高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵 離子鍵

離子鍵學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）。2．下列是A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成AB2型離子化合物的是（）。和8和16和17和83．下列敘述中錯誤的是（）。A.帶相反電荷離子之間的相互吸引力稱為離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵C.某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D.非金屬原子間也可能形成離子鍵4．下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是（）。+中的質(zhì)子和電子原子中的中子和質(zhì)子中的陽離子和陰離子（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子5．下列物質(zhì)的電子式正確的是（）6．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（）7．下列說法正確的是（）。A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵8．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（）。和19和16和8和179．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物,其中鈉元素為+1價,NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述不正確的是（）。在水中顯酸性中氫離子核外電子排布與氦原子相同中氫離子半徑比鋰離子大中氫離子可以被氧化成氫氣10．M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子與R的一個原子得到一個電子后,均可形成與某稀有氣體元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（）。與R可形成MR2型離子化合物B.在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大與R形成的離子化合物一定難溶于水的電子式為M2+11．(1)相鄰的兩個或多個原子之間,叫作化學鍵。通常,主族元素中活潑的和活潑的相互化合時分別失去和得到電子,形成具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的離子和離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外,還有和、和之間的相互排斥作用。當兩種離子之間接近到一定距離時,和作用達到了平衡,于是就形成了穩(wěn)定的化學鍵。這種由間通過所形成的化學鍵叫作離子鍵。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①氟化鈣;②溴化鉀;③硫化鈉;④氧化鈣。(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:①氧化鈉。②氯化鎂。③硫化鈉。④氯化銣。12．A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B+原子核外有10個電子,則:（1）A、B、C三種元素分別是、、。（2）A、B、C兩兩之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學式分別為、、。（3）用電子式表示B和C形成化合物的過程:。參考答案1．C【解析】略2．C【解析】A項是C和O,不能形成離子化合物;B項是K和S,可組成A2B型,但不能組成AB2型離子化合物;D項10號元素Ne一般難以形成化合物。3．A【解析】離子鍵的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面;金屬元素和非金屬元素化合時,有可能形成共價化合物,如AlCl3和BeCl2就是兩種共價化合物;氫原子的最外層只有1個電子,它與氯原子通過共價鍵結(jié)合成HCl分子;N是由非金屬元素形成的陽離子,銨鹽為離子化合物。4．A【解析】鈹元素為4號元素,質(zhì)子數(shù)為4,則Be2+的核外電子數(shù)為2,符合題意,其余選項中的個數(shù)之比均為1∶1。5．D【解析】A項應(yīng)為B項應(yīng)為C項應(yīng)為。6．D【解析】A中KBr的電子式為，B中箭頭標反了，應(yīng)為→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2電子式寫錯，應(yīng)為。7．C【解析】形成離子鍵時除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,A項錯誤;金屬與非金屬之間可形成離子鍵,也可形成共價鍵,B項錯誤;離子鍵一定是陰、陽離子之間形成的,不可能是陽離子與陽離子或陰離子與陰離子之間形成的,D項錯誤。8．D【解析】本題的解法一般是將原子序數(shù)換成元素,然后用化學鍵知識確定答案。A項中為Ne和K,Ne為稀有氣體,難以形成化合物;B項中為C和S,C項中為Si和O,都為非金屬元素,不能形成離子化合物;D項中為Na和Cl,能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。9．A【解析】氫化鈉（NaH）是離子化合物,電子式為Na+H]-,其中H-核外有2個電子,與氦原子、鋰離子核外電子數(shù)相同,由于氫原子核電荷數(shù)比鋰小,故H-半徑比Li+半徑大,H-具有強還原性,與水反應(yīng)時被氧化為H2,同時生成NaOH,所得溶液呈堿性。10．A【解析】M的一個原子失去2個電子形成M2+,R的一個原子得到一個電子形成R-,二者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式為]-M2+]-,A項正確,D項錯誤;在MR2型化合物中M2+與R-的電子層結(jié)構(gòu)相同,M2+含質(zhì)子數(shù)較多,故半徑r（M2+）<r（R-）,B項錯誤;離子化合物可能溶于水,如CaCl2,C項錯誤。