高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

河南省安陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)高中2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個(gè)原子共面C．分子式為C14H8Cl5D．1mol該物質(zhì)能與6molH2加成【答案】BD【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有氯原子，所以不可能是芳香烴，A不正確；由于苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，所以和苯環(huán)直接相連的原子位于平面上。由于飽和碳原子的基本結(jié)構(gòu)是四面體，所以該分子中最多有23個(gè)原子共面，B正確；選項(xiàng)C不正確分子式為C14H9Cl5；2個(gè)苯環(huán)，需要6分子氫氣加成，D正確，答案選BD?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及共平面的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和輯推理能力以及空間的想象能力。該題的難點(diǎn)是共平面的判斷。2．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團(tuán)的食物D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【答案】B【解析】試題分析：A．制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，故A正確；B．濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性氨氣與硫酸反應(yīng)看不到大量白煙，故常用玻璃棒蘸取濃鹽酸的方法檢驗(yàn)氨氣的存在，而不是濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓，促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化，所以要適量吃，故C正確；D．二氧化碳在水中溶解度較小，但是在堿性環(huán)境條件下溶解性很大，所以在侯氏制堿法中應(yīng)該先通入氨氣然后再通入二氧化碳，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確侯氏制堿法的原理是解題關(guān)鍵本題考查較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化常識(shí)。3．下列因素中，對(duì)氣體物質(zhì)的體積無(wú)明顯影響的是（）A.溫度和壓強(qiáng)B.所含微粒數(shù)目C.微粒本身大小D.微粒之間的距離【答案】C【解析】試題分析：氣體微粒之間的間距很大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其本身大小，故對(duì)氣體物質(zhì)的體積無(wú)明顯影響的是微粒本身大??；根據(jù)PV=nRT可以知道，溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目、微粒之間的距離對(duì)其提及有很大的影響。故本題的答案為C?？键c(diǎn)：影響氣體體積的因素點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響氣體體積的因素，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，該題難度不大。4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是(

)A．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．升高溫度可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)碳酸鈣難溶于水，但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，而與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有直接聯(lián)系；D項(xiàng)非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，比如電解?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋。5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【答案】C【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．解：A、CaCO3═CaO+CO2↑無(wú)化合價(jià)的變化，非氧化還原反應(yīng)，故不選；B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，無(wú)化合價(jià)的變化，非氧化還原反應(yīng)，故不選；C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故選；D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl無(wú)化合價(jià)的變化，非氧化還原反應(yīng)，故不選；故選C．6．試以不多于五個(gè)碳的化合物和任何無(wú)試劑合成下列化合物屬于何種化合物 A．醚 B．醇C．酮 D．羧酸【答案】A【解析】環(huán)氧化合物結(jié)構(gòu)上屬于環(huán)狀醚，其特點(diǎn)是含氧的三元環(huán)。7．下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mLLNaCl溶液C．250mLLAlCl3溶液D．300mL3mol/LKCl溶液【答案】C【解析】試題分析：A．200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度是4mol/L；B．1000mLLNaCl溶液中氯離子濃度是L；C．250mLLAlCl3溶液中氯離子濃度是L；D．300mL3mol/LKCl溶液中氯離子濃度是3mol/L，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是氯化鋁溶液，答案選C?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度計(jì)算8．如圖，假定五環(huán)中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是IIIIIIIVVASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液AlDMgAlCO2Fe2O3KOH溶液【答案】B【解析】試題分析：“五連環(huán)”中各代表物“Ⅱ”可和“I”、“III”反應(yīng)，“III”可和“Ⅱ”、“IV”反應(yīng)．“IV”可和“III”、“V”反應(yīng)．中間“Ⅱ”、“III”、“IV”三種物質(zhì)至少能和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，兩頭的“I”、“V”“物質(zhì)只能和其中一種物質(zhì)反應(yīng)，則A．選項(xiàng)中SiO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、Ag、O2五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中SiO2不能與CuSO4反應(yīng)，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，CuSO4不能與Ag反應(yīng)，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)．CuSO4不能與Ag反應(yīng)，銀與氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中O2、Fe、稀H2SO4、NaOH、CO2溶液五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中O2與鐵反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4屬氧化還原反應(yīng)，，鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬置換反應(yīng)；稀H2SO4與NaOH反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，CO2只與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化碳少量2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O不屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，或二氧化碳過(guò)量NaOH+CO2＝NaHCO3屬化合反應(yīng)，故B正確；C．選項(xiàng)中O2、NH3、稀H2SO4、NaOH、Al五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中O2與NH3反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O屬氧化還原反應(yīng)，其余各物質(zhì)間的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，氨氣過(guò)量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或硫酸過(guò)量H2SO4+NH3=NH4HSO4都屬化合反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O＝NaAlO2+3H2↑屬氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中Mg、Al、CO2、Fe2O3、KOH溶液五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中Mg與鋁不反應(yīng)，Al與CO2不反應(yīng)，CO2與氧化鐵不反應(yīng)，氧化鐵與KOH溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物性質(zhì)9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，緩緩?fù)ㄈ?00mL

LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得最終溶液中NaClO的濃度為L(zhǎng)（假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量百分含量）為A．55%B．60%C．65%D．70%【答案】B【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下和Cl2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=,最終有NaClO生成，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)氯氣有剩余，由于氫氣與氯氣按1：1反應(yīng)，故混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量大于，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=，由于HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，由鈉原子與氯原子關(guān)系可知，NaOH不足，反應(yīng)生成NaClO的物質(zhì)的量為0.1L×L=，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，與剩余氯氣反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為×2=，故與HCl反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物質(zhì)的量為，根據(jù)氫元素守恒可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為2=故混合物中氯氣的物質(zhì)的量為，氯氣的體積分?jǐn)?shù)為=×100%=60%，考點(diǎn)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度較大，根據(jù)氯原子與鈉原子關(guān)系，判斷混合氣體反應(yīng)后剩余的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鈉的量不足是解題關(guān)鍵，為易錯(cuò)題，容易認(rèn)為剩余的氯氣被氫氧化鈉完全吸收，10．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵混合物點(diǎn)燃來(lái)焊接鐵軌。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．A12O3中的微粒的半徑：r(Al3+)>r(O2-)C．在該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于Fe的還原性D．A12O3、Fe2O3均為兩性氧化物【答案】C【解析】試題分析：A．該反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能，故A錯(cuò)誤；B．A12O3中的2種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑：r(Al3+)＜r(O2-)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，在該反應(yīng)條件下，Al是還原劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，Al的還原性強(qiáng)于Fe的還原性，故C正確；D．Fe2O3不能與堿反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查鋁熱反應(yīng)、離子半徑的比較【名師點(diǎn)晴】本題考查了鋁熱反應(yīng)的原理、物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)、微粒半徑的比較。主要考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。本題中的易錯(cuò)點(diǎn)是B。對(duì)于離子半徑的比較，要掌握基本的比較方法。其中考查較多的是：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。11．A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（）A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直線型非極性分子【答案】B【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D分別是Ca、C、S、O。選項(xiàng)A不正確，O元素位于第二周期第ⅥA；CaO2中含有離子鍵和非極性鍵，選項(xiàng)B正確；四種元素的原子半徑A＞C＞B＞D，選項(xiàng)C不正確；碳氧鍵和碳硫鍵不能抵消，所以BCD不是非極性分子，選項(xiàng)D不正確，答案選B。12．ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl＝5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L【答案】C【解析】反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是×1023÷×1023/mol＝。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成5mol氯氣，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移8mol電子，所以該反應(yīng)中生成的氯氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，答案選C。13．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指（）A．金B(yǎng)．硫C．銅D．鐵【答案】B【解析】試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查汞、硫的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。14．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．K+一定不存在B．該溶液中含CO32-離子的濃度為mol/LC．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意，Ba2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4↓，因此兩者不能共存．Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為，可得NH4+也為；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=，BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=，則CO32-物質(zhì)的量為，CO32-物質(zhì)的量濃度為=L。A、由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為、、，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為×2、×2，共，NH4+所帶正電荷為，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可得，CO32-物質(zhì)的量為，CO32-物質(zhì)的量濃度為═L，故B錯(cuò)誤；C、CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為、、，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為×2、×2，共，NH4+所帶正電荷為，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞時(shí)，溶液中還必須存在Cl-，故C正確；D、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定不含Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。15．（4分）用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式：氫氟酸；（2）書(shū)寫(xiě)水解離子方程式：硫酸鋁；（3）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽(yáng)極：；②陰極：．【答案】（1）HF?H++F﹣（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（3）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；Ag++e﹣=Ag【解析】試題分析：（1）氫氟酸是弱酸存在電離平衡；（2）硫酸鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸；（3）依據(jù)電解原理分析，陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀．解：（1）氫氟酸是弱酸存在電離平衡，電離方程式為：HF?H++F﹣，故答案為：HF?H++F﹣；（2）硫酸鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（3）惰性電極電解硝酸銀溶液，電極反應(yīng)，①陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；Ag++e﹣=Ag．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法和原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．16．（10分）把粉末加入50ml過(guò)氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL－1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為。（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為。（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是。（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因。（5）計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度【答案】(1)60ml(2)2min(3)(4)隨著過(guò)氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?）·L-1【解析】根據(jù)圖像可知當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，氣體體積不再發(fā)生變化，所以實(shí)驗(yàn)中放出的氣體體積為60ml。根據(jù)圖像當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，氣體體積為30ml。根據(jù)圖像曲線的變化趨勢(shì)可以看出，最初階段曲線的斜率最大，反應(yīng)最快，隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸減小。這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小。60ml氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)雙氧水的分解方程式2H2O2=2H2O＋O2↑可知消耗雙氧水的物質(zhì)的量是，所以其濃度為.17．（10分）（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①_________________________________________________________________；②____________________________________________________________________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________________________________________________________________________________________________。（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________。A．磷B.硫C.鎂D.銅（3）向物質(zhì)的量之和為mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Fe3+和Al3+總物質(zhì)的量之比為x。①當(dāng)x=時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_(kāi)____________。②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍為_(kāi)____________。【答案】①有無(wú)色無(wú)味氣體生成②溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O（2）C（3）①Fe(OH)3mol②0＜x≤【解析】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑所以，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成CO2。(2)Mg能與H+反應(yīng)(3)①x=，則n(AlCl3)=mol，n(FeCl3)=mol，n(NaOH)=4mol·L-1×0.09L=moln［Fe(OH)3］=mol，F(xiàn)e3+消耗NaOH：mol×3=moln(NaOH)余∶n(AlCl3)=（）mol∶mol=9∶2所以Al3+全部轉(zhuǎn)化為,無(wú)沉淀。②n(AlCl3)=moln(FeCl3)=(1-x)mol，沉淀只有Fe(OH)3，即Al3+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?，根?jù)電荷守恒得：+3×+3×(1-x)≤，即x≤所以0＜x≤。18．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水（1）B裝置的作用是_________________________（2）C裝置的作用是_________________________（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為_(kāi)_______________（4）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)__________，原因?yàn)開(kāi)_______________（5）有同學(xué)認(rèn)為，也可以用以下方案測(cè)出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測(cè)出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請(qǐng)判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時(shí)作答，不得分）①若可行，請(qǐng)寫(xiě)出x值計(jì)算表達(dá)式②若不可行，如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值（不定項(xiàng)選擇）A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量B．測(cè)出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測(cè)出所得固體的質(zhì)量D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出濾渣的質(zhì)量【答案】（13分）（1）吸收反應(yīng)中生成的水（2分）（2）吸收反應(yīng)中生成的CO2（2分）（3）10（3分）（4）在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管（2分）防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收（2分）（5）AC（2分）【解析】試題分析：（1）無(wú)水氯化鈣能吸收水蒸氣，通過(guò)稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量可以得出水蒸氣的質(zhì)量，因此B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水；（2）由于反應(yīng)中還有CO2生成，而堿石灰可以吸收CO2，因此通過(guò)稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量，可以得出CO2的質(zhì)量，所以C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2；（3）用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，這說(shuō)明反應(yīng)中生成的水蒸氣質(zhì)量為1.89g，CO2質(zhì)量為0.22g，生成水的物質(zhì)的量為：1.89g÷18g/mol=，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.22g÷44g/mol=，根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，該反應(yīng)中生成的CO2就是，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是×2=，反應(yīng)中生成的水是．則碳酸鈉在反應(yīng)中失去的水的物質(zhì)的量為：，碳酸氫鈉的質(zhì)量為：×84g/mol=0.84g，則樣品中碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：3.7g-0.84g=2.86g，則：2.86g÷(106+18x)g/mol×x=，解得：x=10；（4）由于空氣中也含有CO2和水蒸氣，也能被C裝置的中堿石灰吸收，從而導(dǎo)致C管增重偏高，因此測(cè)量值偏低，為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收，應(yīng)該在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管；（5）假設(shè)NaHCO3和Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量分別為n1mol和n2mol，根據(jù)題意可得84n1+(106+18x)n2=m1、n1+n2=m2/44(碳原子守恒式)，很明顯有三個(gè)求知數(shù)，無(wú)法求解x的值，故方案不可行，從所列方程組中可知，還需要一個(gè)關(guān)于x的方程式，即要知道固體中含有的結(jié)晶水的質(zhì)量或關(guān)于n1與n考點(diǎn)：考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法分析、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算應(yīng)用掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9．綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開(kāi)始沉淀FeS沉淀完全pH值3．91．63．05．5（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和的目的是___________，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是___________。（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________。（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測(cè)定步驟如下：a．稱取2．850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+．寫(xiě)出該測(cè)定過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：___________；②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________；③若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)失誤，測(cè)得上述樣品中FeSO4?7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是___________；④該綠礬產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。【答案】（1）使Fe3+還原成Fe2+，并使Sn2+離子完全沉淀；防止Fe2+離子生成沉淀；（2）降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損耗；（3）①M(fèi)nO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；③部分Fe2+被空氣中O2氧化；④97．5%；【解析】試題分析：鐵屑加入稀硫酸生成硫酸亞鐵、硫酸錫，過(guò)濾后得到濾液，將濾液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氫，可生成SnS沉淀并防止亞鐵離子被氧化，過(guò)濾后得到濾液為硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃硫酸、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到FeSO4?7H2O。（1）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為，沉淀完全時(shí)的pH為，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2時(shí)，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，故答案為：除去溶液中的Sn2+離子；防止Fe2+離子生成沉淀；（2）②冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來(lái)的損失，故答案為：降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損耗；（3）①酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；②滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；③Fe2+具有還原性，易被空氣中氧化而變質(zhì)，常常導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：部分Fe2+被空氣中O2氧化；④25mL待測(cè)液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：L×0.020L=，5.2g產(chǎn)品配成250mL溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×=，根據(jù)反應(yīng)：5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：×5=，所以樣品中含有的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為：278g/mol×=2.78g，F(xiàn)eSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈%，故答案為：%?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)制備的工藝流程、鐵及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。20．（6分）計(jì)算題用8g有雜質(zhì)的粗鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）；在標(biāo)況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應(yīng)后測(cè)得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標(biāo)況下的體積可能是多少升？【答案】%1.4L或0.98L（每個(gè)答案2分共6分，過(guò)程正確結(jié)果有誤酌情給分，有結(jié)果無(wú)過(guò)程只得3分）【解析】略21．（14分）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）。已知：+H2O回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。（2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ec．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)d．存在順?lè)串悩?gòu)（6）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種。①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢浮浚?）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）（1分）（2）溴原子（1分）（3）（4）（5）cd（選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選為0分）（6）；（7）13；【解析】試題分析：與濃硝酸、濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A:對(duì)硝基甲苯；A與Br2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:;B與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量是153的C：；C氧化變?yōu)镈：；D與發(fā)