高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 第三節(jié)化學(xué)平衡學(xué)案

化學(xué)平衡（第一課時(shí)） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)：1可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡的概念二、預(yù)習(xí)內(nèi)容一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng)：____________，逆反應(yīng)：_____________2可逆反應(yīng)：_________下，既能向______________又能向________方向進(jìn)行。3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指①_________②__________二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的_____反應(yīng)里，_______和_______相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度________的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑_______，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提：______________________.實(shí)質(zhì)：_______________________標(biāo)志：______________________________三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2了解化學(xué)平衡標(biāo)志。3了解化學(xué)平衡的影響因素。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；2難點(diǎn)：是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷和化學(xué)平衡的影響因素。三、學(xué)習(xí)過程（一）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng)：，逆反應(yīng)：2可逆反應(yīng)：下，既能向又能向方向進(jìn)行。3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指①②。注意：可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。（二）化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的反應(yīng)里，和相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提：實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：。練習(xí)：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧氣中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。練習(xí)：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。（三）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：1“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于2“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。3“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。5“變”：外界條件改變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。（四）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量1．V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2．反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。3．從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷：當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).（五）影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對象：化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)1.濃度對化學(xué)平衡的影響試驗(yàn)探究【2-5】：在其他條件不變的情況下，觀察實(shí)驗(yàn)討論總結(jié)。增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習(xí)FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（）(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺變深思考：由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)?！咎骄俊扛鶕?jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析對于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3壓強(qiáng)/MPH3/%由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著移動(dòng)。對于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都使化學(xué)平衡移動(dòng)。注意：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強(qiáng)使化學(xué)平衡移動(dòng)。練習(xí)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）A.恒溫恒壓充入氨氣B.恒溫恒壓充入氮?dú)釩.恒溫恒容充入氦氣D.恒溫恒壓充入氦氣3.溫度對化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。觀察[實(shí)驗(yàn)2—7]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論，回答下列問題：NO2為色氣體，N2O4為色氣體600℃400℃200℃壓強(qiáng)對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=—600400200壓強(qiáng)升高溫度，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)C%練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B2C，在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如圖所示?；卮?1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)。(2)若c是氣態(tài)，則A為態(tài)，B為態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為態(tài)，c為。根據(jù)以上分析總結(jié)化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)的特點(diǎn)即化學(xué)平衡原理：濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：。4.催化劑能夠程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑移動(dòng)，但是可以達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。（六）當(dāng)堂檢測：1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（）。A可逆反應(yīng)B任何反應(yīng)C部分反應(yīng)D氣體反應(yīng)2．在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。A．υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)B．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)3．下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）。A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成4．某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（）A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B．恒壓，充入HI（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低課后練習(xí)與提高1．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液2．在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（） A．1B．2 C．3D．4根據(jù)以下敘述回答①和②題。把氣體和氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為·L-1·min-1，則3．①上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 （）A．1 B．2 C．3 D．44．②上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（） A．20% B．25% C．33% D．50%5．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是() A．a(chǎn)=1，b=1 B．a(chǎn)=2，b=1 6．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（） A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃7．往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)+xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是（） A．若x=1，則p>aB．若x=2，則p<aC．若x=3，則p=aD若x=4，則p≥a8．對于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則 （） A．平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40%D．30mol和80%10．對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動(dòng)的是（） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度C對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑11．對于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)L高溫度時(shí)體系的平均分子量從變成，則下列說法正確的是（） A．m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 B．m+n<p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C．m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 D．m+n<p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。12．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。

二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)里實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。練習(xí)：D練習(xí)：BD三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：％正=V逆，4.保持不變。5.化學(xué)平衡發(fā)生改變。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）同一反應(yīng)物或同一生成物而言五、影響化學(xué)平衡的因素可逆的動(dòng)態(tài)逐漸建立新的1.濃度對化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向12．（1）m+n＜p（2）固態(tài)或液態(tài)（3）向逆反應(yīng)方向。（4）吸熱

化學(xué)平衡學(xué)案（2）一預(yù)習(xí)目標(biāo)：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及化學(xué)平衡常數(shù)的意義二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1平衡常數(shù)的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示k=————2、平衡常數(shù)的意義（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大______,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率______..（2）借助化學(xué)平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)__________.（3）溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)只與______有關(guān)三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、目標(biāo)（1）理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，（2）了解平衡轉(zhuǎn)化率的意義，并能夠結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容解析重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用。難點(diǎn)：（1）圖像題分析（2）學(xué)會等效平衡一類問題的處理。一．化學(xué)平衡常1平衡常數(shù)的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示k=練習(xí)、分別寫出反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________________________________2、平衡常數(shù)的意義（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大_____________,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率______.（2）借助化學(xué)平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)__________________。（3）溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)只與______有關(guān)3、平衡常數(shù)的影響因素：只與_____有關(guān)4、互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？____。總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？______。一定溫度下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)？____________________.二．平衡轉(zhuǎn)化率1平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式：若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為：M的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中已消耗的M的量×100%反應(yīng)開始時(shí)加入M的量那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。探究1:在一個(gè)容積為2L的容器中，對于可逆反應(yīng)2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______探究2、對于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），（1）、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率_______；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_______（2）、若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=_____若起始時(shí)物質(zhì)的量之比A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=_______；（3）、若a+b>c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率________若a+b=c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率________若a+b<c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率_____________三．對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。對于反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)△H＝QKJ/mol（1）轉(zhuǎn)化率－時(shí)間（2）含量－時(shí)間圖先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強(qiáng)等數(shù)值較大時(shí)間碘化氫的量T2T1練習(xí)1：（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A．T1＞T2時(shí)間碘化氫的量T2T1C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0練習(xí)2：（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n(NO)(mol)右圖中表示NO2的變化的曲線是_____。（3）轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強(qiáng)圖m+n>p+qQ<0m+n>p+qQ>0四.等效平衡及其分類：1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。2.等效平衡規(guī)律：等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡③在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效.簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡【當(dāng)堂練習(xí)】：、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率（）％％％％2．已知在450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為()A、50B、0.02C100D無法確定3.在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()+2molB+1molB+3molC+1molD+1molB+1molB+1molD4下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（）ppttppttABCD【自我檢測】1.在一個(gè)固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)PC(氣)。平衡時(shí)，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時(shí)加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是():b:c=m:n:p:b=m:nap/m+c=pp+a=m,nc/p+b=n=m/3，b=n/3，c=2p/32.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣)xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將、0.4LB、4LC、作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％，則x、y的值分別為()=3y=l=4y=1C.x=5y=1=2y=33.1molA氣體和nmolB氣體，按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g)，一段時(shí)間后測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后3/4，則n和m的數(shù)值可能是()A．n=1，m=1B．n=2，m=2C．n=3，m=2D．n=2，m=34．T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是()A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為·L-1、mo1·L-1和mo1·L—1，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于mo1·L-1D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大5(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率_______。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將______。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。6．向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），平衡時(shí)混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)