高中化學蘇教版化學反應原理本冊總復習總復習專題綜合測評3

專題綜合測評(三)溶液中的離子反應(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分)1．關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()【導學號：92410262】ABCD強電解質NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質Cl2CO2C2H5OHSO2【解析】在A組中Cl2是單質，不在電解質與非電解質等化合物之列；B組中BaSO4與C組中的CaCO3雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質；NaOH、HNO3都是強電解質，HF、CH3COOH都是弱電解質，CO2、C2H5OH、SO2都是非電解質。【答案】D2．從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色【解析】電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A正確；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色，B正確；加入NaOH，與H＋反應，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C正確；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，電離平衡逆向移動，D錯誤?！敬鸢浮緿3．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是()【導學號：92410263】A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．強酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】選項A中Fe3＋沉淀完全時的pH<7，F(xiàn)e3＋在pH＝7的溶液中會生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B項ClO－在強酸性溶液中不可能大量存在；C項Al3＋、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D項溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下能大量共存?！敬鸢浮緿4．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是()A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3 D．Fe2O3【解析】本題根據(jù)不引入新的雜質即可選出答案B，其原理為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，從而促進Fe3＋完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出來?！敬鸢浮緽5．下列敘述正確的是()【導學號：92410264】A．95℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7【解析】95℃的水盡管pH<7，但因其電離出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A錯；醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸稀釋10倍時，促進其電離，故3<pH<4，B錯；pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，pH<7，D錯?！敬鸢浮緾6．關于濃度均為mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【解析】A項，氨水是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質，完全電離，故NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))較大；B項，同濃度的鹽酸電離得到的c(H＋)要大于氨水電離得到的c(OH－)，對水電離的抑制作用鹽酸大于氨水，B項錯；C項，①和②等體積混合后得到的是NH4Cl溶液，在該溶液中存在下列關系，電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，物料守恒：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，將二式合并得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；D項，①與③等體積混合所得溶液呈堿性，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)?！敬鸢浮緽7．室溫下，對于mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()【導學號：92410265】A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13【解析】氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A項錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH)－都減小，即c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)減小，B項錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項正確；因為氨水為弱堿，部分電離，所以mol·L－1的溶液中c(OH－)遠遠小于mol·L－1，D項錯誤?！敬鸢浮緾8．50℃A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝×10－2mol·L－1【解析】pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝×10－4mol·L－1，A項錯誤；在溶液中，HCOeq\o\al(－,3)會發(fā)生水解，故c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B項錯誤；C項是電荷守恒式，正確；D項在常溫下正確，而本題題設中指明在“50℃時”，D項錯誤。【答案】C9．將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2＋的濃度最小的為()【導學號：92410266】A．40mL水B．10mLmol·L－1Na2CO3溶液C．50mLmol·L－1氯化鋇溶液D．100mLmol·L－1鹽酸【解析】BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。A項，加H2O，BaCO3少量溶解，其中c(Ba2＋)可作為其他選項的參照物；B項，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2＋)相對減小；C項，加入BaCl2溶液，c(Ba2＋)相對增大；D項，加入HCl，使上述平衡正向移動，c(Ba2＋)相對增大?！敬鸢浮緽10．已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp(BaCO3)＝×10－9mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝×10－10mol2·L－2，則下列說法中正確的是()【導學號：92410267】A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B．在制腈綸纖維的1L溶液中含SOeq\o\al(2－,4)為×10－3mol，則加入molBaCl2，不能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀C．在清理有關儀器中的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理D．用稀硫酸洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理【解析】BaCO3不能用作鋇餐是因為胃酸能與之結合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒，A項錯誤；B項有c(Ba2＋)＝mol·L－1－{mol·L－1－c(SOeq\o\al(2－,4))}＝mol·L－1＋c(SOeq\o\al(2－,4))。則Ksp＝{mol·L－1＋c(SOeq\o\al(2－,4))}×c(SOeq\o\al(2－,4))＝×10－10mol2·L－2，得c(SOeq\o\al(2－,4))＝×10－8mol·L－1，其小于完全沉淀的標準值(1×10－5mol·L－1)，B項錯誤；用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而減少損失，BaCO3卻與稀硫酸反應生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗滌，D項錯誤?！敬鸢浮緾11．A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶質溶于水促進了水的電離C．溶液A滴入碳酸氫鈉溶液中產生氣體D．溶液B進行焰色反應呈黃色【解析】四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，進而推知D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應產生CO2氣體。【答案】C12．(2023·新課標全國卷Ⅰ)濃度均為mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大【解析】由圖象分析濃度為mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH＜13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A．MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。B．曲線的橫坐標lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確。C．若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH－)相等，C正確。D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M＋)不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進電離平衡向電離方向移動，c(R＋)增大，故eq\f(cM＋,cR＋)減小，D錯誤?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)13．(14分)液氨、NH3·H2O、CH3COOH、NH4Cl、AgCl等物質在一定條件下存在動態(tài)平衡?！緦W號：92410268】(1)液氨的電離類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動。(2)已知25℃時，Ka(CH3COOH)＝×10－5，Ka1(H2CO3)＝×10－7，則同溫下，同濃度的CH3COONa、NaHCO3(3)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(填“>”、“<”或“＝”)；(4)NH4Cl在重水中顯酸性，試用離子方程式表示這一反應________________________________________________________________________。(5)已知25℃時，Ksp(Ag2S)遠遠小于Ksp(AgCl)，則在Na2S溶液中加入AgCl固體，會導致溶液中c(S2－)________，反應的離子方程式為：_____________【解析】(1)液氨的電離方程式為2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)，加入NH4Cl，增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，平衡逆向移動。(2)電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強，酸性：CH3COOH>H2CO3，這說明水解程度HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，兩溶液pH值，pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)。(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進NH3·H2O的電離，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀釋后二者的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù)。(4)重水存在電離平衡D2OD＋＋OD－或2D2OD3O＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，實質是與重水電離出的OD－結合生成弱電解質NH3·HDO，從而使溶液顯酸性，故反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋或NHeq\o\al(＋,4)＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋。(5)AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，電離出的Ag＋與S2－反應生成溶解度更小的Ag2S沉淀而導致溶液中c(S2－)減小?！敬鸢浮?1)2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)逆反應方向(2)pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)(3)>(4)NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋(或NHeq\o\al(＋,4)＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋)(5)減小2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－14．(12分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x①稱取wg草酸晶體，配成mL水溶液。②量取mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。所發(fā)生的反應：2KMnO4＋5H4C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。試回答：(1)實驗中不需要的儀器有________(填序號)，還缺少的儀器有________(填序號)。a．托盤天平(帶砝碼，鑷子)b．滴定管c．100mL量筒d．100mL容量瓶e．燒杯f．漏斗g．錐形瓶h．玻璃棒i．藥匙j．燒瓶(2)實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為________________________________________________________________________。(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)在滴定過程中若用amol·L－1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為________mol·L－1，由此可計算x值是________?！窘馕觥吭擃}涉及氧化還原滴定。雖然反應原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器都類似。由于該反應有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。(1)不需要的儀器為100mL量筒、漏斗和燒瓶，其余均在實驗中用到。(2)因為KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故只能用酸式滴定管盛裝。(3)滴定原理是一定量的草酸溶液與KMnO4溶液反應，與草酸的物質的量有關，與其濃度沒有關系，故用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下不會影響測定結果。(4)2KMnO4～5H2C2O2mol5molaV×10－3×cmoleq\f(2,aV×10－3)＝eq\f(5,，c＝eq\f(aV,10)mol·L－1，H2C2O4·xH2O～H2C2O4～xH1mol18xgeq\f(aV,10)×moleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(w－\f(aV,10)××90))geq\f(1,\f(aV,100))＝eq\f(18x,w－\f(9aV,10))，x＝eq\f(50w,9aV)－5?！敬鸢浮?1)c、f、j鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管(2)酸KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管(3)無影響(4)eq\f(aV,10)eq\f(50w,9aV)－515．(12分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝×10－10，Ksp(AgY)＝×10－12，Ksp(AgZ)＝×10－17【導學號：92410269】(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為________________________________________________________________________。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25℃時，若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，________(填“能”或“不能”)，理由為_____________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ為同一類型的鹽，所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定。因為Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向著生成沉淀的方向移動。(3)AgY飽和溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(Ksp)＝eq\r×10－12)＝×10－6mol·L－1，若AgY固體完全溶解，則c(Ag＋)＝10－2mol·L－1，故gAgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝×10－6mol·L－1。(4)因Ksp(AgY)＝×10－12>Ksp(AgZ)＝×10－17，所以能夠實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化?！敬鸢浮?1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)×10－6mol·L－1(4)能Ksp(AgY)＝×10－12>Ksp(AgZ)＝×10－1716．(14分)已知t℃時，mol·L－1NaOH溶液的pH＝11,mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝109。請回答下列問題：(1)該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強”或“弱”)酸。(2)該溫度下，將pH之和為13的