2023年內(nèi)蒙古包頭市第一機(jī)械制造有限公司高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕2、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A．都難溶于水 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)C．都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．都是化石燃料3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液4、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.8mol/(L·s) B．v(B)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s) D．v(D)＝1.8mol/(L·min)5、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水6、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：操作：①常溫過(guò)濾②趁熱過(guò)濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________A．用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離B．用乙裝置趁熱過(guò)濾，Y在第②步被分離C．用丙裝置所示的方法結(jié)晶D．正確的操作順序?yàn)椋孩邸堋凇佟?、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H

的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的離子是：

H+、Fe2+、SO42-、NH4+、

Al3+8、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+cC．步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2LO29、將V1mL1.0mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)10、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A．Cl2 B．SO2 C．CuSO4 D．O211、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B．相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同C．pH=3

的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小12、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOK D．KNO313、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤(rùn)洗B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體C．在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D．用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物14、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+16、下列結(jié)論不正確的是（）①氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞SiH4②離子半徑：Al3＋＞S2－＞Cl－③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO⑤沸點(diǎn)：H2S＞H2OA．②③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③⑤17、有一未知的無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣：①用計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中A．可能不含 B．可能含有C．一定含有 D．一定含有3種離子18、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SiO2超分子納米管屬無(wú)機(jī)非金屬材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇19、對(duì)如圖有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機(jī)物可以與4molH2加成C．如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)20、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B．反應(yīng)的C．pOH1>pOH2D．N2H5Cl的水溶液呈酸性21、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門(mén)萬(wàn)戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C．爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)22、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．將氣體通過(guò)BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有CuOD．將氣體依次通過(guò)飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式___________。(3)下列說(shuō)法正確的是____________A．物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為—COOHB．物質(zhì)C是純凈物C．有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。24、（12分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．已知：①CH2=CH?OH（不穩(wěn)定）CH3CHO②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空：（1）寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型：③__反應(yīng)；④__反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__．（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式．B生成C__；反應(yīng)②__．（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有__種．（4）寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____；儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào))，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)_________(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。27、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_(kāi)______，_______，_______(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42－已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。28、（14分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有__________種。（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。①已知該晶體硬度超過(guò)金剛石，其原因是_________________。②晶胞中C原子的雜化方式為_(kāi)__________。③知該晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_(kāi)_______g·cm-3（3）大π鍵可表示為，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為，則CO32-中的大π鍵可表示為_(kāi)________________。（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類(lèi)繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有_________種。（5）AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)______________。②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_(kāi)____。29、（10分）二甲醚作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制?。篒．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔHII．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol－1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol－1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol－1則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。A．新平衡后c(CH3OCH3)增大B．正反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)物的體積百分含量減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是________。A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。（4）寫(xiě)出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向______極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是________。A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無(wú)氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽(yáng)極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。2、C【解析】

A．甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；B．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D．甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、A【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來(lái)的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔铮瑢?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。4、A【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A、v(A)÷1=0.8mol/（L．s）B、v(B)÷3=0.11mol/（L．s）C．v(C)÷2=0.3mol/（L．s）D、v(D)÷2=0.9mol/（L·min）=0.9÷60=0.015mol/（L·s），故最快的是A。故選A。5、C【解析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過(guò)濾，且過(guò)濾裝置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過(guò)濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過(guò)濾：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序?yàn)棰邸凇堋佟?，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+。【詳解】A．溶液X中應(yīng)含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，選項(xiàng)A正確；B．生成沉淀H的離子方程式為：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C．溶液X中一定沒(méi)有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項(xiàng)D正確；故答案選C。8、A【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，依此結(jié)合選項(xiàng)解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知2a=b+c，B選項(xiàng)正確；C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，若制備1mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標(biāo)況下，，D選項(xiàng)正確；答案選A。9、B【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長(zhǎng)，可知該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始溫度是21℃，A錯(cuò)誤；B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1＋V2＝50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度＝0.03L×1.0mol·L－1÷0.02L＝1.5mol·L－1，C錯(cuò)誤；D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。10、B【解析】

A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過(guò)量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤；B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)誤。故選擇B。12、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。13、C【解析】

A．用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項(xiàng)正確；D．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過(guò)量，還生成HClO等，離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。15、B【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結(jié)構(gòu)為，不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。16、A【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Si，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞SiH4，故①正確；②Al3+核外兩個(gè)電子層，S2-、Cl-核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2－＞Cl－＞Al3＋，故②錯(cuò)誤；③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞S離子的還原性：S2－＞Br-＞Cl－，故③錯(cuò)誤；④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故④正確；⑤H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2S<H2O，故⑤錯(cuò)誤。答案選A。17、C【解析】

溶液為無(wú)色，則溶液中沒(méi)有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在；而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，綜上所述C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。18、B【解析】

A.SiO2屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來(lái)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同，用來(lái)分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19、D【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無(wú)法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣的量，故B錯(cuò)誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。20、C【解析】

M、N點(diǎn)==1，M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6，M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)?！驹斀狻緼.，所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系，故A正確；B.反應(yīng)表示第二步電離，=10-15，故B正確；C.pOH1=、pOH2=，，所以pOH1<pOH2，故C錯(cuò)誤；D.N2H4是二元弱堿，N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；故答案選C。21、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B。22、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能說(shuō)明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說(shuō)明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；D.將氣體通過(guò)飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計(jì)算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羧基，1個(gè)羥基。【詳解】(1)通過(guò)分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過(guò)分析可知，H中X的官能團(tuán)為羧基，A項(xiàng)正確；B．物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無(wú)論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項(xiàng)正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項(xiàng)正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結(jié)合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過(guò)反應(yīng)條件猜測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，另一方面也可以通過(guò)有機(jī)物燃燒的規(guī)律判斷有機(jī)物的組成。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類(lèi)似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來(lái)看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?！驹斀狻浚?）反應(yīng)③是酯交換反應(yīng)，實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來(lái)看出，而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)②為加聚反應(yīng)，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說(shuō)白了就是在問(wèn)我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，但是中只有2個(gè)氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成，而會(huì)發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)猓史匠淌綖?；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。26、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210～220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。27、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過(guò)量的Ba2+，這樣稍過(guò)量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來(lái)除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒(méi)有什么要求，過(guò)量的CO32-、OH-可以通過(guò)加入的鹽酸來(lái)除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡；(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序；(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl－，故答案為：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－?！军c(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無(wú)先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過(guò)濾后再加適量的硝酸。28、3該晶體為原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，C—N鍵長(zhǎng)比C—C鍵長(zhǎng)短，C—N的鍵能更大，故其硬度更高sp33d54s12(，，)50%【解析】

(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S；(2)①該晶體為原子晶體，晶體中N原子半徑小于C原子，半徑越小共價(jià)鍵鍵能越大，則硬度越大；②一個(gè)碳原子周?chē)罱揖嚯x相等的N原子有4個(gè)，則晶胞中C原子的雜化方式為sp3；③晶胞中：C=8×+4×=3，N=4，ρ=；(3)中心C原子孤電子對(duì)=（4+2-2×3）=0，為sp2雜化，則