高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1章第2節(jié)元素周期律

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化解析：A項(xiàng)中，只有一層電子時(shí)最外層電子數(shù)是從1到2；C項(xiàng)中，O、F沒有正價(jià)，最低負(fù)價(jià)也不是從－7出現(xiàn)；D項(xiàng)中，不包括核外電子排布的周期性變化。答案：B2．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2解析：A元素原子核外電子排布為，為Cl元素；BA2電離出的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，B為Ca元素。答案：B3．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是()A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞YC．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X解析：由電子層結(jié)構(gòu)相同的X的陽離子與Y的陰離子可知原子序數(shù)X＞Y，Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子。可知，Z＞Y且Z＞X。答案：B4．比較下列各組微粒半徑，正確的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③ B．②C．③ D．①和④解析：②中的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是這個(gè)道理。答案：A5．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑r/×10－10根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是()A．×10－10m B．×10－C．×10－10m D．×10－解析：磷原子的半徑應(yīng)大于S原子的半徑，小于Si原子的半徑。答案：A6．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序數(shù)：Y＞XD．離子半徑：Ym－＜Xn＋解析：電子層結(jié)構(gòu)相同，則有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A項(xiàng)正確；a＞b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，D錯(cuò)誤。答案：A(時(shí)間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是()A．CB．NC．SiD．S解析：R的氣態(tài)氫化物為RH4，M(RH4)＝eq\f(1×4,25%)＝16，M(R)＝12，為碳元素。答案：A2．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子解析：最低化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；He的最外層有2個(gè)電子，為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Bi元素的最外層有5個(gè)電子，為金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項(xiàng)。答案：A4．對(duì)于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說法中不正確的是()A．核外電子層數(shù)相同B．半徑大小順序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外電子數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A、C、D正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小順序?yàn)镹a＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正確。答案：B5．利用元素周期律的知識(shí)判斷下列各組元素性質(zhì)或質(zhì)子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多解析：N、O、F的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次減小。答案：C6．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n－2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為()A．5n－2 B．3n－12C．3n－6 D．n－10解析：設(shè)X的最高化合價(jià)為y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，則在氫化物中顯負(fù)價(jià)：－[8－(3n－4)]＝3n－12。答案：B二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共52分)7．(10分)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________，原子序數(shù)由大到小的順序是________。解析：根據(jù)四種離子所帶電荷，可知原子序數(shù)B＞A＞C＞D，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。答案：D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋B＞A＞C＞D8．(30分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(1)寫出五種元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________，E________。(2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。(3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為________、_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。答案：(1)ClKNSC(2)Cl－：K＋：(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O9．(12分)在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合價(jià)是________。(2)Y元素原子的最