故選C．13．下列相關操作或說法中正確的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有Cl﹣，B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時試管口豎直向上C．實驗室需要?L﹣1NaOH溶液，需要稱取進行配制D．實驗室中可用堿石灰干燥氯氣【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．能和硝酸銀反應生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有氯離子、硫酸根離子等；B．加熱固體藥品時試管口要低于試管底；C．實驗室沒有800mL容量瓶，應該用1000mL容量瓶，則稱量藥品質(zhì)量=L×1L×40g/mol；D．堿石灰呈堿性，不能干燥酸性氣體及和堿石灰反應的氣體．【解答】解：A．能和硝酸銀反應生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以該實驗不能檢驗氯離子，故A錯誤；B．加熱固體藥品時試管口要低于試管底，防止水蒸氣冷凝后倒流而炸裂試管，故B錯誤；C．實驗室沒有800mL容量瓶，應該用1000mL容量瓶，則稱量藥品質(zhì)量=L×1L×40g/mol=，故C正確；D．堿石灰呈堿性，不能干燥酸性氣體及和堿石灰反應的氣體，氯氣能和堿石灰中氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故D錯誤；故選C．14．下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是（）A．FeSO4溶液中滴加NaOH濃液B．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；B．溶液無色，生成二氧化碳氣體；C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液；D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉反應生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．【解答】解：A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應，F(xiàn)e2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，發(fā)生顏色變化，故A不選；B．溶液無色，生成二氧化碳氣體，沒有顏色變化，故B選；C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液生成硫氰酸鐵，溶液由黃色變?yōu)檠t色溶液，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，發(fā)生顏色變化，故C不選；D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液從黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生顏色變化，故D不選．故選B．15．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；B、溶液體積不具有加合性；C、壓強，氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度；D、根據(jù)n=計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯誤；C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；D、10gNaOH的物質(zhì)的量為=，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確．故選D．16．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．lmolCl2與足量的鐵充分反應，．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，水所含分子數(shù)為C．常溫常壓下，氖氣含有NA個氖原子D．124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣離子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氯氣和鐵反應后變?yōu)椹?價；B、標況下水為液體；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol；D、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉．【解答】解：A、氯氣和鐵反應后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A正確；B、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氦氣的物質(zhì)的量小于1mol，而氖氣為單原子分子，故含有的氖原子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中無氧離子，故D錯誤．故選A．二、解答題（共4小題，滿分52分）17．以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu；②1mol?L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧；屬于混合物的是②③．（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為1～100nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路．（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1mol?L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有Fe2+陽離子，可能含有Cu2+陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是＜n（Fe2+）≤．【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物；（2）本題要根據(jù)氫氧化鐵膠體膠體的制備、性質(zhì)（丁達爾效應、聚沉）和膠體微粒直徑的大小解答；（3）FeCl3、CuCl2和FeSO4的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和Fe3+反應，然后再和Cu2+反應，當鐵粉無剩余、且有銅生成時，說明Fe3+反應完全，Cu2+已經(jīng)開始反應，而鐵粉無剩余，故Cu2+不一定完全反應，據(jù)此分析．【解答】解：（1）①Cu是單質(zhì)，是純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②1mol?L﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CuCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2是純凈物，是非電解質(zhì)；⑤H2SO4是純凈物，是電解質(zhì)；⑥酒精是純凈物，是非電解質(zhì)；⑦CaCO3是純凈物，是電解質(zhì)；⑧FeSO4是純凈物，是電解質(zhì)，故是電解質(zhì)的是⑤⑦⑧；是混合物的是②③，故答案為：⑤⑦⑧；②③；（2））制備氫氧化鐵膠體用的水眼淚水解的知識，加熱條件下FeCl3的水解生成膠體，因此方程式中要寫明條件（加熱），特別注意的是：生成的是膠體而不是沉淀，化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；膠體區(qū)別于溶液的關鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達爾效應，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；1～100；用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；（3）當有銅生成，鐵粉無剩余，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；如果只有Fe2+，則其物質(zhì)的量為：，如果還有Cu2+，且最多為時，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，則Fe2+物質(zhì)的量為，由于兩個反應都發(fā)生，所以Cu2+小于，因此Fe2+物質(zhì)的量大于，故Fe2+物質(zhì)的量為：＜n（Fe2+）≤，故答案為：Fe2+；Cu2+；＜n（Fe2+）≤．18．完成下列填空（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大?。虎哿Ｗ娱g的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是③．（2）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為L．【考點】氣體摩爾體積；溶液的配制．【分析】（1）對固體、液體物質(zhì)而言，粒子間的距離較小，不能忽略粒子大小，對于氣體而言，粒子間距離較大，遠大于粒子本身，溫度壓強影響微粒間距離；（2）根據(jù)c=計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟判斷需要的儀器，若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低，取配制后的溶液10mL溶液結(jié)合物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，依據(jù)化學方程式定量關系計算得到氫氣物質(zhì)的量，V=；【解答】解：（1）對固體、液體物質(zhì)而言，粒子間的距離較小，不能忽略粒子大小，決定物質(zhì)體積的因素主要為和粒子大小，對于氣體而言，粒子間距離較大，遠大于粒子本身，粒子大小可以忽略不計，決定物質(zhì)體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，外界條件不同，粒子間距離不同，與外界條件有關的是③，故答案為：①②；①③；③；（2）密度為?cm﹣3、98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18mol/L，配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要濃硫酸的體積===11ml，需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶，玻璃棒和燒杯未洗干凈，溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所配溶液的濃度偏低，取配制后的溶液10mL，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=×2mol/L=，加入足量的鋅，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則生成標況下氫氣物質(zhì)的量為，標準狀況下的體積=×mol=，故答案為：11；100ml容量瓶；偏低；；19．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產(chǎn)物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．回答下列問題：（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好．（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有Cl2生成，說明Na2O2有氧化性．（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O．（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，就證明是氧氣．（5）過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】探究過氧化鈉與濃鹽酸反應的產(chǎn)物，A裝置：過氧化鈉與濃鹽酸反應，B裝置：利用氯水的漂白性探究裝置A中是否有Cl2生成，C裝置：吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，D裝置：收集到較為純凈的氧氣．實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結(jié)束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．（1）有氣體參加或生成的反應，為保證反應順利進行需進行氣密性的檢查，該實驗產(chǎn)物中有氧氣需驗證，為防止空氣干擾實驗，需排盡裝置中的空氣；（2）氯氣和水反應生成HClO，HClO有漂白性；處于最低價的元素只有還原性，化合價升高被氧化；（3）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，會導致收集的O2不純凈；（4）氧氣具有助燃性，用帶火星的木條檢驗；（5）過氧化鈉與鹽酸反應氧化還原反應生成氯化鈉、氯氣、氧氣和水．【解答】解：（1）探究過氧化納與濃鹽酸反應的產(chǎn)物，可能有O2、Cl2生成，要使反應順利進行，需保證整套裝置的氣密性良好，該實驗產(chǎn)物中有氧氣需驗證，為防止空氣干擾實驗，需排盡裝置中的空氣，D裝置：收集到較為純凈的氧氣，所以需緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好，故答案為：檢查裝置氣密性；緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好；（2）濕潤的紅色石蕊試紙褪色，說明有HClO生成，氯氣和水反應生成HClO，所以說明裝置A中有Cl2生成；氯化氫中﹣1價的氯只有還原性，過氧化鈉與濃鹽酸反應，生成的氣體中有氯氣，氯元素的化合價從﹣1價變?yōu)?價，被氧化，說明過氧化鈉具有氧化性，故答案為：Cl2；氧化；（3）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，會導致收集的O2不純凈，且鹽酸具有揮發(fā)性，導致生成的氣體中含有HCl，氯氣、HCl都能和NaOH反應而除去，離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH﹣═H2O，則NaOH的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，故答案為：吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O；（4）氧氣具有助燃性，是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復